Характеристики кислот

Кислоты - это химические соединения, которые при взаимодействии с другими соединениями или элементами выделяют ионы водорода, которые вступают в реакцию, вызывая коррозию. Обычно они находятся в жидком и газообразном состоянии, хотя есть некоторые твердые вещества, такие как бензойная кислота.

Они делятся на две большие группы:

1. Минеральные или неорганические кислоты.
2. Органические кислоты.

Неорганические кислоты делятся на гидрокислоты и оксикислоты.

Гидрокислоты - это кислоты, которым не хватает кислорода. В них он соединяет водород с неметаллом или металлоидом. Многие из них газообразны и образуют кислые водные растворы, поэтому их можно найти на рынке, например, соляная кислота. (HCl), который коммерчески доступен под названием соляная кислота или хлористый водород и продается растворенным в воде в растворах от 5 до 20%.

Оксислоты - это кислоты, в которых присутствуют молекулы кислорода, так как присутствие воды необходимо для образования кислоты. Примером является серная кислота с формулой H2SO4, которая является продуктом реакции диоксида серы с водой и азотной кислотой.

В минеральных кислотах водород соединяется с металлами или металлоидами; Гидрокислоты образуются при объединении водорода с неметаллами и серой. Примерами этого являются сероводород (H S), бромистоводородный (H Br) и соляной (H Cl) (также называемый соляной). Оккислоты образуются, когда в его формулу входит кислород; Они реагируют с неметаллическим оксидом или ангидридом и водой, включая углекислый и серный.

Органические кислоты:

Органические кислоты происходят из органических молекул, то есть они содержат углеродные скелеты, в которых есть радикал, называемый карбоксил (COOH), в котором на конце радикала находится атом водорода, который высвобождается при объединении или взаимодействии в функциях биохимические вещества. Он вырабатывается живыми организмами и участвует во многих жизненно важных функциях растений и животных. Некоторые из этих кислот - уксусная кислота, лимонная кислота или салициловая кислота. В зависимости от количества карбоксильных радикалов, содержащихся в молекуле, они могут быть одноосновными, двухосновными, трехосновными и т. Д.

Некоторые характеристики кислот:

Реактивность.- Кислоты обладают определенной реакционной способностью, то есть более или менее легко реагируют с другими веществами. По этому критерию они делятся на слабые кислоты и сильные кислоты.

Слабые кислоты характеризуются слабой диссоциацией (разделением ионов водорода) в водном растворе. Большинство органических кислот - слабые кислоты.

Сильные кислоты выделяют в раствор большое количество ионов и обладают высокой реакционной способностью. Большинство неорганических кислот являются сильными кислотами.

Электролиз. Разделяя кислоты на ионы, ионный водород имеет положительный заряд (катион), а элемент, с которым они соединяются, приобретает отрицательный заряд (анион). Эта диссоциация позволяет раствору стать электролитическим, то есть проводить электричество.

Нейтрализация. Когда кислота смешивается с соединениями, называемыми основаниями или гидроксидами, характерными для которых является то, что они содержат гидроксильный ион (ОН) с положительным зарядом; компоненты вступают в реакцию друг с другом, в результате чего образуются соль и вода. Когда соляная кислота (HCl) смешивается с гидроксидом калия (KOH), обе молекулы диссоциируют, образуя 4 иона: Cl-, H +, K + и OH-. Результатом реакции является соль хлорида калия (KCl) и воды (H2O).

Реакция с металлами. Когда они вступают в контакт с некоторыми металлами, такими как цинк и магний, они выделяют водород в газообразной форме (H2).

Высвобождение энергии. Взаимодействуя с другими веществами, кислоты вступают в экзогенную реакцию, то есть выделяют тепло.

Степень кислотности. Каждая кислота имеет степень реакционной способности от нейтральной до очень кислой. Для его измерения используется шкала ph (водородный потенциал). Это логарифмическая шкала с градуировкой от 0 до 14, где 0 означает очень кислое вещество (которое выделяет много водорода), а 14 - очень щелочное вещество (которое выделяет много гидроксила). Цифра 7 указывает на нейтральное вещество. Кислоты имеют pH менее 7. Для определения некоторых степеней кислотности используются такие реагенты, как лакмусовая бумага или некоторые растительные реагенты, которые меняют цвет и проявляют характерную окраску в зависимости от кислотности или щелочности вещества реактивный.

Последовательность.- Кислоты имеют разную консистенцию. Гидрокислоты обычно газообразны и растворяются в воде, тогда как гидрокислоты обычно изначально жидкие или маслянистые по консистенции. Многие неорганические кислоты в их естественном состоянии растворены в воде; будучи изолированными, они имеют твердую кристаллическую консистенцию. Жирные органические кислоты, присутствующие в живых организмах, имеют маслянистую консистенцию.

Коррозия. Кислоты электрохимически атакуют различные вещества, разъедая их; это случай серной кислоты, которая разъедает большое количество различных веществ, таких как металлы и другие минералы и органические вещества. Например, фтористоводородная кислота разъедает и растворяет органические ткани и слизистые оболочки даже в газообразной форме, поэтому вам всегда следует избегать ее вдыхания.

Злоба. Из-за кислотности все кислоты имеют острый и кислый вкус, определяемый как кислый. Ощущение остроты ощущается через вкус, в основном в органических кислотах, примером этого типа является Лимонная кислота, которая содержится в самых разных продуктах питания, таких как апельсины, лимоны, мандарины, грейпфруты, ананасы, гуава и т. Д. лаймы. Другие более сильные кислоты можно почувствовать по запаху. Однако нужно проявлять осторожность и по возможности избегать, так как многие реагируют и сжигают слизистую дыхательных путей.

Они являются частью живых организмов. Некоторые кислоты по-разному задействованы в живых организмах. От его микроскопической структуры (нуклеиновые кислоты) до некоторых пищевых веществ, таких как витамины или питательные вещества, вырабатываемые некоторыми овощами, такими как капсиновая и лимонная кислоты. Некоторые неорганические кислоты участвуют в других функциях, например, соляная кислота, вырабатываемая в желудке.