25 Príklady hydroxidov

The hydroxidy sú kombinácie medzi katiónmi kovov a hydroxylovými aniónmi (OH^–). Oni sú anorganické zlúčeniny ternárne, pretože obsahujú vo svojej štruktúre vodík, kyslík a kovový prvok. Získavajú sa, keď a oxid kovu a voda. Napríklad: hydroxid sodný, hydroxid bárnatý, hydroxid hlinitý.

Po rozpustení vo vode hydroxidy disociujú a uvoľňujú hydroxylová skupina, okrem katiónu kovu. Hydroxidy majú silný zásaditý charakter, pretože hydroxylová skupina dokáže zachytiť protóny, preto sa tiež nazývajú základne.

Vlastnosti hydroxidov

Podľa Skladová nomenklatúraAk chcete pomenovať hydroxid, stačí pridať k výrazu „hydroxid“ názov kovu, ktorý ho tvorí. Niektoré z kovov, ktoré môžu ísť do kombinácie s hydroxylovými skupinami, však môžu mať viac ako jeden stav oxidácia, napríklad +2 alebo +3.

V takom prípade sa nomenklatúra skomplikuje a je potrebné uviesť medzi zátvorky, za menom kovu, oxidačné číslo S čím pracuje kov v rímskych čísliciach?

Ďalšou možnosťou je použitie a prípona v mene kovu, ktorý vyjadruje jeho oxidačný stav v

molekula (Toto je známe ako funkčná nomenklatúra). „Medvedí“ koniec je ten, ktorý zodpovedá najnižšiemu oxidačnému alebo valenčnému stavu (z dvoch, ktoré kov má), „ico“ koniec je ten, ktorý zodpovedá najvyššiemu.

Ak chcete napísať vzorec hydroxidu, je treba mať na pamäti, že počet hydroxylových skupín bude uvedený ako dolný index a bude sa zhodovať s oxidačným číslom predpokladaným pre kov.

Kvôli jeho základný charakter, hydroxidy spôsobujú, že lakmusový papierik mení farbu z červenej na modrú a v prítomnosti fenolftaleínu sa roztok mení z bezfarebného na ružový. Hydroxidy reagujú s kyselín na výrobu soli a vody; všeobecne tieto reakcie uvoľňujú energiu.

Použitie hydroxidov

Hydroxidy majú rôzne používa v každodennom živote. Napríklad na odvápnenie potrubí sa používa sóda alebo lúh draselný (hydroxid sodný a hydroxid draselný).

The hydroxid horečnatý je známy ako antacidumMnoho tráviacich prípravkov ho zahrňuje do svojej formulácie. Pri vyšších koncentráciách má laxatívnu silu.

The hydroxid hlinitý používa sa tiež ako antacidum v takzvaných „ovocných soliach“. Hydroxid vápenatý sa v stavebníctve často používa, v tejto oblasti je známy ako „hasené vápno“.

Príklady hydroxidov

Dvadsať päť hydroxidov je uvedených napríklad ako príklad:

1. Hydroxid sodný, NaOH. Používa sa v textilnom priemysle, vyrábajú sa z neho aj pastelky a papier. Používa sa tiež v rôznych druhoch čistiacich prostriedkov, napríklad na farby.
2. Hydroxid bárnatý, Ba (OH)₂. Používa sa na výrobu keramiky a rôznych druhov jedov.
3. Hydroxid hlinitý, Al (OH)₃. Používa sa na zmiernenie rôznych žalúdočných nepríjemností.
4. Hydroxid zinočnatý, Zn (OH)₂. Používa sa ako adsorbent; Boli tiež formulované nanočastice tohto hydroxidu.
5. Hydroxid železitý, Fe (OH)₃. Používa sa na výrobu farieb a liekov.
6. Hydroxid železitý, Fe (OH)₂. Je široko používaný v metalurgickom priemysle.
7. Hydroxid meďnatý, Cu (OH)₂. Používa sa ako laboratórne činidlo a tiež ako fungicíd.
8. Hydroxid meďný, CuOH. Podobne ako hydroxid meďnatý (Cu (OH)₂).
9. Hydroxid vápenatý, Ca (OH)₂. Je to takzvané mŕtve vápno alebo hasené vápno, také dôležité v stavebníctve. Používa sa tiež v poľnohospodárstvo av chemickom, farmaceutickom a chemickom priemysle jedlo.
10. Hydroxid lítny, LiOH. Používa sa na odstránenie oxidu uhličitého v čistiacich systémoch.
11. Hydroxid chromitý, Cr (OH)₃. Používa sa pri výrobe farieb, najmä na dosiahnutie zelených farieb.
12. Hydroxid olovnatý, Pb (OH)₄. Používa sa hlavne v krytoch káblov.
13. Hydroxid zlato (III), Au (OH)₃. Používa sa v mnohých oblastiach medicíny a keramiky.
14. Hydroxid strieborný, AgOH. Používa sa na výrobu určitých produktov, ktoré slúžia na detekciu chloridov v iných roztokoch.
15. Hydroxid ortutnatý, Hg (OH)₂. Pre svoju toxicitu sa používa čoraz menej.
16. Hydroxid berylnatý, Be (OH)₂. Používa sa ako Surový materiál pri získavaní kovového berýlia.
17. Hydroxid olovnatý, Pb (OH)₂. Často sa používa na nátery.
18. Hydroxid platičitý, Pt (OH)₄. Používa sa na výrobu mimoriadne jemných drôtov.
19. Hydroxid kobaltnatý, Co (OH)₂. Používa sa pri príprave solí kobaltu.
20. Hydroxid manganatý, Mn (OH)₃. Tvorí rôzne druhy zelených kryštálov.
21. Hydroxid strontnatý, Sr (OH)₂. Absorbuje oxid uhličitý zo vzduchu.
22. Hydroxid horečnatý, Mg (OH)₂. Používa sa ako antacidum alebo preháňadlo.
23. Hydroxid cínatý, Sn (OH)₂. Používa sa vo farbách textilného priemyslu.
24. Hydroxid amónny, NH₄Oh. Používa sa predovšetkým pri spracovaní potravín.
25. Hydroxid kademnatý, Cd (OH)₂. Nachádza sa v priemyselných akumulátorových batériách.