50 Príklady kyselín a zásad

V oblasti chémia, sa volajú základne (alebo hydroxidy) na látky, ktoré po rozpustení vo vode uvoľňujú hydroxylové ióny (OH^–) a sú volaní kyselín látky, ktoré sú schopné uvoľňovať protóny (H⁺) vo vodnom roztoku. Napríklad: kyselina sírová, kyselina dusičná, hydroxid vápenatý, hydroxid draselný.

Klasifikácia kyselín a zásad

Podľa svojej tendencie disociovať na ióny sa kyseliny a zásady delia na:

Kyseliny klesajúpH roztokov, zvyšujú ju zásady alebo zásady. Silné kyseliny sú často korozívne, niektoré látky sa lepšie rozpúšťajú v médiách, ktoré boli mierne okyslené alebo alkalizované.

Príklady kyselín

Niektoré známe kyseliny sú:

1. Kyselina sírová (H₂SW₄). Je to silná kyselina s mnohými využitiami, najmä v ťažký priemysel, veľmi žieravý a dráždivý. Po zriedení uvoľňuje veľa tepla, preto s ním treba zaobchádzať (ako s inými silnými kyselinami) veľmi opatrne. Intenzívne oxiduje.
2. Kyselina chlorovodíková (HCl). Aj keď je to silná kyselina, je prítomná v ľudskom tele, konkrétne v žalúdku, kde hrá dôležitú úlohu v tráviacom procese. Jeho nadbytok generuje pálenie záhy.
instagram story viewer
3. Kyselina fosforečná (H₃PO₄). Táto kyselina je bežnou zložkou sýtených nápojov. Pravidelná konzumácia takýchto nápojov sa neodporúča kvôli negatívnemu vplyvu tejto kyseliny na metabolizmus vápnika, ktorý ovplyvňuje kosti a zuby zvlášť.
4. Kyselina dusičná (HNO₃). Je to uznávaná silná kyselina, ktorá sa okrem iného používa na výrobu výbušnín a dusíkatých hnojív.
5. Kyselina chloristá (HClO₄). Je to silná kyselina, tekutá a teplota prostredie. Je jedným z najviac oxidujúcich.
6. Sírovodík (H.₂S). Je to plynná látka so silným a nepríjemným zápachom, toxická vo vysokých koncentráciách. Má mnoho priemyselných aplikácií.
7. Ribonukleová kyselina. Je to ústredná zložka ribozómov, nevyhnutná na dokončenie globálneho procesu syntézy bielkovín z deoxyribonukleovej kyseliny.
8. Kyselina acetylsalicylová. Je to veľmi dôležitá organická kyselina, ktorá má analgetické a protizápalové vlastnosti. Je základom aspirínu.
9. Kyselina mliečna. Pochádza z rozkladu glukózy počas anaeróbneho cvičenia vysokej intenzity a krátkeho trvania. Za normálnych podmienok sa táto kyselina mliečna znovu používa, ale ak sa hromadí, spôsobuje poškodenie svalových vlákien, čo spôsobuje predovšetkým kŕče.
10. Kyselina alylová. Je to kyselina prítomná v zelenine, ako je cesnak alebo cibuľa, pochádzajúca z prekurzora prítomného tiež v týchto druhoch, alicínu. Je germicídny a antioxidačný.
11. Kyselina retinová. Aplikuje sa lokálne, inhibuje keratinizáciu, používa sa v krémoch proti akné a starnutiu pokožky. Mal by sa používať pod lekárskym dohľadom.
12. Kyselina maslová. Je to konečný produkt kvasenie určitých uhľohydrátov uskutočňovaných mikroorganizmy bachora. Spravidla je súčasťou tuky zvieratá v malom množstve.
13. Kyselina propiónová. Je to konzervant potravín, ktorý sa používa na zabránenie plesňového a bakteriálneho znehodnotenia pekárenských výrobkov a iných.
14. Kyselina benzoová. Používa sa ako konzervačná látka pridávaná do rôznych výrobkov (majonéza, konzervy), často vo forme soli (benzoan sodný).
15. Kyselina octová (CH₃COOH). Je to potravinársky konzervant, ktorý sa v domácnosti často používa, a tiež ako základňa pre vinaigretty a kyslé uhorky. Je to väčšinová zložka octu.
16. Kyselina jodovodíková (HI_(ac)). Je to silná kyselina, ktorú je možné použiť na zvýšenie hladiny jódu v Choď von.
17. Kyselina jantárová (C.₄H₆ALEBO₄). Je to kryštalická pevná látka, ktorú je možné získať z jantáru. Môže sa vyrábať vo fermentačnom procese vína a piva.
18. Kyselina bromovodíková (HBr_(ac)). Je to veľmi korozívna silná kyselina. Jeho reakcia s bázami je veľmi prudká, je tiež veľmi dráždivá. Používa sa v chemickom a farmaceutickom priemysle.
19. Kyselina citrónová (C₆H₈ALEBO₇) Je to organická kyselina hojne zastúpená v ovocí. Je to prírodný antioxidant.
20. Kyselina šťaveľová (H.₂C.₂ALEBO₄). Je to organická kyselina, ktorá sa prirodzene nachádza v rastlín. Používa sa vo včelárstve na kontrolu chorôb včiel. Používa sa tiež na výrobu čistiacich prostriedkov, okrem iného v textilnom priemysle.

Príklady báz

Kovové podstavce sú všeobecne známe ako hydroxidy. Niektoré základy sú:

1. Hydroxid sodný (NaOH, lúh sodný). Je to silná základňa, ktorá sa používa v papierenskom priemysle a pri výrobe čistiacich prostriedkov. V každodennom živote sa používa na uvoľnenie potrubí z kúpeľne a kuchyne.
2. Hydroxid horečnatý (Mg (OH)₂, magnéziové mlieko). Je to silná základňa, ktorá sa niekedy používa ako antacidum alebo preháňadlo.
3. Hydroxid vápenatý (Ca (OH)₂, vápno). Tiež sa nazýva hydratované vápno a používa sa v metalurgickom a ropnom priemysle. Používa sa tiež na výrobu pesticídov, okrem iného v cukrovarníckom a mliekarenskom priemysle.
4. Hydroxid draselný (KOH). Je to silná a korozívna báza, ktorá sa široko používa v rôznych priemyselných odvetviach. Je široko používaný na výrobu mydla.
5. Hydroxid bárnatý (Ba (OH)₂). Vďaka svojej toxicite sa používa na výrobu jedov. Používa sa tiež v keramickom priemysle, v papierenskom priemysle a v procese rafinácie cukru.
6. Hydroxid železitý II alebo III (Fe (OH)₂ alebo Fe (OH)₃). Spravidla sa vyrába ako súčasť metalurgického priemyslu. Používa sa okrem iného na výrobu farieb.
7. Amoniak (NH₃). Je to plyn s charakteristickým zápachom. Používa sa na výrobu hnojív a mnohých liekov. Je veľmi nebezpečné pri vdýchnutí vo vysokých dávkach.
8. Mydlo. Je to sodná alebo draselná soľ. Používa sa na osobnú a všeobecnú hygienu.
9. Čistiaci prostriedok. Je to tiež veľmi často používaný výrobok na hygienu.
10. Chinín. Je to prírodný základ produkovaný niektorými rastlinami. Má antipyretické a analgetické vlastnosti. V staroveku sa používal na liečbu malárie.
11. Anilín. Je to toxická zlúčenina pri požití alebo vdýchnutí. Používa sa v gumárenskom priemysle, okrem iného pri výrobe herbicídov a výbušnín.
12. Guanine. Je to jedna z dusíkatých báz, ktoré sú súčasťou nukleových kyselín (DNA a RNA).
13. Pyrimidín. Dusíkaté zásady, ktoré tvoria nukleové kyseliny, sú odvodené od pyrimidínu.
14. Cytozín. Je to jedna z dusíkatých báz, ktoré sú súčasťou nukleové kyseliny.
15. Adenín. Je to jedna z dusíkatých báz, ktoré sú súčasťou nukleových kyselín.
16. Hydroxid zinočnatý (Zn (OH)₂). Je to amfotérna látka (môže pôsobiť ako kyselina aj ako zásada). Je to toxická látka, ak prichádza do styku s očami alebo pokožkou. Používa sa pri výrobe chirurgických obväzov.
17. Hydroxid meďnatý (Cu (OH)₂). Používa sa ako fungicíd a na farbenie keramických predmetov. Pre niektorých sa používa aj ako katalyzátor chemické reakcie.
18. Hydroxid zirkoničitý IV (Zr (OH)₄). Používa sa v keramickom a sklárskom priemysle.
19. Hydroxid berylnatý (Be (OH)₂). Má amfotérne vlastnosti. Používa sa v priemysle na získanie kovového berýlia. Je to látka s obmedzeným množstvom.
20. Hydroxid hlinitý (Al (OH)₃, antacidum). V lekárstve sa používa ako antacidum a adjuvans k vakcínam.

Teórie o kyselinách a zásadách

Koncept zásad a kyselín sa časom menil. To bolo Arrhenius ktorý vypracoval prvú definíciu, ktorá definuje kyselinu ako látku, ktorá vo vodnom roztoku poskytuje ióny H⁺a na bázu, ako je látka, ktorá vo vodnom roztoku vzdáva ióny OH^–. Jeho teória mala určité obmedzenia, pretože určité látky (napríklad amoniak) sa správajú ako zásady bez toho, aby ich obsahovali molekula k hydroxylovému iónu.

Okrem toho Arrhenius považoval látky iba vo vodnom prostredí, ale acidobázické reakcie sa vyskytujú aj v iných médiách. rozpustenie nie vodné. Zastúpenie kyseliny a zásady podľa Arrheniovej teórie je:

Takmer o štyridsať rokov neskôr, okolo roku 1923, Brönsted a Lowry sformulovali ďalšiu teóriu s tým, že kyseliny a zásady pôsobia ako konjugované páry. Podľa tejto teórie je kyselina tou látkou, ktorá je schopná vzdať sa protónov (v tomto prípade sa to netýka protónov atómového jadra, ale katiónov H⁺, pričom H⁺ skratka pre katión H₃ALEBO⁺) a bázou je látka, ktorá je schopná prijať tieto protóny.

Táto teória tvrdí, že pri acidobázickej reakcii je konjugovaná báza chemická látka, ktorá sa vytvorí po kyselina daruje protón a konjugovaná kyselina je chemická látka, ktorá sa tvorí potom, čo báza prijme protón. Táto teória nie je úplne úplná, pretože existuje niekoľko látok, ktoré majú kyslé vlastnosti bez toho, aby ich mali atómy vodík ionizovateľný vo svojej štruktúre.

Ale na druhej strane v tejto teórii nie je povinné, aby látky existovali vo vodnom roztoku. Reprezentáciou kyseliny (a jej konjugovanej bázy) a bázy (a jej konjugovanej kyseliny) podľa Brönsted-Lowryho teórie je protonácia amoniaku, ktorý sa nemusí vyskytovať vo vodnom prostredí:

Preto ako ďalšiu súčasť jeho teórie o kovalentná väzba, Lewis vyvinul teóriu, v ktorej definuje kyselinu ako to všetko látka ktorý dokáže prijať pár elektrónov, zatiaľ čo bázou je akákoľvek látka schopná vzdať sa uvedeného elektronického páru.

Podľa Lewis, pojmy kyselina a zásada nezahŕňajú zisk alebo stratu iónov OH^– a H⁺Namiesto toho navrhuje, že samotný H + je kyselina (môže prijímať elektróny) a OH- je báza (môže darovať elektróny). Reprezentácia acidobázickej reakcie podľa Lewisovej teórie je:

Kde OH- (ktorý patrí k NaOH) daruje nezdieľaný elektrónový pár H + (ktorý patrí k HCl), v dôsledku čoho súradnicový alebo datívny odkaz (kovalentná väzba, v ktorej zdieľaný pár elektrónov prispieva iba jedným z atómov zapojených do väzby) za vzniku molekuly vody.