20 Príklady iónov

Keď atóm alebo molekula stratiť svoju elektrická neutralita stane sa, že dostane označenie ión. Proces spojený so ziskom alebo stratou jedného alebo viacerých elektrónov, ktorý charakterizuje atómovú štruktúru neutrálneho atómu alebo zlúčeniny, sa nazýva ionizácia. Najzákladnejšie poznatky o tvorbe iónov sa pripisujú anglickému chemikovi Humphreyovi Davymu (1778-1829) a jeho učeníkovi Michelovi Faradayovi (1791-1867). Napríklad: chloridové anióny, katión vápnika, sulfidový anión.

Keď elektricky neutrálny atóm získa jeden alebo viac elektrónov, vytvorí sa anión. The anióny sú priťahované k anóde, čo je elektróda, v ktorej látka stráca elektróny, to znamená, že oxiduje, a k tomu dochádza reakciou oxidácia.

Na druhej strane, keď elektricky neutrálny atóm stratí jeden alebo viac elektrónov, a katión. Katióny sú priťahované ku katóde, čo je elektróda, v ktorej látka získava elektróny, to znamená, že je redukovaná a k tomu dochádza redukčnou reakciou. Stratené elektróny sú elektróny poslednej energie z neutrálneho atómu.

V aniónyKaždý elektrón v atóme, ktorý je pôvodne neutrálny, je silne držaný kladným nábojom jadra. Avšak na rozdiel od zvyšku ostatných elektrónov v atóme nie je v aniónoch ďalší elektrón naviazaný na jadro pomocou Coulombove sily, (elektrické interakčné sily dvoch bodových nábojov, ktoré sú v pokoji a sú priamo úmerné násobenie veľkosti dvoch nábojov a nepriamo úmerné druhej mocnine vzdialenosti, ktorá ich oddeľuje zaťaženia).

V aniónoch je teda ďalší elektrón viazaný polarizáciou neutrálneho atómu. V dôsledku pridania elektrónov prevyšujú anióny zodpovedajúci neutrálny atóm, zatiaľ čo Veľkosť katiónov je menšia ako veľkosť zodpovedajúcich neutrálnych atómov v dôsledku straty elektróny.

Pri izbovej teplote veľa podpísať ióny oproti sebe sa navzájom silno viažu podľa pravidelnej a usporiadanej schémy, ktorá vedie k tvorbe kryštálov, ako je napríklad kuchynská soľ (chlorid sodný). Často kedy Choď von rozpustiť do a solventný, ľahko ionizujú.

Po rozpustení sú ióny základom dôležitých priemyselné procesy ako je elektrolýza a dáva základ základným zariadeniam moderného sveta, ako sú batérie a akumulátory. V procesoch enzymatických oxidácií a redukcií charakteristických pre nespočetné množstvo biochemických reakcií, ku ktorým dochádza v živé bytosti, zúčastňujú sa rôzne ióny.

Prvky, ktoré majú zvyčajne najväčšie možnosti pozitívnej ionizácie (strata elektrónov a generovanie katiónov), sú kovy. Určité nekovy všeobecne tvoria anióny a Ušľachtilé plyny ako hélium alebo argón netvoria ióny.

Ióny sú všeobecne chemicky reaktívnejšie ako neutrálne atómy a molekuly a môžu byť jednoatómové alebo viacatómové, anorganické alebo organické.

Príklady iónov

Ďalej je uvedených 20 príkladov iónov, vrátane aniónov, katiónov, monatomických a polyatómových iónov.

1. Chloridové anióny (Cl^–)
2. Síranové anióny (SO₄^2-)
3. Dusičnanové anióny (NO₃^–)
4. Vápnikový katión (Ca²⁺)
5. Katión mangánu (II) (Mn²⁺)
6. Chlórnanový anión (ClO^–)
7. Amónny katión (NH₄⁺)
8. Katión železitý (Fe³⁺)
9. Katión železnatý (Fe²⁺)
10. Katión horčíka (Mg²⁺)
11. Silikátové anióny ([SiO₄]^4- )
12. Boritanové anióny ([BO₃]^3- )
13. Anión manganistanu (MnO₄^–)
14. Sulfidový anión (S^2-)
15. Fosfátový anión (PO₄^3-)
16. Metafosfátový anión (PO₃^–)
17. Uhličitanové anióny (CO₃^2-)
18. Citrátový anión ([C.₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. Malátový anión ([C.₄H₄ALEBO₅]^2-)
20. Acetátový anión ([C.₂H₃ALEBO₂]^{– )}