20 Príklady solí s kyselinami

V anorganická chémia soli sa nazývajú zlúčeniny, ktoré sa získavajú, keď a kyselina jeho atómy vodíka sú nahradené kovovými katiónmi (aj keď niekedy nekovovými katiónmi, napríklad amónnym katiónom, NH₄⁺). V konkrétnom prípade kyslé soli, vodíky kyseliny sú čiastočne substituované, to znamená, že ako súčasť soli zostáva najmenej jeden nesubstituovaný vodík. V tom, že sa odlišujú od neutrálne soli, kde sú vodíky kyseliny úplne substituované.

The Choď von sa obvykle tvoria reakciou medzi a kyselina a a hydroxid (základ). Pri týchto reakciách báza normálne stráca svoje hydroxylové skupiny (-OH) a kyselina ich stráca. atómy vodík (H), tvoriaci neutrálnu soľ; ale ak príslušná kyselina zachováva najmenej jeden zo svojich atómov vodíka a mení tak elektrický náboj reakcie, získame kyslú soľ alebo hydrogenovanú soľ.

Tak sa napríklad hydrogenuhličitan lítny a voda získajú reakciou medzi hydroxidom lítnym a kyselinou uhličitou:

Názvoslovie solí kyselín

Kyselinové soli možno pomenovať podľa tri typy najbežnejšia nomenklatúra:

Príklady solí s kyselinami

1. Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO₃). Tiež sa nazýva hydrogenuhličitan sodný (IV), je to biela kryštalická pevná látka rozpustná vo vode, ktorú je možné nájsť v prírode v stave minerál alebo sa dá vyrobiť v laboratóriu. Je to jedna z najznámejších solí s kyselinami a široko sa používa v cukrovinkách, farmakológii alebo pri výrobe jogurtov.
2. Hydrogenuhličitan lítny (LiHCO₃). Táto kyslá soľ sa použila ako zachytávacie činidlo pre CO₂ v situáciách, keď je takýto plyn nežiaduci, ako napríklad v severoamerických vesmírnych misiách „Apollo“.
3. Dihydrogenfosforečnan draselný (KH₂PO₄). Je to kryštalická pevná látka, bez zápachu, rozpustná vo vode, široko používaná v rôznych priemyselných odvetviach, napríklad v droždí jedlo, chelatačné činidlo, výživný posilňovač a pomocník vo fermentačných procesoch.
4. Hydrogénsíran sodný (NaHSO₄). Je to kyslá soľ, ktorá vzniká neutralizáciou kyseliny sírovej. Je priemyselne široko používaný pri rafinácii kovov a čistiacich prostriedkov. Aj keď je vysoko toxický pre niektoré ostnokožce, používa sa ako prísada do krmiva pre domáce zvieratá a na výrobu šperkov.
5. Sírovodík sodný (NaHS). Je to nebezpečná zlúčenina, s ktorou sa manipuluje, pretože je vysoko korozívna a toxická. Môže to spôsobiť vážne popáleniny kože a poškodenie očí, pretože je tiež horľavý.
6. Hydrogénfosforečnan vápenatý (CaHPO₄). Používa sa ako doplnok výživy v obilniny pre dobytok. Je to pevná látka nerozpustná vo vode, ktorá je však po hydratácii schopná kryštalizovať pri konzumácii dvoch molekuly z vody.
7. Hydrogenuhličitan amónny ([NH₄] HCO₃). Tiež známy ako „hydrogenuhličitan amónny“ sa používa v potravinárskom priemysle ako kvasnice chemická látka, aj keď má tú nevýhodu, že zachytáva amoniak a dodáva jedlám zlú chuť, ak sa používa v prebytok. Používa sa tiež v hasiacich prístrojoch, pri výrobe pigmentov a na expandovanie gumy.
8. Hydrogenuhličitan barialebo (Ba [HCO₃]₂). Je to kyslá soľ, ktorá po zahriatí môže zvrátiť svoju produkčnú reakciu a je vysoko nestabilná, s výnimkou roztoku. Je široko používaný v keramickom priemysle.
9. Hydrogénsiričitan sodný (NaHSO₃). Táto soľ je mimoriadne nestabilná a za prítomnosti kyslíka sa odvodzuje do síranu sodného (Na₂SW₄), a preto sa používa v potravinárskom priemysle ako konzervačný prostriedok a desikant. Je to extrémne redukčný prostriedok a človekom bežne používaný, používaný aj na fixáciu farieb.
10. Citrát vápenatý (AC₃[C.₆H₅ALEBO₇]₂). Bežne známa ako horká soľ, používa sa ako konzervant potravín a ako doplnok výživy, keď je spojená s aminokyselinou lyzínom. Je to biely kryštalický prášok bez zápachu.
11. Monofosforečnan vápenatý (Ca [H₂PO₄]₂). Je to bezfarebná pevná látka, ktorá sa získava reakciou hydroxidu vápenatého a kyseliny fosforečnej, široko používaná ako kypriaci prostriedok alebo ako hnojivo v poľnohospodárskych prácach.
12. Fosforečnan vápenatý (CaHPO₄). Tiež známy ako monohydrogenfosforečnan vápenatý, má tri rôzne kryštalické formy, ktoré sa používajú ako prísada do potravín, a je prítomný v zubných pastách. Okrem toho sa prirodzene vytvára v obličkových kameňoch a v takzvanom „obličkovom kameni“.
13. Monomagnézium fosfát (MgH₄P₂ALEBO₈). Je to biela kryštalická soľ bez zápachu, čiastočne rozpustná vo vode. Používa sa na konzerváciu potravín, ako okysľovadlo, ako korektor kyslosti alebo látka pri liečbe múky.
14. Diacetát sodný (NaH [C.₂H₃ALEBO₂]₂). Táto soľ sa používa ako ochucovadlo a konzervačná látka v jedlách, ktorá zabraňuje alebo oneskoruje vzhľad huby a mykobaktérie, a to ako vo vákuovo balených výrobkoch, ako sú mäsové výrobky, tak aj v múčnom priemysle.
15. Hydrogenuhličitan vápenatý (Ca [HCO₃]₂). Je to hydrogenovaná soľ, ktorá pochádza z uhličitanu vápenatého a nachádza sa v mineráloch, ako sú vápenec, mramor a ďalšie. Táto reakcia zahrnuje prítomnosť vody a CO₂, takže sa môže vyskytnúť spontánne v jaskyniach a jaskyniach bohatých na vápnik.
16. Fluorid kyseliny rubídnej (RbHF). Táto soľ sa získava reakciou kyseliny fluorovodíkovej (vodík a fluór) a rubídia, alkalického kovu. Výsledkom je toxická a korozívna zlúčenina, s ktorou sa musí zaobchádzať opatrne.
17. Fosforečnan amónny ([NH₄] H₂PO₄). Je to vo vode rozpustná soľ vyrobená reakciou amoniaku a kyseliny fosforečnej. Zvyčajne sa používa ako hnojivo, pretože dodáva pôde pôdu živiny dusíka a fosforu nevyhnutných pre rast rastlín. Je tiež súčasťou prášku ABC v hasiacich prístrojoch.
18. Hydrogén ortoboritan zinočnatý (Zn [HBO₃]). Je to soľ používaná ako antiseptikum a ako prísada pri výrobe keramiky.
19. Fosforečnan sodný (NaH₂PO₄). Používa sa väčšinou v laboratóriách ako „pufer“ alebo tlmivý roztok, ktorý zabraňuje náhlym zmenám pH roztoku.
20. Hydrogenftalát draselný (KHP). Tiež sa nazýva „ftalát kyseliny draselnej“, je to pevná a stabilná soľ v obyčajnom vzduchu, preto sa často používa ako primárny štandard pri meraniach pH. Je to tiež užitočné ako tlmivý prostriedok v chemické reakcie.

Postupujte podľa: