Definícia kyselín a zásad

Candela Rocío Barbisan | nov. 2021
Chemický inžinier

Aby sme lepšie porozumeli myšlienke, postupujeme vpred s reakciou, pri ktorej sa prenáša H + (protón):

HCl_(g)+ H₂ALEBO_(l) → Cl^-_(ac) + H₃ALEBO⁺_(ac)

Pri tejto reakcii je vidieť, ako chlorovodík (HCl) stráca H⁺za získania Cl- a uvedený protón je akceptovaný Voda tvoriaci hydróniový ión H₃ALEBO⁺. Teraz je ľahké identifikovať kyselinu a zásadu, ako už názov napovedá, kyselina chlorovodíková bude kyselinou, zatiaľ čo voda bude pôsobiť ako zásada.

Príklady

Acidobázické reakcie sú veľmi dôležité v každodennej chémii aj v priemysle. A možno aj napriek tomu, že sme nevedeli do hĺbky, ako sa tieto reakcie vyvinuli, existovala predsudok o kyselinách a zásadách, s ktorými sme zvyčajne v kontakte. Príklady:

- Najobľúbenejšími kyselinami sú citrusové plody, charakteristické svojou "kyslou" chuťou.

- ocot, tvorí ho kyselina octová.

- hydroxid sodný, silná zásada používaná v mnohých priemyselných procesoch, známa ako „lúh sodný“

- oxid vápenatý, je vápno, ktoré sa dá kúpiť v železiarstve.

A takto by sme mohli pokračovať ešte dlho, keďže kyselín a zásad, ktoré po spojení vyvolávajú acidobázické reakcie, sú tisíce.

Ďalším typickým prípadom je ocot, spomenutý vyššie, vytvorený cez rozpustenie kyseliny octovej vo vode, pozrime sa na reakciu:

HC₂ H₃ ALEBO_2(ac) + H₂ALEBO_(l) ↔ C₂H₃ALEBO₂^-_(ac)+ H₃ALEBO⁺_(ac)

Môžete identifikovať určité analógia s reakciou chlorovodíka v tomto prípade kyselina octová stráca H⁺, ktorý je prijímaný vodou, tvoriaci dva iónové druhy, dva elektrolyty. Akýkoľvek atóm vodíka v kyseline, ktorý môže byť darovaný zásade, je známy ako kyslý vodík. Ak sa pozrieme späť na poslednú reakciu, vidíme, že iba jeden zo štyroch vodíkov, ktoré má, sa podieľa na darovaní, je jediným kyslým vodíkom, ktorý zlúčenina má. Existujú zlúčeniny, ktoré majú viac ako jeden kyslý vodík, ale každý z nich bude viac či menej ľahko prenosný.

Keď má zlúčenina jeden kyslý vodík, hovorí sa, že je monoprotická, a to je aj prípad kyseliny uvedené vyššie, kyselina chlorovodíková aj kyselina octová sú kyseliny monoprotické. Ale pozrime sa ako príklad na niektoré diprotické kyseliny, jednou z najznámejších je kyselina sírová H₂SW₄, ktorý je schopný darovať svoje dva kyslé vodíky, jeden z nich ľahšie ako druhý. V tomto prípade, ak darujete iba kyslý vodík, vytvorí sa HSO₄^-, nazývaný hydrogensíran, zatiaľ čo ak darujete dva kyslé vodíky, vytvorí sa SO₄^-2, sulfát, ión s negatívnym nábojom viac ako predchádzajúci.

Pokiaľ ide o zásady, najjednoduchšie sú tie, ktoré pochádzajú z iónových zlúčenín, ako sú hydroxidy. Mnohé z nich sú rozpustné vo vode a po rozpustení sú schopné disociovať, napríklad sme predtým hovorili o hydroxide sodnom alebo hydroxide sodnom:

NaOH_(s) → H₂O Na⁺_(ac)+ OH^-_(ac)

Ľahko zistíme, že ide o bázu, keďže pri disociácii vo vode vidíme hydroxylové ióny (OH^-) charakteristický. A ako hydroxid sodný môžeme pomenovať ďalšie ako KOH alebo Al (OH)₃. Ďalším príkladom je amoniak, ktorého základ môže reagovať s vodou za vzniku ión hydronium takto:

NH_3(ac)+ H₂ALEBO_(l) ↔ NH₄⁺_(ac) + OH^-_(ac)

Je potrebné poznamenať, že v prípade NaOH dochádza jednoducho k disociácii vo vode, zatiaľ čo v prípade NH₃, vznikajú hydroxylové ióny, pretože existuje a chemická reakcia, v ktorom voda pôsobí ako kyselina proti zásade, daruje protóny.

Na identifikáciu kyselín a zásad existujú rôzne testy, niektoré možno vykonať doma a iné v laboratóriu. Jednoduchým spôsobom by sme mohli zobrať lakmusový papierik a ten sa pri kontakte s kyselinou sfarbí do červenkasté farby, pri kontakte s podkladom do modra. však ukazovatele Existujú acidobázické rôzne ceny, kvality a dostupnosti a ich fungovanie je založená na zmene farby pri vystavení a látka kyslé alebo zásadité a jeden z najuznávanejších dostupnosť a cena je fenolftaleín.