Príklad chemických báz

Vo všeobecnej chémii, Bázy sú kategóriou chemikálií ktoré spĺňajú niekoľko funkcií:

-Reagujte s kyselinami v neutralizácii, ktorý vyrába soľ a vodu.

-Regulujte vodíkový potenciál, pH, zvyšujúc jeho hodnotu, ak sa nalejú do stredu, kde sa nachádza reakcia.

-Bež ako Chemické činidlá pre veľké množstvo reakcií.

Bázy môžu byť rôzne druhy, oba Anorganická chémia od Organická chémia, Ako Hydroxidy, Amíny a Alkoholy, napríklad.

Na definovanie správania báz sa používajú tri hlavné teórie kyselín-báz: Arrheniova, Brönsted-Lowryova a Lewisova.

Bázy podľa Arrhenia

Tvrdí to švédsky chemik Svante Arrhenius, Bázy sú tie chemické látky, ktoré poskytnúť hydroxylové ióny (OH-) do reakčného média, najmä ak ide o vodný roztok. Takže s dostupnými hydroxylovými iónmi bude a Alkalické pH, to znamená s hodnotou vyššou ako 7 a až 14 podľa toho, koľko Base je v čase merania prítomné.

Toto je jedna z najjednoduchších a najpraktickejších teórií, ktorá sa dá uplatniť, pretože nemá komplikácie na rozlíšenie látok, ktoré sa zúčastňujú reakcie. Je dobre známe, ktorá kyselina je báza.

V tejto teórii sú nepochybne anorganické hydroxidy, ako je hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid draselný (KOH).

Bázy podľa Brönsted-Lowry

Podľa teórie formulovanej v Dánsku Johannes Brönsted a brit Thomas Martin Lowry, Báza je chemický druh schopné prijať protóny, ktoré sa chystá dať iná, kyselina počas chemickej reakcie. Protón všeobecne súvisí s kladným nábojom, ktorý ho charakterizuje, takže ho môžeme znova spojiť s vodíkovými iónmi (H +).

Ak dôjde k výmene v chemickej reakcii, výrobky sa nazývajú: „Konjugovaná báza kyseliny“ a „Konjugovaná báza kyseliny“, na základe reaktantov, ktoré ich tvorili.

Pre túto teóriu Amoniak (NH₃) je najreprezentatívnejším prípadom. Pre Brönsted a Lowry sú látky, ktoré sú schopné zadržiavať vodíkové ióny (H +), zásady. V tomto prípade Amoniak chovaním ako Báza získa Vodík vo svojej štruktúre a konsoliduje sa ako amónny ión (NH₄+), s nadmerným kladným nábojom vodíka. Amoniak je konjugovaná kyselina amoniaku.

Amíny, organické zlúčeniny odvodené od amoniaku (NH₃), ako je metylamín (CH₃NH₂), ak sú v roztoku, chovajú sa ako bázy a sú schopné prijímať kladné náboje vo svojej štruktúre, buď z vodíka, alebo z uhľovodíka.

Carbocation je organický ión tvorený ako uhľovodíkový reťazec, ktorý pri absencii záporného iónu, ktorý Môže to byť hydroxyl (OH-) alebo halogén (Cl-, Br-), má tendenciu viazať sa na miesto, ktoré ho môže prijať, čo bude Základňa.

Bázy podľa Lewisa

Americký vedec Gilbert Lewis poukázal vo svojej Acidobázickej teórii na to, že Bázy sú tie látky, ktoré sú schopné prispievať svojimi pármi voľných elektrónov k inému na doplnenie oktetu.

Táto acidobázická teória je doplnkom k opätovnému potvrdeniu platnosti jej Pravidla oktetu, v ktorom popisuje, ako atómy získavajú stabilitu dosiahnutím počtu ôsmich elektrónov vo svojej poslednej škrupine pomocou väzby Kovalentný

Hydroxylový ión je dobrým príkladom Lewisovej bázy. Má pár voľných elektrónov, na ktoré sa môže dostať vodíkový ión, ktorý nemá elektróny. Vytvorí sa molekula vody. Tak sa vytvorí oktet pre kyslík v molekule a vodíky, ktoré sú menšími atómami, budú mať svoj pár elektrónov, vďaka ktorým budú stabilné.

Použitie dôležitých zásad

The Hydroxid sodný NaOH Spravidla sa používa vo vodnom roztoku na čistenie stuhnutého tuku v domácich a priemyselných kachliach a jeho efektívne rozpúšťanie. Používa sa tiež v koncentrovanom roztoku, keď dôjde k nepredvídanému rozliatiu kyslej látky, na jeho neutralizáciu.

The Hydroxid horečnatý Mg (OH)₂ Používa sa v roztoku s názvom „Mlieko magnéziové“ na riešenie pálenia záhy a jeho neutralizáciu. Predáva sa v lekárňach.

The Hydroxid draselný KOH Používa sa ako činidlo pre procesy zmydelňovania, pri transformácii tukov na mydlo.

The Amoniak NH₃ Používa sa v plynnej forme ako priemyselné chladivo, najmä pri výrobniach ľadu. Používanie je veľmi nebezpečné, pretože jeho vdýchnutie vo vzduchu vo výške 5 miligramov na liter môže byť smrteľné.

Príklady chemických báz

Voda H₂ALEBO

Amoniak NH₃

Hydroxid sodný NaOH

Hydroxid draselný KOH

Hydroxid horečnatý Mg (OH)₂

Hydroxid vápenatý Ca (OH)₂

Hydroxid hlinitý Al (OH)₃

Hydroxid amónny NH₄Oh

Hydroxid železitý Fe (OH)₂

Hydroxid železitý Fe (OH)₃

Hydroxyl Ion (OH-)

Chlorid Ion (Cl-)

Bromidový ión (Br-)