Definícia anorganických zlúčenín

V tejto práci sa zameriame na formuláciu a nomenklatúru anorganických zlúčenín, od najjednoduchších až po Choď von. Budeme pracovať so zásaditými oxidmi, kyslými oxidmi, hydroxidmi, oxokyselinami, hydridmi nekovov a hydridmi kovov. Nakoniec sa dostaneme k formulácii oxosolí a hydrosolí.

Ak sa nad tým zamyslíme z pohľadu siete, môžeme povedať, že všetko začína molekulárnym kyslíkom. Ak sa kombinuje s kovmi alebo nekovmi, cesty sa rozvetvujú. Pri kombinácii s kovmi vznikajú zásadité oxidy. Potom, ak sa tento zásaditý oxid spojí s Vodavznikajú hydroxidy.

Na druhej strane, ak sa dvojatómový kyslík kombinuje s nekovmi, vznikajú kyslé oxidy. Potom, ak sa kyslý oxid spojí s vodou, vzniknú kyseliny (oxokyseliny).

Ďalšia cesta sa otvára, keď spojíme vodík s kovmi alebo nekovmi. V kombinácii s nekovmi vznikajú nekovové hydridy (hydrkyseliny), zatiaľ čo v kombinácii s kov vzniká hydrid kovu.

Nakoniec kombinácia niektorých z týchto zlúčenín vedie k tvorbe solí. Keď sa hydroxid spojí s oxokyselinou, vytvorí sa oxosal (plus voda). Zatiaľ čo keď spojíme hydroxid s kyselinou, vznikne hydrosoľ (viac vody).

Aby sme pochopili, ako formulovať zlúčeniny, musíme poznať niekoľko základných problémov. Najprv oxidačné číslo prvku resp látka jednoduchý je nula a na druhej strane, ak je vytvorená zlúčenina neutrálna (bez náboja), súčet oxidačných čísel vynásobený atomicitou prvku musí byť nula.

Ak máte nabitý druh, potom sa jeho oxidačné číslo rovná náboju tohto iónu, zatiaľ čo v prípade zlúčeniny je nabitý, súčet oxidačných čísel vynásobený atomicitou prvku sa musí rovnať náboju o ión.

Tiež niektoré ďalšie základné pravidlá sú oxidačné stavy vodíka a kyslíka. Vo všeobecnosti je oxidačný stav kyslíka -2 (okrem peroxidov, ktoré sú -1). Naproti tomu vodík má oxidačné číslo +1 (s výnimkou v spojení s kovmi pôsobí s oxidačným stavom -1).

Na druhej strane majte na pamäti, že vo všeobecnosti kovy tvoria katióny tým, že sa vzdávajú elektrónov a podobajú sa ich elektronickej konfigurácii konfigurácii najbližšieho vzácneho plynu.

V nasledujúcich príkladoch sa budeme snažiť interpretovať oxidačné stavy a atomicity nasledujúcich zlúčenín, čo je krok, ktorý je kľúčový na to, aby sme mohli formulovať rôzne chemické zlúčeniny:

Predpokladajme nasledujúcu zlúčeninu:

\({{H}_{2}}S{{O}_{4}}\)

Už sme spomenuli, že vodík má vo všeobecnosti oxidačný stav +1, zatiaľ čo kyslík -2. Takže algebraický súčet sa zníži na:

\(2~x~\vľavo( +1 \vpravo)+Stav~oxidácie~~síry+4~x~\vľavo( -2 \vpravo)=0\)

Keďže ide o neutrálnu zlúčeninu, súčet sa musí rovnať nule (nemá žiadny náboj). Teraz vynásobíme každý oxidačný stav počtom atómov tohto prvku prítomného v zlúčenine (jeho atomicitou). Takže vymazaním tohto rovnica, kde jedinou neznámou je oxidačný stav síry, vidíme, že výsledkom je (+6). Pri kontrole platí, keďže síra môže mať tento oxidačný stav.

Vidíme ďalší príklad, prípad soli:

\(Au{{\left(ClO \right)}_{3}}\)

Pri tejto príležitosti vidíme skupinu (\(ClO\)), ktorá sa objavuje trikrát, takže oxidačný stav zlata bude podmienený touto skupinou vystavovať. Zlato má dva možné oxidačné stavy (+1) a (+3). Keďže ide o neutrálnu soľ, súčet poplatkov musí byť 0. Ak by zlato malo oxidačný stav +1, tri skupiny chlorečnanového aniónu by museli pridať (medzi tri) náboj (-1), čo je nemožné. Keďže existujú tri chlorečnanové skupiny, rozumie sa, že náboj zlata je (+3), pričom každá chlorečnanová skupina má záporný náboj, a to: ClO^-. Teraz má kyslík oxidačný stav (-2), takže aby náboj výsledného iónu bol (-1), oxidačné číslo chlóru musí byť nevyhnutne +1.

Názvoslovie anorganických zlúčenín

Pri vymenúvaní najjednoduchších a najanorganickejších chemických zlúčenín sa definujú tri typy všeobecne známych nomenklatúr. Prvý je založený na svojej atomicite, druhý je známy pod menom svojho tvorcu Numera de Stock a tretí a posledný je tradičný.

Ak zlúčeniny pomenúvame podľa atómovosti, musíme poznať grécke predpony (okrem iných mono-, di-, tri-, tetra-). Namiesto toho, ak použijeme číselnú nomenklatúru zásob, zlúčenina je pomenovaná a ak má kovový prvok viac ako jeden stav možnej oxidácii oxidačného čísla, ktorým zasahuje do zlúčenina. Nakoniec, tradičná nomenklatúra pridáva predpony a prípony podľa oxidačného stavu. V prípade, že existuje iba jeden možný stav agregácie, nepridávajú sa žiadne prípony, zatiaľ čo ak sú dva alebo viac, definuje sa toto:

Dva oxidačné stavy - pridávajú sa tieto prípony: k vedľajšiemu „-oso“ ak veľkému „-ico“

Tri oxidačné stavy – pridávajú sa tieto predpony a prípony: k vedľajšiemu „hypo-“ a „-oso“, k strednému „-oso“ ak veľkému „-ico“.

Štyri oxidačné stavy – pridávajú sa tieto predpony a prípony: k vedľajšej „hypo-“ a „-oso“, k medziproduktu „-oso“, k nasledujúcemu „-ico“ a k veľkej „per-“ a „ -ico“ .

Teraz uvidíme každú konkrétnu zlúčeninu a jej nomenklatúru.

zásadité oxidy

Začneme základnými oxidmi, ktoré kombinujú kov s molekulárnym kyslíkom:

\(4~Au+~3~{{O}_{2}}\to 2~A{{u}_{2}}{{O}_{3}}\)

V tomto prípade má zlato dva možné oxidačné stavy (+1) a (+3) a vy používate ten vyšší. Nomenklatúra sa teda scvrkáva na:

Atómová nomenklatúra: oxid diorusový.
Nomenklatúra akcií: oxid zlatý.
Tradičná nomenklatúra: oxid aurický.

kyslých oxidov

V tomto prípade kombinujeme nekov s molekulárnym kyslíkom:

\(2~C{{l}_{2}}+~5~{{O}_{2}}\to 2~C{{l}_{2}}{{O}_{5}} \)

V tomto prípade má chlór štyri možné oxidačné stavy a používa hlavný medziprodukt. Nomenklatúra sa teda scvrkáva na:

Nomenklatúra atómovosti: dichlórpentoxid.
Skladová nomenklatúra: Oxid chlóru (V).
Tradičná nomenklatúra: oxid chloričitý.

Hydroxidy

Vznikajú spojením zásaditého oxidu s vodou, preto:

\(N{{a}_{2}}O+~{{H}_{2}}O~\do 2~NaOH\)

V tomto prípade je nomenklatúra definovaná vo všeobecnosti tradičnou nomenklatúrou: hydroxid sodný.

oxokyseliny

Skladajú sa z kombinácie kyslého oxidu s vodou, napríklad v tomto prípade:

\({{N}_{2}}{{O}_{5}}+~{{H}_{2}}O~\to 2~HN{{O}_{3}}\)

Aby sme definovali jeho názov, musíme pochopiť, aký oxidačný stav má centrálny atóm dusíka. V tomto prípade to môžeme vziať z jeho oxidu, kde vidíme, že oxidačný stav je 5, najvyšší možný. Je potrebné poznamenať, že Stock označuje prítomnosť skupiny tvorenej nekovom a kyslíkom s prípona „-ato“. Takto:

Nomenklatúra podľa atomicity: hydrogentrioxonitrát.

Nomenklatúra zásob: dusičnan vodíka (V).
Tradičná nomenklatúra: kyselina dusičná.
hydridy kovov

Pri kombinovaní dvojatómového vodíka s kovom sa vytvorí hydrid, pričom treba pamätať na to, že oxidačný stav vodíka je (-1). Napríklad:

\(2~Li+{{H}_{2}}~\až 2~LiH\)

Atómová nomenklatúra: monohydrid lítny
Nomenklatúra zásob: hydrid lítny.
Tradičná nomenklatúra: hydrid lítny

nekovové hydridy

Tiež známe ako hydrkyseliny, keď sa rozpustia vo vode, vznikajú kombináciou dvojatómového vodíka s nekovom. Taký je prípad:

\(2~Br+{{H}_{2}}~\do 2~HBr\)

Ak je v plynnom stave, pridáva sa prípona „-ide“: bromovodík.

V prípade bytia in Riešenie, sa nazýva kyselina bromovodíková. To znamená, že by sa mala uviesť ako kyselina pochádzajúca z hydridu s príponou „-hydric“.

Choď von

Soli tvorené kovom a nekovom, nomenklatúra uvedená vyššie je zachovaná. Príklad:

\(FeC{{l}_{3}}\)

Atómová nomenklatúra: chlorid železitý.
Nomenklatúra zásob: chlorid železitý.
Tradičná nomenklatúra: chlorid železitý.

Tie neutrálne soli, oxosoli alebo oxysoli, ktoré vznikajú kombináciou hydroxidu s oxokyselinou, sú pomenované takto:

\(HN{{O}_{3}}+KOH~\to KN{{O}_{3}}+~{{H}_{2}}O~\)

V tomto prípade je najpoužívanejšia tradičná nomenklatúra a jej názov by bol: dusičnan draselný alebo dusičnan draselný, keďže kov má len jeden možný stav oxidácie.