Príklad organických a anorganických molekúl

The Všeobecná chémia to je veda, ktorá študuje všetky druhy látok, ktoré existujú, a ich vnútorné zmeny mať kontakt medzi rôznymi typmi.

The Organická chémia Je súčasťou všeobecnej chémie určenej na štúdium látky, ktorej hlavnou zložkou je Karbónový prvok, No a čo je súčasťou živých organizmov.

The Anorganická chémia Je to časť všeobecnej chémie, ktorá má na starosti štúdium tzv „minerálna hmota“, ktorá je súčasťou Nežijem prostredie.

The Molekula je zväzkom rôzne atómy rôznych prvkov chemikálie na tvorbu nových látok s ich konkrétnymi vlastnosťami.

Vo všeobecnej chémii, Prvky Sú čisté látky ktoré sú tvorené atómy jedného typu. Prvky sú klasifikované v Periodickej tabuľke chemických prvkov.

Rovnako ako on Atóm je základnou jednotkou prvkov, Molekula je hlavnou jednotkou zlúčenín, čo sú látky, ktoré majú charakteristické chemické správanie.

The Zlúčeniny sa môžu tvoriť v dôsledku prirodzený fenoménalebo byť vytvorené v laboratóriách alebo v Priemyselné závody, takže molekuly sú prítomné všade. Molekuly sú v mineráloch, v listoch stromov, v potravinách, v liekoch, vo vode, ktorú pijeme, vo vzduchu, ktorý dýchame, a dokonca aj v znečistení životného prostredia.

Všeobecná chémia sa delí hlavne na Anorganická chémia Y. Chemickédo Orgnica, takže molekuly možno tiež rozdeliť na anorganické a organické.

Anorganické molekuly

V anorganickej chémii sú molekuly väčšinou tvorené kombinácia atómov kladných valencií s ostatnými negatívnych valencií v iónových väzbách. Tieto väzby sú tvorené hlavne elektromagnetickými silami medzi atómami, generovanými prítomnosťou valenčných elektrónov.

Tak vznikajú všetky iónové zlúčeniny, ako sú soli, oxisolty, kyseliny, kyseliny, oxidy, oxidy a hydroxidy.

Anorganické molekuly ako elektrolyty

Hlavnou vlastnosťou iónových molekúl je to, že keď prichádzajú do styku s vodou H₂ALEBO delia sa na dve časti: pozitívnu a negatívnu. Tieto dve časti, elektricky nabité atómy alebo skupiny atómov, sú rozptýlené vo vode. Na anorganickú látku schopnú takto sa oddeľovať vo vode, volá sa elektrolyt.

Roztok tvorený vodou a pozitívne a negatívne nabitými časticami sa volá „Elektrolytické riešenie“. Tento typ riešenia má schopnosť viesť elektrické prúdy, a preto sa používa v elektrochemických článkoch, napríklad v autobatériách.

Anorganické kyseliny a alkalické molekuly

V prípade anorganických molekúl ako napr Kyseliny, Okyseliny a Hydroxidy, zároveň že sa rozdelia na pozitívnu a negatívnu časť, prispievajú do riešenia vlastnosťou zvanou Vodíkový potenciál, meranou ako záporný logaritmus koncentrácie vodíkových iónov.

The Vodíkový potenciál (pH) určuje, koľko je roztok kyslý. Na stupnici pH, ktorá sa pohybuje od hodnoty 1 pre maximálnu kyslosť do 14, čo je úplná zásaditosť alebo zásaditosť, sa kyslý charakter pohybuje v rozmedzí od 1 do 6 a zásaditá je medzi 8 a 14. 7 predstavuje neutrálne pH; ani kyslý, ani zásaditý. Výsledok záporného logaritmu koncentrácie H + nám prezradí, kde sme na stupnici.

Príklady kyselín:

Kyselina chlorovodíková: HCl: H⁺ + Cl^-

Kyselina bromovodíková: HBr: H⁺ + Br^-

Kyselina sírová: H₂S: 2H⁺ + S.^-2

Kyselina kyanovodíková: HCN: H⁺ + KN^-

Kyselina chlorovodíková: HI: H⁺ + Ja^-

Príklady kyslíkových kyselín:

Kyselina sírová: H₂SW₄: 2H⁺ + SO₄^-2

Kyselina uhličitá: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Kyselina dusičná: HNO₃: H⁺ + NIE₃^-

Kyselina fosforečná: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Kyselina chloristá: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Príklady hydroxidov:

Hydroxid sodný: NaOH: Na⁺ + OH^-

Hydroxid vápenatý: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

Hydroxid amónny: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Hydroxid draselný: KOH: K⁺ + OH^-

Hydroxid horečnatý: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Anorganické molekuly v chemických reakciách

Keď sa anorganické molekuly zúčastňujú na chemickej reakcii, môžu existovať štyri základné a jednoduché reakčné mechanizmy: Syntéza, rozklad, jednoduché nahradenie a dvojité nahradenie. Tu je príklad každého z nich:

Syntéza

Syntetická reakcia je taká, v ktorej dve molekuly sa spoja v konečný produkt pozostávajúci z jednej molekuly. V tomto príklade je to prípad, keď sa oxid vápenatý zmieša s oxidom uhličitým za vzniku molekuly uhličitanu vápenatého.

Rozklad:

Reakcia rozkladu je taká, pri ktorej počiatočná molekula sa rozdelí na dve nové stabilné molekuly. To je prípad hydroxidu vápenatého, ktorý sa oddeľuje na molekulu oxidu vápenatého a ďalšiu vodu.

Jednoduché nahradenie:

Pri jednoduchej substitučnej reakcii atóm prvku je zamenený s jedným z atómov molekuly. To je prípad kovového zinku, ktorý sa umiestni na miesto vodíka v chloride vodíku, uvoľní ho a vytvorí molekuly chloridu zinočnatého.

Dvojité striedanie:

Pri reakcii s dvojitou substitúciou dochádza k výmene určitých atómov dvoch počiatočných molekúl za vzniku dvoch rôznych molekúl ako produktov. To je prípad karbidu vápnika, ktorý podlieha uvoľňovaniu uhlíka, ktorý sa kombinuje s vodíkom z vody a vytvára acetylén. Vápnik sa viaže na kyslík a vytvára oxid vápenatý ako druhý produkt.

Organické molekuly

Organická chémia je uhlíková chémia, čo znamená, že všetky organické molekuly budú mať prítomnosť tohto prvku v rôznych štruktúrnych usporiadaniach.

Organické molekuly sa vyznačujú stála prítomnosť kovalentných dlhopisov. Kovalentné dlhopisy s tými, v ktorých dva atómy sa spoja, aby zdieľali svoje valenčné elektróny, a tým vzájomne dopĺňajú svoje oktety.

To je prípad uhlíka, ktorý sa viaže na ďalšie atómy toho istého prvku. Vytvárajú sa reťazce veľmi rôznej dĺžky, od dvoch do šesťdesiatich atómov uhlíka, a dokonca aj tieto reťazce rozvetvujú sa s inými reťazcami rovnakej dĺžky, čím sa dosahuje nesmierna rozmanitosť molekúl organický.

Prítomné sú aj iónové väzby, ale vyskytujú sa v medzistupňoch dlhých reakčných mechanizmov, pri ktorých sa vytvorí požadovaná molekula.

Medzi najjednoduchšie organické molekuly patrí uhlík a vodík. Posledný z nich dokončuje uhlíkovú valenciu, ktorá si to vyžaduje.

V organickej chémii môžu byť molekuly lineárne alebo alifatické, rozvetvené, cyklické a aromatické.

Okrem toho sú v organických molekulách obsiahnuté prvky kyslík, dusík, síra a fosfor, čo vytvára pôsobivú rozmanitosť funkčných skupín pre molekuly.

Funkčné skupiny v organických molekulách

The Funkčné skupiny sú skupiny dvoch alebo viacerých atómov, ktoré po spojení s reťazcom uhlík-vodík tvoria rôzne chemické látky so zvláštnym správaním. Ďalej je uvedených sedem hlavných typov organických molekúl s príslušnými funkčnými skupinami. Písmeno „R“ sa používa na označenie reťazca uhlík-vodík.

Alkylhalogenidy - Forma: R-X / funkčná skupina: A halogénový prvok (chlór, bróm, jód)

Alkoholy - Forma: R-OH / Funkčná skupina: -OH alebo hydroxylová skupina.

Aldehydy - Forma: R-CHO / Funkčná skupina: -CHO, ktorá vždy smeruje na koniec reťazca.

Ketóny - Forma: R-CO-R / funkčná skupina: -CO- alebo karboxylová skupina, vždy v strede Uhlík reťazca.

Organické kyseliny - Forma: R-COOH / funkčná skupina: -COOH alebo karboxyl, vždy na konci reťazca.

Estery kyselín - Forma: R-COO-R / Funkčná skupina: -COO-, je výsledkom spojenia kyslého reťazca s iným reťazcom uhlík-vodík.

Amíny - Forma: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / funkčná skupina: -NH₂, -NH-, -N = alebo Amino, čo je dusík doplnený vodíkom v miestach, kde nie je žiadny reťazec uhlík-vodík. Ako je uvedené, môže ísť na koniec reťaze alebo do stredu. Atóm dusíka môže byť sprevádzaný jedným, dvoma alebo tromi organickými reťazcami za vzniku konečnej molekuly. Amíny možno považovať za organické deriváty amoniaku NH₃.

Organické molekuly v chemických reakciách

Organické molekuly, čím dlhšie majú reťazce uhlík-vodík, tým viac miest alebo atómov je k dispozícii na účasť na chemickej reakcii.

Najčastejšie sa k jednému z prítomných uhlíkov pridávajú prvky alebo reťazce, alebo sa oddelí časť hlavného reťazca, aby sa vytvorila odlišná organická zlúčenina.

Pretože také reakcie sú pomalé, používajú sa katalyzátory, ktoré sú chemickými látkami na urýchlenie reakcií. V niektorých prípadoch je katalyzátorom jemná sieťovina z platinového kovu.

Príklady anorganických molekúl

Chlorid sodný NaCl

Chlorid draselný KCl

Chlorid amónny NH₄Cl

Dusičnan sodný NaNO₃

Dusičnan draselný KNO₃

Dusičnan amónny NH₄NIE₃

Kyselina sírová H₂SW₄

Kyselina fosforečná H₃PO₄

Kyselina fosforitá H₃PO3

Kyselina chlorovodíková HCl

Kyselina jodičná HI

Hydroxid sodný NaOH

Hydroxid draselný KOH

Hydroxid amónny NH₄Oh

Hydroxid vápenatý Ca (OH)₂

Hydroxid horečnatý Mg (OH)₂

Hydroxid železitý Fe (OH)₂

Hydroxid železitý Fe (OH)3

Sulfid železitý FeS

Síran železnatý FeSO₄

Síran železitý Fe₂(SW₄)₃

Príklady organických molekúl

Glukóza C₆H₁₂ALEBO₆

Metán CH₄

Etán C.₂H₆

Acetylén C.₂H₂

Propán C.₃H₈

Bután C.₄H₁₀

Etanol C.₂H₆ALEBO

Sacharóza C₁₂H₂₂ALEBO₁₁

Metanol CH₄ALEBO

Glycerol C.₃H₈ALEBO₃