Príklad nekovov

Nekovy sú chemické prvky, ktoré nemajú vlastnosti kovov. Po vodíku, ktorý vedie skupinu IA, sú tieto sú umiestnené na pravej strane periodickej tabuľky, tvoriaci stupňovitú oblasť, ktorá zahrnuje časť skupín IVA, VA, VIA, VIIA a VIIIA. Ležia nad oblasťou popísanou metaloidmi.

Niektoré z nich sú plyny v elementárnom stave: vodík (H), kyslík (O), fluór (F), chlór (Cl) a vzácne plyny. Iba bróm (Br) je tekutý. Všetky ostatné nekovy sú pri izbovej teplote tuhé. Zlúčeniny, ktoré sú tvorené kombinácia kovov a nekovov býva ionická, tvoriaci kovový katión a nekovový anión.

Príklady nekovov

Všetky nekovy v periodickej tabuľke sú:

• Vodík (H)
• Uhlík (C)
• Dusík (N)
• Fosfor (P)
• Kyslík (O)
• Síra (S)
• Selén (se)
• Fluór (F)
• Chlór (Cl)
• Bróm (br)
• Jód (I)
• Hélium (He)
• Neón (Ne)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xenón (Xe)
• Radón (Rn)

Postupujte podľa: Kovy.

Vlastnosti nekovov

Ďalej sú vysvetlené vlastnosti, ktoré definujú každý z nekovov.

Vodík (H)

Vodík je chemický prvok s atómovým číslom 1 a ktorého atómová hmotnosť je 1 g / mol. Je to najjednoduchší zo všetkých prvkov, ktoré sú známe. Spravidla sa v elementárnej forme nachádza ako dvojatómová molekula (H

₂). Je to bezfarebný plyn bez zápachu a nie je toxický. Má teplotu varu -252,9 ° C.

Je to najpočetnejší prvok vo vesmíre a predstavuje približne 70% hmotnosti vesmíru. Je to tak ľahké, že planéta Zem nemá dostatok gravitačného ťahu, aby ju udržala vo vnútri. Preto tento prvok nie je súčasťou zemskej atmosféry.

Uhlík (C)

Uhlík je chemický prvok, ktorý má atómové číslo 6 a atómovú hmotnosť 12 g / mol. Aj keď predstavuje iba 0,09% hmotnosti zemskej kôry, je nevyhnutným prvkom pre živú hmotu. Nachádza sa zadarmo vo forme diamantov a grafitu a je tiež súčasťou zemného plynu, ropy a uhlia.

Je základný prvok organickej chémie. Vytvára kovalentné väzby s väčším počtom atómov uhlíka a s ďalšími, ako sú vodík a kyslík, a vytvára stabilné molekuly s dlhým reťazcom. Okrem toho sa podieľa na zložitejších štruktúrach, ktoré spôsobujú vznik biologických látok.

Dusík (N)

Dusík je chemický prvok s atómovým číslom 7 a atómovou hmotnosťou 14 g / mol. Tvorí 78% objemu vzduchu. Jeho molekula je rozsievková (N₂) a jeho hlavnými minerálnymi zdrojmi sú dusičnan draselný (KNO₃) a dusičnan sodný (NaNO₃), nazývané tiež salitres. Dusík je nevyhnutným prvkom pre život, pretože je jeho súčasťou bielkovín a nukleových kyselín.

Molekula dusíka N₂obsahuje trojitú väzbu a je veľmi stabilný. Dusík však tvorí s vodíkom a kyslíkom veľké množstvo zlúčenín, v ktorých sa jeho oxidačné číslo pohybuje od -3 do +5. Väčšina z týchto zlúčenín je kovalentná. Keď sa však dusík zahrieva s určitými kovmi, vytvára nitridy, ktoré sú iónové.

Fosfor (P)

Fosfor je chemický prvok s atómovým číslom 15 a atómovou hmotnosťou 30,97 g / mol. Nachádza sa v prírode, bežne ako fosfátové horniny, tvorené hlavne fosforečnanom vápenatým Ca₃(PO₄)₂. Voľný fosfor sa získava zahrievaním fosforečnanu vápenatého koksom a kremičitým pieskom.

Existuje niekoľko alotropných foriem fosforu, ale iba biely fosfor a červený fosfor získavajú viac pozornosti. Biely fosfor je tvorený štvorbokými molekulami P₄ je pevná látka nerozpustná vo vode a veľmi toxická. Pri zahrievaní bez prítomnosti vzduchu sa zmení na červený fosfor, ktorý má polymérnu štruktúru a je stabilnejší a menej prchavý ako biely.

Kyslík (O)

Kyslík je chemický prvok s atómovým číslom 8 a atómovou hmotnosťou 16 g / mol. Je to zďaleka najhojnejší prvok v zemskej kôre a pokrýva takmer 46% svojej hmotnosti. Pochopte 21% objemu atmosféry, sprevádzajúci 78% dusíka a zvyšok plynov, ktoré tvoria túto povrchovú vrstvu. Tam sa nachádza vo voľnom stave ako rozsievková (O₂).

Kyslík je schopný kombinovať sa s kovmi a inými nekovmi, za vzniku oxidov. Okrem toho je základnou jednotkou pri konštrukcii všetkých biomolekúl, pretože predstavuje takmer štvrtinu všetkých atómov živej hmoty. Molekulárny kyslík je základným oxidantom v metabolická degradácia molekúl potravy.

Síra (S)

Síra je chemický prvok s atómovým číslom 16 a atómovou hmotnosťou 32 g / mol. Aj keď nejde o veľmi hojný prvok, pretože pokrýva 0,06% hmotnosti zemskej kôry, je veľmi prístupný, pretože je bežné nájsť ho v prírode v elementárnej podobe. Nachádza sa v hojnej miere v sadre (CaSO₄* 2 h₂O), v pyritu (FeS), v sírovodíku (H₂S).

Síra má rôzne alotropické formy. Najdôležitejšie sú rombická síra a monoklinická síra. The kosoštvorcová síra je termodynamicky najstabilnejšia forma a má prstencovú štruktúru S₈ zložený. Je to žltá pevná látka, bez chuti, zápachu a nerozpustná vo vode. Zahriatím sa stáva monoklinickou, tiež tvorenou v S₈.

Selén (se)

Selén je chemický prvok s atómovým číslom 34 a atómovou hmotnosťou 78,97 g / mol. Je to ďalší prvok v rodine kyslíka, po tomto a síra. Môže sa prejavovať v rôznych alotropických formách: amorfný selén, ktorý sa vyskytuje v koloidných červených alebo čiernych sklovitých formách; the kryštalický sivý selén Y. jednoklikový červený selén.

Fluór (F)

Fluór je chemický prvok s atómovým číslom 9 a atómovou hmotnosťou 18,99 g / mol. Je to ten, kto stojí na čele skupiny VIIA a je prvým halogénom. Je to prvok s vyššia elektronegativita, pričom má hodnotu 4,0. Je to bledožltý plyn pri izbovej teplote. Jednou z jej najznámejších zlúčenín je fluorid sodný NaF, ktorý sa pridáva do pitnej vody ako prevencia proti vzniku dutín.

Chlór (Cl)

Chlór je chemický prvok s atómovým číslom 17 a atómovou hmotnosťou 35,45 g / mol. Je to plynný, žltozelený halogén. Vyskytuje sa v prírode v kombinácii s kovmi v binárnych soliach a oxysoloch. Má obrovská reaktivita, čo uľahčuje chemickú reakciu za vzniku organických aj anorganických zlúčenín.

Bróm (br)

Bróm je chemický prvok s atómovým číslom 35 a atómovou hmotnosťou 79,90 g / mol. V elementárnom stave ide o halogén, ktorý sa javí ako hnedo-oranžová kvapalina. Je o niečo menej reaktívny ako chlór, ale v prírode sa nachádza v kombinácii s kovmi v binárnych soliach a v oxysoloch. Je schopný reagovať za vzniku organických alkylhalogenidov.

Jód (I)

Jód je chemický prvok s atómovým číslom 53 a atómovou hmotnosťou 126,90 g / mol. Vo svojom elementárnom stave sa prejavuje ako tmavé kryštály, ktoré vydávajú fialovú paru, pretože sublimujú. Je nevyhnutné tvoriť tyroxín, čo je hormón vylučovaný štítnou žľazou. Dostatok sa dá spotrebovať v jodizovanej kuchynskej soli.

Hélium (He)

Hélium je chemický prvok s atómovým číslom 2 a atómovou hmotnosťou 4 g / mol. Je to prvý z vzácnych plynov, skupina inertných prvkov (to znamená, že nereagujú), ktoré tvoria a veľmi malé percento zemskej atmosféry, asi 0,1%. Je to jeden z najľahších plynov, takže sa používa na plnenie párty balónov, ktoré tak nechávajú plávať dlhšie.

Neón (Ne)

Neón je chemický prvok s atómovým číslom 10 a atómovou hmotnosťou 20,18 g / mol. Je to druhý z vzácnych plynov a najčastejšie sa používa na vytvárať žiarivky pre pútavé reklamy. Môžu byť rôznych farieb a majú intenzívnu svietivosť.

Argon (Ar)

Argón je chemický prvok s atómovým číslom 18 a atómovou hmotnosťou 39,95 g / mol. Je to tretí z vzácnych plynov a používa sa ako inertný plyn nahrádza vzduch v balených nápojoch. Z tohto dôvodu je pri odstraňovaní viečka džúsu alebo ovocného nápoja počuť nenápadný únik plynu. Je to argón, ktorý je zodpovedný za lepšiu konzerváciu nápoja.

Krypton (Kr)

Krypton je chemický prvok s atómovým číslom 36 a atómovou hmotnosťou 83,80 g / mol. Je to miestnosť vzácnych plynov. Aj keď je to všeobecne inertný plyn, boli nájdené zlúčeniny fluórovaného kryptónu.

Xenón (Xe)

Xenón je chemický prvok s atómovým číslom 54 a atómovou hmotnosťou 131,29 g / mol. Je to piaty z vzácnych plynov; je bez zápachu, bez farby a veľmi ťažký. Môže sa použiť ako anestetikum v celkovej anestézii a ako surovina pre fotografické záblesky.

Radón (Rn)

Dôvodom je chemický prvok s atómovým číslom 86 a atómovou hmotnosťou 222 g / mol. Je to posledný z vzácnych plynov a je to rádioaktívny prvok. Je to bezfarebný plyn bez zápachu a chuti. Jeho izotop Rn-219 pochádza z rádioaktívneho rozpadu aktínia.