Príklad problémov hromadnej hmotnosti

Vyvážená rovnica nám ukazuje vzťah medzi hmotnosťou produktov a reaktantmi.
Koľko mólov chloridu sodného je potrebných na výrobu 355 g chlóru?
NaCI ⇒ Na + Cl ₂
1. Rovnica je vyvážená: NaCI ⇒ 2Na + Cl ₂^
2. Molekulová hmotnosť každej zlúčeniny alebo prvku sa počíta:
2 NaCl = 2 (23 + 35,5) = 2 (58,5) = 117 g
2 Na = 2 X 23 = 46 g
C1₂ = 2 x 35,5 = 71 g
3. Čítajú sa informácie:
2 móly NaCl (58,5 g), dáva ⇒ 2 móly Na (46 g) + 1 mól C1₂(71 g)
4. Požadované údaje sa zapíšu nad rovnicu a predchádzajúce údaje sa umiestnia dole:
Xg 355g
2NaCI ⇒ 2 Na + Cl ₂^
117 g 46 g 71 g
Určuje sa určitá časť ignorujúca Na, pretože nezadáva problém:
Xg - 355 g
117 g - 71 g
X je vymazané:
X = (355gX117g) / 71g = 41535g / 71 = 585g
Výsledok: Na vytvorenie 355 g chlóru je potrebných 585 g NaCI ₂
Pretože odpoveď je kladená na móloch, vydelte 585 g NaCl molekulovou hmotnosťou molekuly NaCl:
585 / 58,5 = 10 mólov NaCI