Príklad reaktívnych materiálov

The Reaktívne materiály sú tie látky, ktoré majú tendenciu byť v kontakte s inými spustiť chemickú reakciu. Na konci tejto reakcie je výsledkom množstvo rôznych látok.

Reaktivita v látkach

The Reaktivita je kapacita látok komunikovať s ostatnými pri chemickej reakcii. Všetci účastníci tejto reakcie sa budú nazývať Reaktívni. Keď chemický jav skončí, nazývajú sa rôzne látky Produkty.

V priemyselnom prostredí sa reaktivita používa, keď chcete generovať množstvo produktu chcel. V priemyselných podnikoch sa robí to, že sa vyberie surovina, ktorá má vo svojom zložení príslušné reagencie, a to sa umiestni v nádobe s názvom Reaktor, aby prebehla chemická reakcia, a uistite sa, že existuje ekonomický proces a efektívne.

Sú chvíle, kedy reakcia bude to spontánne, a bude prebiehať bez námahy, iba kontaktom činidiel. Reagenty by bolo potrebné iba pretrepať, aby sa podporilo ich zabudovanie.

Pri iných príležitostiach nebude stačiť jednoduchý kontakt činidiel, ale bude potrebné upraviť podmienky procesu, buď pridaním ďalšieho miešania do reaktora, alebo zavedením ohrevu alebo dokonca ochladenia, aby reakcia prebiehala a prebiehala s lepšou rýchlosťou a výkonnosťou.

Reagenty sa začnú podieľať na generovaní Produktov, ale budú podľa pomeru ktorá označuje rovnicu, ktorá vyjadruje reakciu, ako je uvedené v nasledujúcom:

To znamená, že metánové činidlá (CH₄) a kyslík (O.₂) budú zmiešané v pomere 1 až 2 molekulárne jednotky na vytvorenie zodpovedajúcich produktov.

Ak je pridané jedno z reagencií najmenšie množstvo na ktoré sa vyžaduje vypočítané, sa bude volať Obmedzujúce činidlo, pretože keď sa všetko spotrebuje, reakcia sa zastaví.

Druhá reagencia, ktorej bude na konci reakcie prebytok, sa bude volať Reaktívne v nadmernom množstvea samozrejme bude dodávaný spolu s Produktmi.

Reaktivita látok môže byť použitá pri mnohých chemických javoch, ako napr Oxidácie, v prípade manganistanu draselného; Katalýza, ako v prípade platinového kovu s jemnou sieťovinou; elementárne výmeny, ako v prípade kovového zinku, ktorý nahrádza vodík v kyselinách.

Reaktivita ako vlastnosť nebezpečných materiálov

The Reaktivita predstavuje a rizikový majetok keď je reaktívny materiál už odpad bez použitia, tak sa najskôr naleje do nádoby, ktorá zaisťuje, že zostane izolovaný od ľudského kontaktu. Ak je odpad tuhý alebo tekutý, zvyčajne je to v hrubých plastových nádobách, ktoré sú povinne opatrené štítkom s piktogram „reagenčného materiálu“, čo je obrázok s oranžovým pozadím a zodpovedajúcou symbolikou v čiernej farbe. Nasledujúci obrázok zobrazuje rôzne signály pre rôzne typy reaktivity.

Jednou z vlastností je reaktivita CRETIB nebezpečného odpadu: Žieravý, reaktívny, výbušný, toxický, horľavý a biologicky infekčný. V skutočnosti je to najreprezentatívnejšie, pretože všetky ostatné vlastnosti súvisia so spôsobom reaktivity.

Veľmi častým prípadom, v ktorom je vystavené nebezpečenstvo týchto materiálov, je ich rozliatie. Napríklad, ak dôjde k úniku kyseliny sírovej a dôjde k jej rozliatiu na veľmi veľkú plochu, mal by byť odstránený personál, ktorý nemá školenie na zvládnutie situácie. Musia zasiahnuť ľudia vyškolení v tejto súvislosti.

Postup na odstránenie nebezpečnej situácie sa začína tým, že sa na miesto prejde s vhodnými osobnými ochrannými prostriedkami. Oblasť úniku reaktívneho materiálu je identifikovaná a izolovaná a jej reaktivita začne pôsobiť proti iným chemicky protichodným druhom. V tomto prípade kyselina sírová pôsobí ako kyselina. Túto reaktivitu bude možné uhasiť iba pomocou druhov, ako je hydroxid sodný, jedna z najsilnejších báz.

Reakcia medzi kyselinou a zásadou sa nazýva neutralizácia. Pomocou tohto javu bude reaktivita kyseliny sírovej v úniku smerovaná k aktivite hydroxidu sodného.

Príde čas, keď hydroxid sodný, tiež reaktívny materiál, ukončí nebezpečnosť kyseliny sírovej. Keď reakcia skončí, pôjde iba o zriedenie produktov veľkým množstvom vody.

Príklady reaktívnych materiálov

1. Hydroxid sodný
2. Hydroxid vápenatý
3. Hydroxid horečnatý
4. Kyselina sírová
5. Kyselina chlorovodíková
6. Kyselina dusičná
7. Sírovodík
8. Dusičnan draselný
9. Hydrogenuhličitan sodný
10. Oxid uhličitý
11. Oxid siričitý
12. Oxid siričitý
13. Plynný vodík
14. Plynný kyslík
15. Chlórový plyn
16. Plynný bróm
17. Kovové lítium
18. Kovový sodík
19. Kovové cézium
20. Kovový horčík
21. Dusičnan amónny
22. Chlorid sodný
23. Chlorid draselný
24. Chlorid vápenatý
25. Manganistan draselný
26. Manganistan sodný
27. Kovová platina
28. Kovový zinok
29. Karbid vápnika
30. Acetylén
31. Metán
32. Ethane
33. Propán
34. Bután