Definícia atómovej hmotnosti

V každodennom živote, keď hovoríme o hmotnosti a hmotnosti, chápeme, že čím je niečo väčšie, tým väčšia je váha. Avšak vo sfére fyziky majú oba pojmy odlišný význam. V skutočnosti, ak sa niekto presunie zo Zeme na Mesiac, jeho hmotnosť sa nezmení, ale zmení sa aj jeho hmotnosť, pretože sila Mesiac, ktorý na nás pôsobí, je menší ako sila vyvíjaná Zemou.

V kontexte chémie nadobúdajú pojmy hmotnosť a hmotnosť ďalší význam

Na meranie atómová hmotnosť Používa sa jednotka merania, ktorá je veľmi malým zlomkom gramu, a na tento účel sa na výpočet hmotnosti všetkých prvkov použije referencia na uhlík 12.

Atómová hmotnosť sa meria v jednotkách atómovej hmotnosti, hoci nejde o hmotnosť jedného atómu alebo a molekula. Naopak, je to priemerná hmotnosť, ktorá existuje medzi pomerný prvkov, ktoré možno nájsť na Zemi. Týmto spôsobom je hmotnosť všetkých izotopov chemický prvok a vydelíme počtom izotopov. Pre to dôvod pojem atómová hmotnosť je ekvivalentný inému: relatívna atómová hmotnosť.

Ak vezmeme draslík ako referenciu, v periodická tabuľka sa zobrazuje s atómovým číslom, ktoré vyjadruje počet protónov v jadre (toto číslo je 19), zatiaľ čo v dolnej časti má draslík číslo 39.0983, ktoré označuje jeho hmotnosť atómový. To znamená, že v priemere majú izotopy draslíka hmotnosť 39,0983 gramu na mol.

Všimnite si, že mol je jednotka merania, ktorá umožňuje lepšie pochopiť množstvo atómov a molekúl rôznych prvkov (počet použitý na vyjadrenie krtkov je známy ako počet Avogadro).

Na druhej strane sa molekulová hmotnosť získa sčítaním atómových hmotností atómov v molekule. V síranu draselnom (K2SO4) zahŕňa molekulová hmotnosť atómovú hmotnosť každého atómu a súčasne počet atómov každého z prvkov v molekule.

Stechiometria je odvetvie chémie, ktoré umožňuje výpočty týkajúce sa rôznych prírodných prvkov

Je disciplína Informuje nás o množstve materiálu, ktorý je potrebný na to, aby mal daný produkt optimálne podmienky. Teda numerické vzťahy medzi gramami, mólami a elementárnymi časticami sú ustanovené v a chemická reakcia.

Foto Fotolia: EvgeniyBobrov