20 Primeri pH snovi

The pH je kratica, ki pomeni vodikov potencial, in deluje kot merilo kislosti ali alkalnosti a raztapljanjesaj kaže na koncentracijo ioni vodik ali hidronij ([H₃ALI⁺] ali [H⁺]) v raztopini.

Pokazalo se je, da obstaja popolna korelacija med koncentracijo vodikovih ionov in stopnjo kislosti a snovMočne kisline imajo visoke koncentracije vodikovih ionov, šibke pa nizke.

Biokemik Sørensen leta 1909 predlagal, da je matematično pH opredeljen kot negativ decimalnega logaritma aktivnosti (efektivne koncentracije) vodikovih ionov v raztapljanje. Če je raztopina razredčena, lahko namesto aktivnosti uporabimo molsko koncentracijo.

Kje a (H⁺) Y. [H⁺] so aktivnost in molska koncentracija vodikovih ionov.

The Lestvica pH Nastavljena je med številko 0 in 14: 0 je kisli konec, medtem ko je 14 alkalni konec. Številka 7, vmesna vrednost, je tista, ki jo imenujemo nevtralni pH.

Kako se meri pH?

Za merjenje pH, se pogosto uporablja kemikalija, imenovana pH indikator. Eden najbolj znanih kazalcev je Litmus Paper, papir z lepljenimi snovmi, ki so občutljive na pH se spremeni in povzroči, da papir spremeni barvo, odvisno od kislosti raztopine, v katero je potopljen.

The bolj kisle snovi Papir bodo obarvali roza, najosnovnejši pa modro. Nekateri tovrstni papirji imajo oznake ravni barv, ki jih pridobijo v skladu z pH, tako da lahko tisti, ki ga uporablja, dekodira potencialno raven vodika preprosto z Barva.

Vendar lakmusov papir ni povsem natančen in v primerih, ko ni dovolj natančen, se uporablja naprava, znana kot pH-meter. To je merilni instrument, ki je običajno sestavljen iz elektrode srebro / srebrov klorid (Ag / AgCl) in steklene elektrode, občutljive na vodikove ione. Tako lahko pH izmerimo s spremembo potenciala med obema elektrodama, ko sta potopljeni v raztopino.

Primeri pH nekaterih snovi

Kako ohranjati pH konstanten?

Včasih laboratorijski postopek morate pripraviti in shraniti raztopino s konstantnim pH. Ohranjanje te raztopine je težje od njene priprave, ker bo v stiku z zrakom absorbirala ogljikov dioksid in postalo bo bolj kislo, če pa bo shranjeno v stekleni posodi, bo postalo bolj bazično zaradi nečistoč, ki se sproščajo iz steklo.

The puferske raztopine so tisti, ki lahko vzdržujejo svoj pH v določenem območju pH pred dodatkom relativno majhnih količin kisline ali baze močan.

Tovrstne raztopine pripravimo z a šibka kislinana primer ocetna kislina (CH₃COOH) in sol iste kisline, na primer natrijev acetat (C₂H₃ALI₂Na) ali z uporabo šibke baze, na primer amoniaka (NH₃) in sol iste baze, na primer amonijev klorid (NH₄Cl). Celo v živih organizmih morajo celice vzdrževati skoraj konstanten pH, ker encimsko delovanje in presnovne.

Sledite z: