Opredelitev valenčne tabele

Elektroni atoma so razporejeni na območju o regija okoli jedro. Ta regija ima približno ravni od Energija ki tvorijo orbite, ki so predstavljene s črkami ali številkami. Tako je število elektronov, prisotnih v najbolj ekstremni orbiti, znano z a denominacija, valenčni elektroni.

Najbolj ekstremna orbita se imenuje valenčna orbita.

Največje število elektronov, ki jih je mogoče namestiti v najbolj ekstremno orbito, je osem. Zaradi tega naj bi imeli elementi z ekstremno in popolnoma popolno orbito oktetno konfiguracijo.

Te vrste elementov se ne kombinirajo zlahka z drugimi in imajo posledično zelo malo reaktivnosti.

Z drugimi besedami, njihova sposobnost združevanja je praktično nič.

Elementi, katerih valenčna orbita je nepopolna, imajo tendenco, da dokončajo svojo oktetno konfiguracijo in se na koncu združijo z atomi istega ali drugačnega tipa. Tako se sposobnost atoma, da se združi z drugim atomom, imenuje valenca.

Valenčna slika označuje možnosti, ki jih ima atom, ko se združi z drugim, da doseže spojino. Ta ukrep je povezan s količino kemičnih vezi, ki jih vzpostavijo atomi takega elementa

kategorijo.

Obstaja več vrst ali načinov valenc.

Fiksni imajo samo en način združevanja in vsa njihova stanja so pozitivna (nekateri elementi s to lastnostjo so litij, natrij, kalij, srebro, magnezij in cink).

Spremenljivke imajo dva ali več načinov združevanja (to posebnost imajo baker, živo srebro, kositer, svinec in platina).

Obstajajo tudi fiksne valence nekovin (na primer v vodiku, fluoru oz kisik) in spremenljive valence kovin.

V vsakem primeru pa vse to Lastnosti Organizirani so po tabelah, kjer so razvrščeni različni kemični elementi.

Ilustrativen primer, povezan s sposobnostjo kemičnih elementov, da se združujejo

Elementi se združujejo z drugimi elementi na različne načine: izgubijo, pridobijo ali delijo svoje elektrone. Na primer, elektronska konfiguracija natrija (Na) je 2, 8, 1, klora (Cl) pa 2, 8, 7 in posledično je natriju lažje izgubiti elektron Za dokončanje okteta mora pridobiti sedem elektronov (nasprotno, klor zlahka sprejme en elektron, da dokonča svoj oktet, namesto da bi izgubil sedem elektronov).

Z drugimi besedami, tako natrij kot klor imata valenco 1, saj je njuna kombinirana zmogljivost 1.

Teme v tabeli Valencias