Primer kemijskih spojin

The Kemične spojine so čiste snovi, katerih strukturne enote so molekule. Kemična spojina je rezultat kombinacije dveh ali več kemičnih elementov.

Kemične spojine in ne elementi, so prisotni v vsem, kar obstaja V vesolju. Pravzaprav je težje najti proste kemijske elemente kot spojine.

Od mineralov, sestavljenih iz spojin, kot so binarne soli in oksisalne soli, do živi organizmi, sestavljeni iz beljakovin, ogljikovih hidratov, lipidov, kemičnih spojin, imajo široka prisotnost.

Značilnosti in lastnosti kemičnih spojin

Fizično stanje

Kemične spojine se v naravi kažejo v fizični obliki, bodisi trdni, tekoči ali plinasti, kar jih bo vedno omogočilo prepoznati.

Gostota

Kemične spojine so pomembne. In ker so stvar, bodo pokrili obseg. Eno razumevanje je, da če Molekule spojine so majhne, se bodo seveda srečali bolj kompaktni med seboj, spodbujanje tega, da obstaja več mase v prostornini, kaj je a Večja gostota.

Tališča in vrelišča

Vse obstoječe spojine imajo svoje tri fizikalne manifestacije: trdne, tekoče in plinaste. Pri sobni temperaturi je izjemno, v kakšnem fizičnem stanju so.

The Tališče To je temperatura, pri kateri se trdna snov stopi ali stopi in postane tekočina. Imenuje se tudi Zmrzišče, ker označuje spremembo med tekočim in trdnim. Lahko rečemo, da bi bile pri najnižji temperaturi, absolutni ničli (0 Kelvinov), vse spojine teoretično trdne.

The Vrelišče To je temperatura, pri kateri začne tekočina vreti, da se spremeni v plin. Lahko rečemo, da bi bile pri najvišji temperaturi vse spojine teoretično plinaste.

Stabilnost

Kemijske spojine nastanejo natančno tako, da atomi elementov najdejo svojo kemijsko stabilnost z vezmi, ki dopolnjujejo njihove valentne elektrone.

Reaktivnost

Kemične spojine so sposobne interakcije z drugimi spojinami ali s čistimi elementi tako, da se med kemično reakcijo pretvorijo v nove snovi. Nekateri so bolj reaktivni kot drugi.

Dejavniki, ki spreminjajo reaktivnost, so Temperatura, Pritisk, agregatno stanje in količina snovi, s katero spojina sodeluje v kemijski reakciji.

Vsako vrsto kemične spojine odlikuje poseben način delovanja. Kot na primer tiste, ki se obnašajo kot kisline in baze, ki jih ureja Teorije kislinsko-baznih snovi.

Topnost

Še posebej, če gre za tiste, ki jih tvori Jonske vezi, Kemične spojine lahko sodelujejo z vodo in tvorijo vodne raztopine, pri čemer so spojini ioni, razpršeni v mediju, sposobni voditi električni tok.

Klasifikacija in vrste kemijskih spojin

Najrazličnejše kemične spojine je mogoče organizirati po dveh preprostih merilih:

1. Po povezavah, ki jih tvorijo: Jonske spojine in kovalentne spojine
2. Po svoji kemijski naravi: Anorganske spojine in organske spojine

Jonske spojine in kovalentne spojine

Kemični elementi, ki tvorijo spojine, lahko tvorijo vezi, vendar bo od istih elementov odvisno, za katero vrsto vezi gre.

V Jonska vezbodo atome združili elektrostatični naboji, ki jih ustvarjajo njihovi valentni elektroni. V vodi se lahko ločijo in ustvarijo vodne raztopine, ki lahko prevajajo električni tok.

V Kovalentna vez, se bodo atomi med seboj obdržali, zahvaljujoč dejstvu, da bo eden izmed njih delil svoje valenčne elektrone, da jih bo drugi sprejel. Te vezi so na splošno močne in jih voda ne zlahka moti.

Anorganske spojine in organske spojine

Anorganske spojine prepoznamo po tem, da so del mineralnih materialov. Predstavljajo natančno Anorganska kemija. Med njimi so Pojdi ven, Oxisales, Hidracidi, Oksiacidi, Hidrati, Oksidi, Hidroksidi, Peroksidi.

Organske spojine se prepoznajo po tem, da so del žive snovi in ​​spojine, katerih strukturna osnova je ogljikov element. Zato predstavljajo Organska kemija. Med njimi so ogljikovodiki (Alkani, Alkeni, Alkini), Alkil halogenidi, Alkoholi, Aldehidi, Ketoni, Karboksilne kisline, Anhidridi, Estri, Eteri, Amini, Amidi, Aromatske spojine, Fenoli, Organokovinski, Amino kisline, Beljakovine, Ogljikovi hidrati, Polimeri, Heterociklične spojine, Terpeniin številne druge spojine, ki izhajajo iz kombinacije zgoraj navedenega.

Primeri anorganskih kemijskih spojin

Natrijev klorid NaCl

Kalcijev klorid CaCl₂

FeS železov sulfid

Kalijev K sulfid₂S

Amonijev hidroksid NH₄Oh

Amonijev sulfat (NH₄)₂SW₄

Kalcijev fosfat Ca₃(PO₄)₂

Srebrni nitrat AgNO₃

Kalijev nitrat KNO₃

Klorovodikova kislina HCl

Vodikov sulfid H₂S

Dušikova kislina HNO₃

Žveplova kislina H₂SW₄

Magnezijev sulfat heptahidrat MgSO₄* 7H₂ALI

Magnezijev sulfat pentahidrat MgSO₄* 5H₂ALI

Železov oksid Fe₂ALI₃

Magnetitna vera₃ALI₄

Natrijev oksid Na₂ALI

Vodikov peroksid H₂ALI₂

Barijev peroksid BaO₂

Primeri organskih kemijskih spojin

Metan CH₄

Etan C₂H₆

Propan C₃H₈

Metilni alkohol CH₃Oh

Etilni alkohol C.₂H₅Oh

Metilklorid CH₃Kl

Etilklorid C₂H₅Kl

Mravljična kislina HCOOH

Ocetna kislina CH₃COOH

Natrijev benzoat C₆H₅Na

Terbutil litij C (CH₃)₃Li

Etil magnezijev bromid C₂H₅MgBr

Etil eter C₂H₅OC₂H₅

Glukoza C₆H₁₂ALI₆

Saharoza C₁₂H₂₂ALI₁₁

Metilamin CH₃NH₂

Etil amin C₂H₅NH₂

Aceton CH₃Avto₃

Metil merkaptan CH₃SH

Etil merkaptan C₂H₅SH