Primer koncentracije: molarnost, molalnost, normalnost in odstotek

The Koncentracija je opredeljen kot Količina ali delež določene snovi, prisotne v raztopini. Rešitev je a homogena zmes (enofazna vidna), ki je lahko trdna, tekoča ali plinasta, zato lahko koncentracijo izrazimo na različne načine.

Treba je opredeliti, da rešitev vsebuje dve glavni komponenti: Topljeno in topilo, in na splošno se koncentracija osredotoča na izražanje količine raztopljene snovi v celi raztopini. Vendar pa Koncentracija lahko izrazi količino ali delež katerega koli od njih.

Izraz koncentracije

V kemiji lahko količino snovi, ki je prisotna v raztopini, izrazimo na več različnih načinov: Molarnost, molalnost, normalnost, masni odstotek, volumski odstotek.

Od teh petih enot lahko vse uporabimo za trdne, tekoče in plinaste raztopine. Toda Molality se na primer najbolj uporablja za trdne rešitve.

Primeri molarnosti

The Molarnost označuje, koliko molov snovi je v vsakem litru popolne raztopine. Pri volumetrični analizi je najbolj uporabljena enota v kemiji za tekoče raztopine. Označena je s črko "M".

Ko poznamo grame topljene snovi, jih delimo z molekulsko maso topljene snovi. Tako dobimo mole topljene snovi v raztopini.

Nato se moli topljene snovi delijo z litri raztopine in tako se dobijo enote molarnosti: moli topljene snovi / litri raztapljanja.

1. - za raztopino 0,5 litra magnezijevega hidroksida [Mg (OH)₂], in če je molekulska masa magnezijevega hidroksida 58 g / mol. Imate ga 36 gramov.

2. - za 1-litrsko raztopino kalcijevega hidroksida [Ca (OH)₂], in če je molekulska masa kalcijevega hidroksida 74 g / mol. Imate ga 42 gramov.

3. - Za raztopino 3 litrov natrijevega klorida (NaCl) in če je molekulska masa natrijevega klorida 58 g / mol. Imate ga 28 gramov.

4. - Za raztopino 5 litrov kalcijevega klorida (CaCl₂) in če je molekulska masa kalcijevega klorida 110 g / mol. Imate ga 13 gramov.

5. - Za raztopino 10 litrov natrijevega sulfata (Na₂SW₄) in če je molekulska masa natrijevega sulfata 142 g / mol. Imate ga 96 gramov.

Primeri molalnosti

The Molalnost označuje, koliko molov topljene snovi je na 1000 gramov topila v rešitvi. Je najpogosteje uporabljena enota v kemiji za trdne raztopine. Označena je s črko "m".

Ko poznamo grame topljene snovi, jih delimo z molekulsko maso topljene snovi. Tako dobimo mole topljene snovi v raztopini.

Nato se moli topljene snovi prilagodijo za vsakih 1000 gramov raztopine, ki se določijo kot osnova za izračun in tako dobimo enote molalnosti: moli topljene snovi / 1000g Topilo

1. - za raztopino z 1000 g mineralnega topila in 36 grami magnezijevega hidroksida [Mg (OH)₂], in če je molekulska masa magnezijevega hidroksida 58 g / mol.

2. - Za raztopino 2000 g mineralnega topila in 42 gramov kalcijevega hidroksida [Ca (OH)₂], in če je molekulska masa kalcijevega hidroksida 74 g / mol.

3. - Za raztopino 3000 g mineralnega topila in 28 gramov natrijevega klorida (NaCl) in če je molekulska masa natrijevega klorida 58 g / mol.

4. - Za raztopino 5000 g mineralnega topila in 13 gramov kalcijevega klorida (CaCl₂) in če je molekulska masa kalcijevega klorida 110 g / mol.

5. - Za raztopino 10.000 g mineralnega topila in 96 gramov natrijevega sulfata (Na₂SW₄) in če je molekulska masa natrijevega sulfata 142 g / mol.

Količine topil se obravnavajo kot večkratniki 1000g, da ostane 1000 gramov referenčne vrednosti in jih ne vključuje, kar vpliva na izračun.

Primeri normalnosti

The Običajnost kaže, koliko ekvivalentov snovi je v vsakem litru popolne raztopine. Normalnost je druga enota, ki se pri volumetrični analizi najpogosteje uporablja v kemiji za tekoče raztopine. Označena je s črko "N".

Ekvivalent je enota, ki je rezultat deljenja gramov topljene snovi (g) z njeno ekvivalentno maso (majhno). Ekvivalentna teža (Peq) je posledica deljenja molekulske teže (PM) z aktivno Valencio (*), kar je lažje opaziti v kislinah in bazah. Na primer, aktivna solna kislina Valencia (HCl) je 1; aktivni Valencia kalcijevega hidroksida [Ca (OH)₂] je 2 zaradi vodikovih (H +) in hidroksilnih (OH-) ionov, ki jih predstavlja vsak.

Nato se ekvivalenti topljenih snovi delijo z litri raztopine in tako se dobijo enote normalnosti: ekvivalenti topljenih snovi / litri raztopine.

1. - za raztopino 0,5 litra magnezijevega hidroksida [Mg (OH)₂], in če je molekulska masa magnezijevega hidroksida 58 g / mol. Imate ga 36 gramov.

2. - za 1-litrsko raztopino kalcijevega hidroksida [Ca (OH)₂], in če je molekulska masa kalcijevega hidroksida 74 g / mol. Imate ga 42 gramov.

3. - Za raztopino 3 litrov natrijevega klorida (NaCl) in če je molekulska masa natrijevega klorida 58 g / mol. Imate ga 28 gramov.

4. - Za raztopino 5 litrov kalcijevega klorida (CaCl₂) in če je molekulska masa kalcijevega klorida 110 g / mol. Imate ga 13 gramov.

5. - Za raztopino 10 litrov natrijevega sulfata (Na₂SW₄) in če je molekulska masa natrijevega sulfata 142 g / mol. Imate ga 96 gramov.

Primeri masnega odstotka

The Odstotek v teži je izraz koncentracije, ki izhaja iz delitve Količina v gramih topljene snovi med grami skupne raztopine. Pridobitev decimalne količine se pomnoži s 100 in se izrazi s simbolom "%". Ta enota se običajno uporablja za merjenje koncentracij v trdnih ali zrnatih zmeseh.

1. - Zmes 1300 g vsebuje 13 g kalcijevega karbonata. Odstotek teže je:

2. - Mešanica 100 g vsebuje 26 g sladkorja. Odstotek teže je:

3. - Zmes 250 g skupaj vsebuje 60 g natrijevega klorida. Odstotek teže je:

4. - Zmes 800 g skupaj vsebuje 150 g kalcijevega hidroksida. Odstotek teže je:

5. - Zmes 1500 g skupaj vsebuje 10 g natrijevega bikarbonata. Odstotek teže je:

Primeri količinskega odstotka

The Odstotek v prostornini je izraz koncentracije, ki izhaja iz delitve količina v enotah prostornine topljene snovi, deljena s prostornino celotne raztopine. Pridobitev decimalne količine se pomnoži s 100 in se izrazi s simbolom "%". Ta enota se običajno uporablja za merjenje koncentracij v mešanicah tekočih ali plinastih komponent.

1. - Zmes 1300 ml vsebuje 130 ml etanola. Odstotek glasnosti je:

2. - Mešanica 100 ml vsebuje 26 ml glicerina. Odstotek glasnosti je:

3. - Mešanica 250 ml vsebuje 60 ml etil etra. Odstotek glasnosti je:

4. - Mešanica 800 ml vsebuje 150 ml glikola. Odstotek glasnosti je:

5. - Zmes 1500 ml vsebuje 10 ml heksana. Odstotek glasnosti je: