Značilnosti tekočin

Tekočina je vsa snov sestavljen iz molekul, ki so nenehno v gibanjutrčijo med seboj milijone krat na sekundo. Je eno izmed fizikalnih stanj snovi: vmesno. Molekule tekočin se ne gibljejo tako prosto kot tiste, ki tvorijo plin, niti niso tako blizu kot v trdni snovi.

Tekočine imajo določeno prostornino, vendar njihova oblika je odvisna od konture posode, ki jih vsebuje. Tekočine so praktično nestisljiv. Nekatere značilnosti tekočin so viskoznost, površinska napetost, kohezija, oprijem, kapilarnost, vrelišče, tališče.

Viskoznost

Viskoznost je odpornost celotne tekočine na pretok. Odtočne tekočine naletijo na to nasprotovanje kot posledica skupnih učinkov kohezije in adhezije. Viskoznost nastane zaradi drsnega učinka, ki je posledica gibanja ene plast tekočine glede na drugo, šteje se, da jo povzroča notranje trenje molekul.

Za povečati temperaturo tekočine, viskoznost se zmanjša nespremenljivo in narašča z naraščajočim pritiskom. Večja kot je viskoznost tekočine, počasneje teče, nasprotno, manjša je viskoznost tekočine.

Viskoznost lahko izmerimo tako, da izkoristimo čas, ki je potreben, da tekočina pod vplivom gravitacije teče skozi tanko cev.

V industriji preoblikovanja je zelo koristno poznati viskoznost tekočine, saj lahko veste, katere vrste tekočine je najprimernejša za uporabo v določenih strojih, tako da deluje v optimalnih pogojih. Enota viskoznosti v mednarodnem sistemu je poiseuille (N * s / m²). V sistemu CGS je to ravnotežje (din * s / cm²).

Površinska napetost

V tekočini vsaka molekula se vedno giblje pod vplivom sosednjih molekul, molekule v notranjosti se privlačijo skoraj v enaki velikosti v vseh smereh. Vendar na površini tekočine ena molekula ni popolnoma obdana z drugimi in posledično doživlja le privlačnost molekul, ki so spodaj in ob straneh.

Posledično molekule vzdolž površine doživljajo a privlačnost v smeri v tekočino, zaradi česar se površinske molekule vlečejo vase, kar povzroča napetost površino in povzroči, da se površina tekočine obnaša kot tanek elastičen film in neviden.

Za to je odgovorna površinska napetost odpornost tekočine na prodiranje njenih površin, nagnjenosti k sferični obliki kapljic tekočine, naraščanju tekočin v kapilarnih ceveh in plavanju predmetov ali organizmov na površini tekočin.

Površinska napetost vode večja kot pri mnogih drugih tekočinah. Izmerimo ga lahko s pomočjo platinastega obroča, ki je nameščen na površini tekočine. Sila, potrebna za ločitev obroča od tekoče površine, se meri z visoko natančno tehtnico.

Predstavlja ga grška črka γ, njene enote pa so: N / m v mednarodnem sistemu in dyne / cm v sistemu CGS. Površinska napetost tekočin se lahko zmanjša z raztapljanjem površinsko aktivnih snovi v njih, kot je milo v prahu, zaradi katerega milni delci lažje prodrejo v oblačilne tkanine.

Kohezija

Kohezija je privlačna sila med molekulami tekočine. Na primer, alkohol ima med svojimi molekulami nižjo kohezijsko silo kot voda. Iz tega razloga alkohol hitreje hlapi. Če na kozarec položimo kapljice alkohola in olja, opazimo, da je alkohol bolj zdrobljen kot padec olja, saj sta kohezijska sila in površinska napetost olja večja kot pri alkohol. Zaradi kohezijske sile se dve kapljici tekočine združita v eno, tako kot pri vodi in živem srebru.

Spoštovanje

Opredeljen je kot spoštovanje Privlačna sila med molekulami različnih snovi. Večina tekočih snovi se drži sten trdnih teles.

Če je v tekočini lepilna sila so večje od kohezijskih sil, površina tekočino privlači površina trdnega telesa. Če so kohezijske sile večje od adhezije tekočine, se ta ne bo prijela na površino trdne snovi, kot je primeru živega srebra, saj se pri odstranjevanju steklene palice v posodo, polno živega srebra, opazi, da suha.

Kapilarnost

Je nastanek konkavnega (potopljenega) meniskusa ali nastanek konveksnega (dvignjenega) meniskusa površine tekočine na območju stika s trdno snovjona primer na stenah cevi.

Kapilarnost odvisna od sil, ki jih ustvarja površinska napetost in z močenjem sten cevi. So primeri kapilarnosti: ko vodo vsrka goba, narašča vosek, ki se stopi s stenjem sveče, voda, ko se dviga skozi zemljo. Nalivna peresa in puh so oblikovani tudi na podlagi pojava kapilarnosti.

Vrelišče

Vrelišče je Temperatura, pri kateri se tekočina začne popolnoma spreminjati v paro. Če temperaturo dvignemo na višjo, bo prehod hitrejši in para bo nastajala veliko hitreje. Na primer, vrelišče vode je pri 100 ° C, etilnega alkohola pa pri 78 ° C.

Zmrzišče

Zmrzišče je Temperatura, pri kateri se tekočina začne spreminjati v trdno snov. To je posledica dejstva, da delci snovi pri nižji temperaturi začnejo izgubljati kinetično energijo. Prilegajo se v bolj kompaktno obliko. Naročeni so, tako da dosežejo to agregacijsko stanje. Na primer, ledišče vode je pri 0 ° C.

Primeri značilnosti tekočin

Sestavljen iz molekul, ki so nenehno v gibanju

Njihova oblika je odvisna od konture posode, ki jih vsebuje

So praktično nestisljivi

Viskoznost

Površinska napetost

Kohezija

Spoštovanje

Kapilarnost

Vrelišče

Zmrzišče