Opredelitev vodikovega mostu

Vodikova vezava poteka v treh različnih okoliščinah.

1) kadar si elektroni delita dva atoma,

2) ko a sila iz privlačnost med atomom z električni naboj negativno od a molekula in atom vodika, kovalentno vezan na drug negativni atom druge molekule oz

3) ko atom pobere elektrone iz drugega atoma.

Na ta način bi lahko trdili, da je vodikov most privlačna sila med elektronegativnim atomom a molekula z vodikovim atomom, ki je kovalentno vezan na drug elektronegativni atom v molekuli, ki je blizu.

Vodikov most v primeru vode

Vodikova vez je rezultat tvorbe sile z atomom vodika, pritrjenim na atom dušika, kisika ali fluora, ki so zlasti elektronegativni atomi in so receptorji za vodikove vezi in ni pomembno, ali so kovalentno vezani na atom vodika ali ne. vodik.

V tem smislu je Voda je kovalentna molekula in ima vodikovo vez med vodiki ene molekule in kisiki naslednje molekule in za to razlog voda tvori omrežja, ki ji dajejo edinstvene lastnosti. Na ta način, če vodikove vezi v vodi ne bi bilo, ne bi bilo mogoče razložiti njenega visokega vrelišča niti površinske napetosti.

Medmolekularne povezave

Medmolekularne vezi predstavljajo interakcije med posameznimi molekulami a snov. Iz teh interakcij je mogoče razložiti lastnosti tekočin (na primer vrelišče) in trdnih snovi (na primer tališče).

Obstajajo tri medmolekularne vezi: dipol-dipolna vez, vodikova vez in disperzijske sile.

Dipol-dipolna vez se nanaša na pozitivne in negativne polarne molekule, ki medsebojno delujejo in med seboj vzpostavljajo električno privlačno silo. Vodikova mostna vez je vrsta dipol-dipolne vezi, kar pomeni, da se pojavlja med polarnimi molekulami, vendar z značilno ednina: te polarne molekule morajo vsebovati vodik, ki je vezan na druge elemente z visoko električno negativnostjo, kot se to dogaja s fluorom, kisikom in dušikom.

Končno so disperzijske sile, znane tudi kot londonske, veliko šibkejše od prejšnjih dveh in imajo a pomembna značilnost: so sile, ki se vzpostavijo med apolarnimi molekulami, to je brez polov ali brez električnih nabojev (čeprav nabojev ni pride do električne privlačnosti, saj apolarna molekula inducira dipol druge molekule in to povzroči medmolekularno vez, saj se zgodi z plini apolar, kadar pride do spremembe s plina na tekočino z utekočinjanjem).

Fotografije: Fotolia - kali1348 / molekuul