20 Примери киселинских соли

У неорганска хемија соли се називају једињења која се добијају када а киселина његови атоми водоника замењују се металним катионима (мада понекад и неметалним катионима, на пример, амонијум-катионом, НХ₄⁺). У конкретном случају киселе соли, водоници киселине су делимично супституисани, односно најмање један несупституисани водоник остаје као део соли. У томе што се разликују од неутралне соли, где су водоници киселине потпуно супституисани.

Тхе изађи обично настају реакцијом између а киселина и а хидроксид (база). У овим реакцијама база обично губи своје хидроксилне групе (-ОХ), а киселина их губи. атома водоник (Х), формирајући неутралну со; али ако киселина у питању сачува бар један од својих атома водоника, мењајући електрични набој реакције, добићемо киселу со или хидрогенирану со.

Тако се, на пример, литијум бикарбонат и вода добијају реакцијом између литијум хидроксида и угљене киселине:

Номенклатура киселих соли

Киселе соли могу се именовати према три врсте најчешћа номенклатура:

Примери киселинских соли

1. Натријум бикарбоната (НаХЦО₃). Такође се назива натријум хидроген карбонат (ИВ), то је бела кристална чврста супстанца, растворљива у води, која се у природи може наћи у држави минерална или се може произвести у лабораторији. Једна је од најпознатијих киселих соли и широко се користи у кондиторима, фармакологији или јогурту.
2. Литијум бикарбонат (ЛиХЦО₃). Ова кисела сол је коришћена као средство за хватање ЦО₂ у ситуацијама када је такав гас непожељан, као у северноамеричким свемирским мисијама „Аполло“.
3. Калијум дихидроген фосфат (КХ₂ПО₄). То је кристална чврста супстанца, без мириса, растворљива у води, широко коришћена у разним индустријама попут квасца храна, хелатно средство, хранљиво средство и помоћник у процесима ферментације.
4. Натријум бисулфат (НаХСО₄). То је кисела со која настаје неутрализацијом сумпорне киселине. Широко се користи у рафинацији метала и производима за чишћење. Иако је врло токсичан за неке иглокожце, користи се као адитив у храни за кућне љубимце и у производњи накита.
5. Натријум хидроген сулфид (НаХС). Са њим је опасно једињење, јер је врло корозивно и отровно. Може да изазове озбиљне опекотине коже и оштећења очију, јер је такође запаљив.
6. Калцијум хидроген фосфат (ЦаХПО₄). Користи се као додатак исхрани у житарице за стоку. То је чврста супстанца нерастворљива у води, али кад кисели када је хидрира, троши две молекула воде.
7. Амонијум хидроген карбонат ([НХ₄] ХЦО₃). Такође познат као „амонијум бикарбонат“, користи се у прехрамбеној индустрији као квасац хемијска, иако има недостатак што хвата амонијак и даје храни неукусан укус ако се користи вишак. Такође се користи у апаратима за гашење пожара, за производњу пигмената и за ширење гуме.
8. Бари бикарбонатили (Ба [ХЦО₃]₂). То је кисела со која када се загреје може да преокрене своју производну реакцију и изузетно је нестабилна, осим у раствору. Широко се користи у керамичкој индустрији.
9. Натријум бисулфит (НаХСО₃). Ова сол је изузетно нестабилна и у присуству кисеоника добија се у натријум сулфат (На₂СВ₄), због чега се користи у прехрамбеној индустрији као конзерванс и средство за сушење. Екстремно је редукционо средство и често га користи човек, користи се и за фиксирање боја.
10. Калцијум цитрат (АЦ₃[Ц.₆Х.₅ИЛИ₇]₂). Обично позната као горка со, користи се као конзерванс за храну и као додатак исхрани када је повезана са аминокиселином лизином. То је бели кристални прах без мириса.
11. Монокалцијум фосфат (Ца [Х₂ПО₄]₂). То је безбојна чврста супстанца која се добија реакцијом калцијум-хидроксида и фосфорне киселине, која се широко користи као средство за квашење или као ђубриво у пољопривредним радовима.
12. Дикалцијум фосфат (ЦаХПО₄). Такође познат као калцијум монохидроген фосфат, има три различита кристална облика који се користе као додатак храни и присутан је у зубним пастама. Поред тога, природно се формира у бубрежним каменцима и у такозваном „бубрежном камену“.
13. Мономагнезијум фосфат (МгХ₄П.₂ИЛИ₈). То је бела, кристална сол без мириса, делимично растворљива у води. Користи се за очување хране, као средство за закисељавање, као коректор киселости или средство у лечењу брашна.
14. Натријум диацетат (НаХ [Ц₂Х.₃ИЛИ₂]₂). Ова сол се користи као арома и конзерванс у оброцима, што спречава или одлаже појаву печурке и микобактерије, како у вакуумски упакованим производима као што су месни производи, тако и у индустрији брашна.
15. Калцијум бикарбонат (Ца [ХЦО₃]₂). То је хидрогенизована со која потиче од калцијум-карбоната, присутна у минералима попут кречњака, мермера и других. Ова реакција укључује присуство воде и ЦО₂, па се може спонтано јавити у пећинама и пећинама богатим калцијумом.
16. Флуорид рубидијумске киселине (РбХФ). Ова сол се добија реакцијом флуороводоничне киселине (водоник и флуор) и рубидијума, алкалног метала. Резултат је токсично и нагризајуће једињење са којим се мора поступати опрезно.
17. Моноамонијум фосфат ([НХ₄] Х.₂ПО₄). То је сол растворљива у води која настаје реакцијом амонијака и фосфорне киселине. Обично се користи као ђубриво, јер земљишту даје хранљиве материје азота и фосфора неопходних за раст биљака. Такође је део АБЦ праха у апаратима за гашење пожара.
18. Цинк водоник ортоборат (Зн [ХБО₃]). То је сол која се користи као антисептик и као адитив у производњи керамике.
19. Мононатријум фосфат (НаХ₂ПО₄). Користи се углавном у лабораторијама, као „пуфер“ или пуферски раствор, који спречава нагле промене пХ раствора.
20. Калијум хидроген фталат (КХП). Називан и „фталат калијумове киселине“, чврста је и стабилна со у обичном ваздуху, због чега се често користи као примарни стандард у мерењу пХ. Такође је користан као пуферско средство у хемијске реакције.

Пратите са: