Дефиниција хемијског растварања

Цандела Роцио Барбисан | Нема в. 2021
Хемијски инжењер

Уопштено говорећи, ми тежимо мислити да су растворене супстанце само чврсте материје које се растварају у течном растварачу, али то није нужно случај, пошто растворена супстанца може доћи из решење концентрат наведеног производа, из којег се узима одређена запремина и додаје вода да би нови раствор био разблажен. У овом случају, раствор ће бити врста садржана у концентрованом раствору који треба да се разблажи, а растварач је поново вода.

Из овог концепта произилазе различити начини именовања раствора: разблажено или концентрисано, када се количина уграђене растворене супстанце је незнатно у односу на количину растварача, назива се разблаженим раствором и, обрнуто,

Важно је напоменути да постоји ограничење количине растворене супстанце коју можемо растворити у а одређени растварач, а то је оно што се зове растворљивост, и зависи и од растворене супстанце и од растварач. На пример, могли бисмо да извршимо а експеримент домаће, ако у чашу воде додамо само кашику соли, вероватно ће се растворити. Сада, ако у чашу додамо цело паковање соли, неће се десити исто, зато, колико пута у индустрије, потребно је познавати ове вредности, табеларно су приказане према раствору и растварачу при одре температуре.

И опет, из овог последњег концепта је да се раствори могу класификовати, ако су делови раствора и растварача избалансирани, раствор је засићен и налази се на граници растворљивости, док, ако количина растворене супстанце прелази капацитет растварања, назива се раствором презасићени.

Параметри који утичу на растворљивост

Постоје три Фактори веома важне које долазе у обзир приликом спровођења распуштања: тхе температура, притиска и хемијске природе. Тако онда... шта говоримо? Када повећамо температуру у систему повећава се растворљивост чврстих материја и течности, док у случају од гасови опада, пошто на вишим температурама везе које га формирају имају тенденцију да се кидају и уклањају из раствора. Због тога се табеларне вредности растворљивости односе на одређену температуру и притисак.

У случају притиска, то није варијабла која превише утиче на чврсте материје и течности, али у случају гасова, пошто када се притисак повећа, растворљивост гаса расте и у једној течности и у другој гасни.

Последњи фактор зависи од сила које делују, када две супстанце имају хемијску природу или међумолекуларне силе сличне једна другој, оне ће теже да буду растворљиве једна у другој. Пример за њих су вода и уље, ако помешамо мали део уља у води, видећемо да се оно не раствара у води, већ се диференцира у две фазе, то се дешава јер је нафта аполарна супстанца, док је вода поларна, па постаје нерастворљива у Вода. Ово није случај за изађи, који имају диполне моменте који њихову хемијску природу чине компатибилном са поларитетом молекула воде и могу се растворити. Генерално, можемо рећи да је већина соли растворљива у води док је већина органски састојци; састојци органског порекла (неполарни) су нерастворљиви у води, осим неких алкохола као што су етанол и метанол.

Енергија укључена у решење

Коначно, када се растворена супстанца раствори у растварачу, може се или ослободити или апсорбовати. Енергија. Ако процес растварања ослобађа енергију, каже се да је то егзотермни процес. Напротив, ако овај процес укључује апсорпцију енергије из околине, онда је процес ендотермичан. Топлота која се ставља у игру је „топлота растварања“.