Дефиниција међумолекуларних сила (дипол-дипол, јон-дипол, Лондон и П. водоник)

У основи, постоје три међумолекуларне силе које су најтипичније и оне којима ћемо се позабавити у овом одељку. Сада, зашто је проучавање ових врста сила занимљиво? Па, зато што омогућава предвиђање неких хемијских својстава као што су тачке кључања и тачке топљења.

Претпоставимо да имамо следећа једињења МгО, НО₂, ХФ и Ф₂ и морамо их сортирати повећањем тачке кључања. Знамо то као снагу из привлачност између њих, морамо испоручити више Енергија да прекине везе. Стога морамо разумети које су то силе које међусобно делују.

У случају МгО, то је јонско једињење, тако да су силе које га држе заједно електростатичке, најинтензивније од свих, стога ће имати највишу тачку кључања. Затим, ако анализирамо НО у односу на ХФ и Ф, видимо да НО има диполе трајног типа, а

геометрија несиметрични и различити од нуле диполни момент, тако да у њему делују дипол-диполне силе. Док је анализа аналогна за молекула ХФ, међутим, овде постоји диполна веза између Х и Ф атома, што резултира везама водоничног моста, силама интензивнијим од дипол-дипола. Коначно, имамо Ф2, симетричан и аполаран молекул чије су једине присутне силе Де Лондон, силе слабије него у осталим случајевима.

На основу ове анализе, познато је да ће највиша тачка кључања бити МгО, затим ХФ, затим НО ₂ и на крају Ф₂.

Лондонске снаге

Познате и као силе дисперзије, оне постоје у свим молекуларним једињењима. Међутим, у поларним молекулима они губе значај због постојања дипола који ће узроковати постојање других релевантнијих сила. Дакле, у аполарним молекулима они су једине присутне силе.

Што је већа моларна маса, веће су Лондонске снаге. Заузврат, неполарни молекули формирају пролазне или привремене диполе, то јест, електронски облак је деформисан континуумом кретање својих електрона. Што је већи тај електронски облак и што је поларизабилнији, то су веће лондонске снаге у интеракцији.

Типичан пример су двоатомска једињења као што је Цл₂ где постоји симетрија у структури која се додаје чињеници да два атома која је формирају имају исту електронегативност, дакле, веза је аполарна и молекул је такође неполаран. У случају ЦО₂, преовлађујуће силе су и Силе расејања; међутим, примећујемо поларне везе које, с обзиром на симетричну структуру молекула, поништавају своје диполе, формирајући аполарни молекул.

Дипол-дипол силе

Када молекули не показују симетрију и настају стални диполи, каже се да је молекул поларни или да његов диполни момент није нула. Ово имплицира присуство дипол-диполних сила које стварају привлачност између наелектрисаних крајева молекула, крај са позитивном електронском густином једног молекула и крај са негативном густином електрона другог молекула. Наравно, када се ради са електронским густинама ове силе су интензивније од лондонских сила, које су, као што смо рекли, присутне у свим молекулима.

Типични примери су Х молекули₂С и ХБр где, због своје геометрије, области са негативном густином наелектрисања снажно интерагују са позитивно наелектрисаним густинама другог молекула.

Снаге за премошћивање водоника

Ова врста силе се односи на специфичан случај дипол-диполних сила које су везе између водоника са флуором, азотом или кисеоником. Оне су производ сила дипола између поменутих атома који се снажно везују и, према томе, јесу означава одређеним именом, пошто су већег интензитета од било које друге силе дипол-дипол. Такав је случај са молекулима воде (Х₂О) или амонијак (НХ₃).

Јонско - диполне силе

То је последња врста интермолекуларне силе коју ћемо видети и јавља се у случајевима када јон учествује у једињењу. Ово интеракција ће се тада појавити између јона и дипола поларног молекула, на пример, у распуштање из изађи у води, као МгЦл₂ у води. Стални диполи поларних молекула интеракције воде са јонским врстама растворили су Мг⁺² и Цл^-.

Треба напоменути да су ове врсте сила слабије од ковалентних веза и јонских веза, присутних у ковалентним чврстим материјама и јонским једињењима.

Теме из интермолекуларних сила (дипол-дипол, јон-дипол, Лондон и П. водоник)