Дефиниција периодичних својстава (атомски радијус, јонски радијус, ПИ и електроафинитет)

Атомски радио

Са вредношћу атомског радијуса дефинишемо удаљеност који постоје између два језгра везаних атома. Док метали формирају мреже атома једнаких једни другима, неметали формирају молекуле који повезују различите елементе, стога у овим случајевима то у основи зависи од снага везе која их чини мање или више привученима једно другом.

Какав је тренд према атомском броју? Па, у истом периоду, како се атомски број повећава, повећавамо протоне у атомском језгру и електроне који се налазе на истом нивоу Енергија, тако да ефекат заштите електрона унутрашње конфигурације не варира. Из тог разлога, ефективно нуклеарно пуњење на

електрон крајњи се повећава и стога се атомски радијус смањује. Док, повећањем атомског броја у истој групи Периодни систем, протони у језгру се повећавају, али и електрони, који се налазе на нивоима даље од језгра, са којим је ефективни нуклеарни набој на најудаљенијем електрону увек исти и, према томе, атомски радијус повећава.

Јонски радијус

Јонски радијус омогућава проучавање енергија везивања укључених у јонска једињења, позната као енергија решетке. Зато је важно разумети како да анализирати полупречник ањона или катјона.

Када неутрални елемент изгуби један или више електрона, он има велико наелектрисање у свом језгру које ће јаче привући електроне. електрона које чува, тако да је при губитку валентних електрона полупречник јона мањи од радијуса атома неутралан. Обрнуто се дешава када неутрални елемент добије електроне, формирајући ањон. Тхе врсте негативно наелектрисан уградио је нове електроне који задржавају исто наелектрисање у свом језгру, тако да је радијус јона већи од полупречника неутралног атома претходног.

Када се проучавају изоелектронске врсте, као што су: На⁺; Мг⁺² и Не, све ове врсте имају 10 електрона у својој електронској конфигурацији; међутим, На + има 11 протона у свом језгру док Мг⁺² 12 протона и Не 10 протона. Ово објашњава зашто је Не већи од На⁺ а ове веће од Мг⁺². Суочене са истом конфигурацијом електрона, врсте које имају више протона имаће више наелектрисања које ће привући електроне и, последично, радијус се смањује.

И јонски и атомски радијуси се мере у пикометрима и дају се у табели.

Потенцијал јонизације

Она представља минималну енергију која се мора предати елементу у гасовитом стању (у његовом основном стању) да би се из њега откинуо електрон.

Какав је тренд према атомском броју? Када повећамо атомски број у периоду, енергија јонизације се повећава јер, као што смо видели, радијус атома се смањује услед повећања нуклеарног набоја, стога је логично мислити да ће уклањање електрона укључивати одрицање више енергије. Док се повећањем атомског броја у групи повећава атомски радијус, па се потенцијал прве јонизације смањује.

Ако се формирањем ион позитивни резултати у већој стабилности, енергија јонизације ће бити нижа, на пример, случај метала где губљењем електрона више усвајају електронску конфигурацију племенитијег гаса близу. Ако нова конфигурација електрона даје врсти додатну стабилност, јонизациони потенцијал је смањен, такав је случај са врстама које губљењем једног или више електрона усвајају конфигурације са слојевима допола испуњен.

Говоримо о енергији прве, друге, треће енергије јонизације јер се жели уклонити један или више електрона.

Електроафинитет

То је својство везано за енергију укључену у процес, што даје идеју о тенденцији атома да формира ањон. Опет, говоримо о атому у гасовитом и фундаменталном стању. Што више енергије процес ослобађа, лакше ће се формирати ањонске врсте.

Узмите у обзир халогене, који приликом формирања ањона усвајају додатну стабилност тако што подсећају на њихову електронску конфигурацију као код племенитог гаса. Овде се повећава афинитет према електрону.

Због тога се афинитет према електрону повећава током периода када се атомски број повећава и, у целој групи, када се атомски број смањује.

Теме у периодичним својствима (атомски радијус, јонски радијус, ПИ и електроафинитет)