25 Примери халида

Примери   /   by admin   /   November 09, 2023

А халогенид или халогенид то је хемијско једињење бинарни који се састоји од а атом халогена и елемента или катјона који има мању електронегативност од халогена. На пример:

  • натријум хлорид (НаЦл)
  • Калцијум флуорид (ЦаФ2)
  • Калијум бромид (КБр)
  • Хлороводоник (ХЦл(г))

Халогени су хемијски елементи који чине групу 17 Периодни систем. Халогени су: флуор (Ф), хлор (Цл), бром (Бр), јод (И), астатин (Ат), тенесо (Тс).

  • Такође видети: Алдехиди и кетони

Врсте халогенида

У зависности од свог састава, халогениди могу бити:

  • Неоргански халогениди. То су неорганска хемијска једињења која садрже један или више атома халогена. То могу бити неорганске соли, водоник халогениди или метални комплекси. На пример: натријум хлорид (НаЦл) и тетрајодомеркуратни ањон ХгИ42-.
  • Органски халогениди. То су органска хемијска једињења која садрже један или више атома халогена везаног за атом угљеника неког органског једињења. На пример: метил хлорид (ЦХ3 – Цл) и трихлорометан (ЦХ – Цл3).

Примери халогенида

  1. натријум хлорид (НаЦл)
  2. Калцијум хлорид (ЦаЦл2)
    3. instagram story viewer
  3. Сребрни флуорид (АгФ)
  4. Литијум флуорид (ЛиФ)
  5. Калијум јодид (КИ)
  6. Калијум бромид (КБр)
  7. Бакар(ИИ) хлорид (ЦуЦл2)
  8. Гвожђе(ИИИ) хлорид (ФеЦл3)
  9. Хром(ИИИ) бромид (ЦрБр3)
  10. Алуминијум хлорид (АлЦл3)
  11. Амонијум хлорид ((НХ4)Цл)
  12. Олово(ИИ) јодид (ПбИ2)
  13. Магнезијум јодид (МгИ2)
  14. Берилијум флуорид (БеФ2)
  15. Алуминијум флуорид (АлФ3)
  16. бромометан (ЦХ3 – Бр)
  17. Јодоформ (ЦХИ3)
  18. Метил хлорид (ЦХ3 –Цл)
  19. бромоетан (ЦХ3 – ЦХ2 – Бр)
  20. Дихлоретан (Цл – ЦХ2 – ЦХ2 –Цл)
  21. Сребрни бромид (АгБр)
  22. Калај(ИВ) хлорид (СнЦл4)
  23. Титан (ИВ) хлорид (ТиЦл4)
  24. Хлороводоник (ХЦл(г))
  25. Водоник бромид (ХБр(г))

Физичка својства халогенида

Нека од физичких својстава халогенида су:

  • Алкил халогениди (органски халогениди) имају већу густину и тачке кључања од одговарајућих алкана. Ово се дешава зато што је атом халогена који је заменио атом водоника у угљоводоника из којих долази халогенид.
  • Органски флуориди и хлориди су мање густи од воде, док су органски бромиди и јодиди густи од воде.
  • Алкил халогениди су нерастворљиви у води и растворљиви у органским растварачима.
  • Халогениди водоника су гасови са интензивним мирисом на собној температури.
  • Халогениди формирани од атома елемената у групи 1 Периодног система су беле чврсте материје.

Хемијска својства халогенида

  • Алкил халогениди пролазе кроз реакције алифатске нуклеофилне супституције. То су реакције у којима нуклеофилни атом (богат електронима) замењује атом (одлазећу групу) који је везан за електрофилни атом (са недостатком електрона).
    На пример: у реакцији метил бромида (ЦХ3 – Бр) са натријум хидроксидом (НаОХ), бром (одлазећа група) је замењен хидроксидним јоном (нуклеофилом) у метил бромиду, где је угљеник електрофил.
Халогениди
  • Неки алкил халогениди реагују са магнезијумом у растварачима као што су етар или тетрахидрофуран, а резултујући производ је органометално једињење које се назива „Григнардов реагенс“. На пример: етил бромид (ЦХ3 – ЦХ2 – Бр) са магнезијумом (Мг) реагује у сувом медијуму да би се добио етилмагнезијум бромид (ЦХ3 – ЦХ2 – МгБр).
Халогениди
  • Примарни алкил халогениди реагују са алкоксидима или алкохоли у основном медијуму за производњу етара. Ове реакције су познате као "Вилијамсонова синтеза". На пример: реакција између метил бромида (ЦХ3Бр) и натријум метоксид (ЦХ3ОНа) производи диметил етар (ЦХ3ОЦХ3).
Халогениди

Употреба халогенида

Халогениди или халогениди имају различите примене у индустрији, медицини и свакодневном животу. Неке од ових апликација су:

  • Користе се као растварачи за многе органска једињења.
  • Користе се као дезинфекциони и антисептици.
  • Коришћени су као расхладна средства.
  • Користе се у производњи флуорованих полимера. На пример, тефлон.
  • У медицини се користе као јестиве соли или тинктуре.
  • Користе се у третману и пречишћавању воде.
  • Метални халогениди се користе у производњи светиљки.
  • Користе се за чишћење електронских компоненти.
  • Користе се као полазне хемикалије за синтезу сложенијих органских једињења.
  • Неки, као што је сребро бромид (АгБр), се користе у развијању фотографских плоча.

Опасности од халогенида

Алкил халогениди који се користе као растварачи бурно реагују са јаким базама и јаким оксидантима, што може изазвати експлозије и пожаре.

Поред тога, хлорофлуороугљеници (ЦФЦ) су алкил халогениди који се деценијама користе као расхладни флуиди, али њихови Запошљавање су забранили међународни субјекти јер су они углавном одговорни за рупу у слоју озона.

Са друге стране, халогениди водоника иритирају очи, кожу и слузокоже.

Пратите са:

  • Изађи
  • киселе соли
  • неутралне соли

Референце

  • САЛОМОНС, Т. г. (1996). Основи органске хемије. Вилеи.
  • Витен, К. В., Гејли, К. Д., Давис, Р. Е., де Сандовал, М. Т. ДО. О., & Мурадас, Р. М. г. (1992). Општа хемија (стр. 108-117). МцГрав-Хилл.
  • Велс, А. Ф. (1978). Структурна неорганска хемија. Вратити се.
Ознаке облак
Оцена
0
Виевс
0
Коментари
YOU MIGHT ALSO LIKE