Пример хемијских једињења

Тхе Хемијска једињења то су чисте супстанце чије су структурне јединице молекули. Хемијско једињење је резултат комбинације два или више хемијских елемената.

Хемијска једињења, а не елементи, присутни су у свему што постоји У свемиру. У ствари је теже наћи слободне хемијске елементе него једињења.

Од минерала, који се састоје од једињења као што су бинарне соли и оксисале, до живи организми, сачињени од протеина, угљених хидрата, липида, хемијских једињења имају а широко присуство.

Карактеристике и особине хемијских једињења

Физичко стање

Хемијска једињења се у природи манифестују у физичком облику, било да су чврста, течна или гасовита, што ће увек омогућити њихову идентификацију.

Густина

Хемијска једињења су битна. А будући да су материја, покриваће свеску. Једно разумевање је да, ако Молекули једињења су мали, они ће се природно упознати компактнији једни с другима, промовишући да постоји више масе у запремини, шта је а Већа густина.

Тачке топљења и кључања

Сва постојећа једињења имају своје три физичке манифестације: чврста, течна и гасовита. На собној температури је изванредно у каквом су физичком стању.

Тхе Тачка топљења То је температура на којој се чврста супстанца топи или топи, постајући течност. Такође се назива Тачка мржњења, јер указује на промену између течног и чврстог. Може се рећи да би на најнижој температури, Апсолутној нули (0 Келвина), сва једињења била теоретски чврста.

Тхе Тачка кључања То је температура на којој течност почиње да кључа да би се трансформисала у гас. Може се рећи да би на највишој температури сва једињења била теоретски гасовита.

Стабилност

Хемијска једињења настају управо тако да атоми Елемената пронађу своју хемијску стабилност, путем веза које допуњују њихове валентне електроне.

Реактивност

Хемијска једињења су способна да ступе у интеракцију са другим једињењима или са чистим елементима, на такав начин да се трансформишу током хемијске реакције да би се створиле нове супстанце. Неки су реактивнији од других.

Фактори који модификују реактивност су Температура, Притисак, Физичко стање и количина супстанце са којом једињење учествује у хемијској реакцији.

Свака врста хемијског једињења одликује се одређеним начином деловања. Као што су они који се понашају као киселине и базе, којима управља Теорије киселинских база.

Растворљивост

Нарочито ако се ради о онима које је формирао Јонске везе, Хемијска једињења могу да се укључе у воду да би створила водене растворе, са једињењима која су растворена у медијуму, способна да проводе електричну струју.

Класификација и врсте хемијских једињења

Широк спектар хемијских једињења може се организовати према два једноставна критеријума:

1. По везама које их формирају: Јонска једињења и ковалентна једињења
2. По својој хемијској природи: Неорганска једињења и органска једињења

Јонска једињења и ковалентна једињења

Хемијски елементи који чине Једињења способни су да генеришу везе, али која је врста Везе зависиће од истих Елемената.

У Јонска веза, атоме ће ујединити електростатички набоји које генеришу њихови валентни електрони. Они су способни да се дисоцирају у води, стварајући водене растворе који могу проводити електричну струју.

У Ковалентна веза, атоми ће се међусобно задржати захваљујући чињеници да ће један од њих делити своје валентне електроне тако да их други прима. Генерално су ове везе јаке и вода их не омета тако лако.

Неорганска једињења и органска једињења

Неорганска једињења су идентификована као део минералних материјала. Они представљају управо Неорганска хемија. Међу њима су и Изађи, Окисалес, Хидрациди, Оксијакиселине, Хидратише, Оксиди, Хидроксиди, Пероксиди.

Органска једињења се идентификују по томе што су део живе материје и једињења чија је структурна основа угљенични елемент. Они стога представљају Органска хемија. Међу њима су и угљоводоници (Алкани, Алкенес, Алкини), Алкил халогениди, Алкохоли, Алдехиди, Кетони, Карбоксилне киселине, Анхидриди, Естери, Етери, Амини, Амиди, Ароматична једињења, Феноли, Органометални, Амино киселине, Беланчевина, Угљени хидрати, Полимери, Хетероциклична једињења, Терпении многа друга једињења која су резултат комбинације горе наведеног.

Примери неорганских хемијских једињења

Натријум хлорид НаЦл

Калцијум хлорид ЦаЦл₂

ФеС-сулфид ФеС

Калијум К сулфид₂С.

Амонијум хидроксид НХ₄Ох

Амонијум сулфат (НХ₄)₂СВ₄

Калцијум фосфат Ца₃(ПО₄)₂

Сребрни нитрат АгНО₃

Калијум-нитрат КНО₃

Хлороводонична киселина ХЦл

Водоник-сулфид Х.₂С.

Азотна киселина ХНО₃

Сумпорна киселина Х.₂СВ₄

Магнезијум сулфат хептахидрат МгСО₄* 7Х₂ИЛИ

Магнезијум сулфат пентахидрат МгСО₄* 5Х₂ИЛИ

Феро оксид Фе₂ИЛИ₃

Магнетит Фаитх₃ИЛИ₄

Натријум оксид На₂ИЛИ

Водоник-пероксид Х.₂ИЛИ₂

Баријум пероксид БаО₂

Примери органских хемијских једињења

Метан ЦХ₄

Етан Ц.₂Х.₆

Пропан Ц.₃Х.₈

Метил алкохол ЦХ₃Ох

Етилни алкохол Ц.₂Х.₅Ох

Метил хлорид ЦХ₃Кл

Етил хлорид Ц.₂Х.₅Кл

Мравља киселина ХЦООХ

Сирћетна киселина ЦХ₃ЦООХ

Натријум бензоат Ц.₆Х.₅На

Тербутил литијум Ц (ЦХ₃)₃Ли

Етил магнезијум бромид Ц.₂Х.₅МгБр

Етил етар Ц.₂Х.₅ОЦ₂Х.₅

Глукоза Ц.₆Х.₁₂ИЛИ₆

Сахароза Ц.₁₂Х.₂₂ИЛИ₁₁

Метиламин ЦХ₃НХ₂

Етил амин Ц.₂Х.₅НХ₂

Ацетон ЦХ₃Цар₃

Метил меркаптан ЦХ₃СХ

Етил меркаптан Ц.₂Х.₅СХ