Карактеристике киселина

Киселине су хемијска једињења која у реакцији са другим једињењима или елементима ослобађају јоне водоника који реагују нападима и корозијом. Обично су у течном и гасовитом стању, мада има и неких чврстих материја, попут бензојеве киселине.

Подијељени су у двије велике групе:

1. Минералне или неорганске киселине.
2. Органске киселине.

Неорганске киселине се деле на хидрациде и оксакиселине.

Хидрациди су оне киселине којима недостаје кисеоника. У њима комбинује водоник са неметалом или металоидом. Многи су гасовити и формирају киселе водене растворе, због чега се могу наћи на тржишту, попут хлороводоничне киселине (ХЦл) који је комерцијално доступан под називом муриатска киселина или хлороводоник и продаје се растворен у води у растворима од 5 до 20%.

Оксакиселине су киселине у којима су присутни молекули кисеоника, јер је присуство воде неопходно за стварање киселина. Пример је сумпорна киселина, са формулом Х2СО4, и она је производ реакције сумпор-диоксида са водом и азотном киселином.

У минералним киселинама, водоник се комбинује са металима или металоидима; Хидрациди настају спајањем водоника са неметалима и сумпором. Примери за то су водоник-сулфид (ХС), хидробромни (Х Бр) и хлороводонични (Х Цл) (такође названи муриатични). Оксациде настају када кисеоник уђе у његову формулу; Они реагују са неметалним оксидом или анхидридом и водом, укључујући угљеник и сумпор.

Органске киселине:

Органске киселине су изведене из органских молекула, односно садрже угљеничне костуре, у којима постоји радикал тзв карбоксил (ЦООХ) у коме се на крају радикала налази атом водоника који се ослобађа комбиновањем или реакцијом у функцијама биохемикалије. Производе га живи организми и он је укључен у многе виталне функције биљака и животиња. Неке од ових киселина су сирћетна, лимунска или салицилна киселина. У зависности од количине карбоксилних радикала које молекул садржи, они могу бити монокиселине, дијакиселине, трикиселине итд.

Неке од карактеристика киселина:

Реактивност.- Киселине имају одређени ниво реактивности, односно мање или више способност реаговања са другим супстанцама. Према овом критеријуму деле се на слабе и јаке киселине.

Слабе киселине карактерише мала дисоцијација (одвајање њихових водоникових јона) у воденом раствору. Већина органских киселина су слабе киселине.

Јаке киселине ослобађају велике количине јона у раствору и врло су реактивне. Већина неорганских киселина су јаке киселине.

Електролиза.- Дељењем киселина на јоне, јонски водоник има позитивно наелектрисање (катион), а елемент са којим се комбинују добија негативни набој (анион). Ова дисоцијација омогућава да раствор постане електролитичан, односно може да проводи електричну енергију.

Неутрализација.- Када се киселина помеша са једињењима која се зову базе или хидроксиди, чија је карактеристика да садрже хидроксил-јон (ОХ), чији је набој позитиван; компоненте међусобно реагују, што резултира сољу и водом. Када се хлороводонична киселина (ХЦл) помеша са калијум хидроксидом (КОХ), оба молекула се дисоцирају, дајући 4 јона: Цл-, Х +, К + и ОХ-. Резултат реакције је сол калијум хлорида (КЦл) и вода (Х2О).

Реакција са металима. Када дођу у контакт са неким металима попут цинка и магнезијума, ослобађају водоник у његовом гасовитом облику (Х2).

Ослобађање енергије. Реагујући са другим супстанцама, киселине имају егзогену реакцију, односно ослобађају топлоту.

Степен киселости.- Свака киселина има степен реактивности који се креће од неутралне до врло киселе. За његово мерење користи се пх скала (водоник потенцијал). То је логаритамска скала која је градуирана од 0 до 14, при чему је 0 врло кисела супстанца (која ослобађа пуно водоника), а 14 веома алкална супстанца (која ослобађа пуно хидроксила). Број 7 означава неутралну супстанцу. Киселине имају пХ мањи од 7. За одређивање одређеног степена киселости користе се реагенси попут лакмус папира или неких биљних реагенса, који мењају боју и представљају карактеристичне боје у зависности од киселости или алкалности супстанце реактиван.

Доследност.- Киселине имају различиту конзистенцију. Хидрациди имају тенденцију да буду гасовити и растварају се у води, док су хидрациди углавном изворно течни или уљне конзистенције. Многе неорганске киселине у свом природном стању растварају се у води; једном изоловани, имају чврсту кристалну конзистенцију. Масне органске киселине које постоје у живим организмима имају масну конзистенцију.

Корозија.- Киселине електрохемијски нападају различите супстанце, нагризајући их; То је случај са сумпором који нагриза велику разноликост супстанци попут метала и других минерала и органских супстанци. На пример, флуороводонична киселина нагриза и раствара органско ткиво и слузокожу, чак и у свом гасовитом облику, па увек треба избегавати удисање.

Ацримони.- Због киселости, све киселине имају опор и киселкаст укус, дефинисан као кисели. Овај осећај окрутности доживљава се кроз укус, углавном у органским киселинама, пример ове врсте је Лимунска киселина која се налази у широкој палети намирница, попут поморанџи, лимуна, мандарина, грејпа, ананаса, гуава или лимес. Остале јаче киселине могу се опазити путем мириса. Међутим, мора се бити на опрезу и избегавати што је више могуће, јер многи реагују и сагоревају респираторне слузокоже.

Они су део живих организама. Неке киселине су на различите начине укључене у живе организме. Од његове микроскопске структуре (нуклеинске киселине) до неких супстанци у храни попут витамина или хранљивих састојака које производи неко поврће, попут капсичне и лимунске киселине. Неке анорганске киселине су укључене у друге функције као што је хлороводонична киселина која се производи у желуцу.