Пример електронске конфигурације

Тхе електронска конфигурација је опис како су електрони организовани у атому. Првобитно га је предложио Ниелс Бохр 1923, који се ослањао на Боров атомски модел да би утврдио којим редоследом и количинама су електрони везани за своје орбитале.

До данас се Борова електронска конфигурација више не користи, јер не даје референцу на орбитале и енергије које су их идентификовале. Било је година касније да је расподела електрона у поднивоима и орбиталама атома дефинитивно утврђена. Електронском конфигурацијом почело је да управља Моеллер-ов дијаграм, што је следећа табела:

Ознака електронске конфигурације ради дијагонално, одозго надоле и здесна налево (следе осенчене и беле ћелије). Писањем ове секвенце остаје:

1с, 2с, 2п, 3с, 3п, 4с, 3д, 4п, 5с, 4д, 5п, 6с, 4ф, 5д, 6п, 7с, 5ф, 6д, 7п, 6ф, 7д, 7ф

Ова серија се назива принципом конструкције или Ауфбауов принцип. Електрони атома биће распоређени међу свим члановима. Број електрона у атому познат је из атомског броја, представљеног словом З. На пример, атомски број водоника је 1, па има један електрон. Она за калцијум је 20, па има 20 електрона.

Да бисте написали електронску конфигурацију, пишете локација орбите и, као а натпис, број електрона шта је у тој орбити. У првом реду се локализација ставља у образац нл, односно главни квантни број „н“, праћен секундарним квантним бројем „л“, те орбитале. И као надзнак, број електрона тамо.

Сваки подниво, који се може представити словима с, п, д,Ф, има одређени број електрона који може да садржи:

• Тхе с може да прими 2 електрона.
• Тхе стр може да прими 6 електрона.
• Тхе д може да прими 10 електрона.
• Тхе Ф може да прими 14 електрона.

Примери електронске конфигурације

• Водоник (Х) (З = 1): 1с¹
• Хелијум (Хе) (З = 2): 1с²
• Калцијум (Ца) (З = 20): 1с², 2с², 2 П.⁶, 3с², 3п⁶, 4с²
• Цезијум (Цс) (З = 55): 1с², 2с², 2 П.⁶, 3с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁶, 5с², 4д¹⁰, 5 стр⁶, 6с¹
• Францијум (Фр) (З = 87): 1с², 2с², 2 П.⁶, 3с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁶, 5с², 4д¹⁰, 5 стр⁶, 6с², 4ф¹⁴, 5 д¹⁰, 6п⁶, 7с¹
• Гвожђе (Фе) (З = 26): 1с², 2с², 2 П.⁶, 3с², 3п⁶, 4с², 3д⁶
• Осмијум (Ос) (З = 76): 1с², 2с², 2 П.⁶, 3с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁶, 5с², 4д¹⁰, 5 стр⁶, 6с², 4ф¹⁴, 5 д⁶
• Жива (Хг) (З = 80): 1с², 2с², 2 П.⁶, 3с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁶, 5с², 4д¹⁰, 5 стр⁶, 6с², 4ф¹⁴, 5 д¹⁰
• Кадмијум (Цд) (З = 48): 1с², 2с², 2 П.⁶, 3с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁶, 5с², 4д¹⁰
• Цинк (Зн) (З = 30): 1с², 2с², 2 П.⁶, 3с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰
• Силицијум (Си) (З = 14): 1с², 2с², 2 П.⁶, 3с², 3п²
• Бром (Бр) (З = 35): 1с², 2с², 2 П.⁶, 3с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁵
• Антимон (Сб) (З = 51): 1с², 2с², 2 П.⁶, 3с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁶, 5с², 4д¹⁰, 5 стр³
• Иридијум (Ир) (З = 77): 1с², 2с², 2 П.⁶, 3с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁶, 5с², 4д¹⁰, 5 стр⁶, 6с², 4ф¹⁴, 5 д⁷
• Угљеник (Ц) (З = 6): 1с², 2с², 2 П.²
• Сумпор (С) (З = 16): 1с², 2с², 2 П.⁶, 3с², 3п⁴
• Ксенон (Ксе) (З = 54): 1с², 2с², 2 П.⁶, 3с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁶, 5с², 4д¹⁰, 5 стр⁶
• Олово (Пб) (З = 82): 1с², 2с², 2 П.⁶, 3с², 3п⁶, 4с², 3д¹⁰, 4п⁶, 5с², 4д¹⁰, 5 стр⁶, 6с², 4ф¹⁴, 5 д¹⁰, 6п²
• Аргон (Ар) (З = 18): 1с², 2с², 2 П.⁶, 3с², 3п⁶
• Кобалт (Цо) (З = 27): 1с², 2с², 2 П.⁶, 3с², 3п⁶, 4с², 3д⁷