Пример хемијских елемената

Хемијски елемент то је чиста супстанца коју чине атоми исте врсте, заузврат формиран низом протона и неутрона у језгру, и количина од електрони у њиховим орбиталама. Неке се налазе природно, друге формирањем молекула једињења, а друге су створене извршењем лабораторијских поступака. Сви хемијски елементи чине материју читавог универзума и одржавају постојање и функционисање људског тела.

Сваки елемент има карактеристике и понашања која му дају разлику и чине га јединственим, али истовремено представља сличности са групом елемената у манифестацији коју имају у универзум. Из тог разлога постоји Периодни систем хемијских елемената који се бави овим сличностима како би се кохерентно груписали елементи и олакшало проучавање њихових својстава.

Атомски број елемента 

Атом носи у језгру известан број протона, праћених истим бројем неутрона. На овај број назива се атомски број, представљен као З. у академске сврхе и у књижевности. За сваки елемент овај број ће бити јединствен. Не постоје два Елемента са истим атомским бројем. Периодни систем се такође усредсређује на овај критеријум за њихово наређивање.

Симбол елемента 

У доба Алхемије, која се протежу приближно од 400. до 1000. године нове ере. Ц., Алхемичари су снимали своје експерименте додељујући симболе елементима. Били су то једноставни симболи, направљени геометријским фигурама, који представљају појединачни елемент и проучаване трансформације.

Неки примери алхемијских симбола, са именом елемента или једињења које су представљали.

У Ери модерне хемије Елементи су и даље представљени симболима, у овом случају словима која се односе на њихово име на латинском или енглеском језику.

На пример:

Симбол натријума је На, својим латинским именом Натријум

Симбол злата је Ау, својим латинским именом Аурум

Симбол за сребро је Аг, својим латинским именом Аргентум

Симбол за Бакар је Цу, својим латинским именом Цупрум

Симбол антимона је Сб, својим латинским именом Стибиум

Симбол гвожђа је Вера, својим латинским именом Феррум

Симбол Меркура је ХГ, својим латинским именом Хидраргирум, што значи „течно сребро“

Симбол за калијум је К., својим латинским именом Калиум

Групе хемијских елемената:

Периодни систем хемијских елемената класификује их по групама: групе А и групе Б. Групе А су осам, које садрже Елементе Алкална, Земно-алкално, Терреос, три породице Елемената, чија глава дефинише име породице: Породица угљеника, Породица азота, Породица сумпора, Халогени и племените гасове. Групе Б чине сви Прелазних метала и Ретке Земље, које су такође две велике породице: Лантханидес И. Ацтинидес.

Група ИА: Алкални елементи:

Низ алкалних елемената чине водоник (Х), литијум (Ли), натријум (На), калијум (К), рубидијум (Рб), цезијум (Цс) и францијум (Фр). Сви они имају електронску конфигурацију такву да у последњој љусци имају електрон. Његово име је због чињенице да када дођу у контакт са водом, реагују формирајући алкалије или хидроксиде. То је опште понашање између ових елемената. Што је атом атома већи, то је он реактивнији, јер сила којом језгро задржава електрон из последње љуске има све мање домета. Они су способни да формирају јонске везе са халогенима. На пример: Јонска веза која има обилно присуство је она натријум-хлора, формирајући натријум хлорид НаЦл.

Група ИИА: Земно-алкалијски елементи:

Ти елементи су: Берилијум (Бе), Магнезијум (Мг), Калцијум (Ца), Стронцијум (Ср), Баријум (Ба) и Радијум (Ра). У природи нису слободни; с друге стране, његових карбоната и силиката има релативно пуно. Они су аргентински бели и кристални. Лако се комбинују са кисеоником ако су изложени ваздуху. То је делимично због чињенице да у последњој љусци имају два електрона, што се слаже са рецепторским капацитетом кисеоника. Баријум је најактивнији елемент групе, а заједно са калцијумом они имају највише индустријских примена у групи.

Група ИИИА: Елементи Земље:

ИИИА групу чине елементи бор (Б), алуминијум (Ал), галијум (Га), индијум (Ин) и талијум (Тл). Бор је неметални елемент, алуминијум је амфотеричан (амфипротичан), односно способан је да делује као киселина и као база; а остала три су метални елементи. У последњој љусци имају три електрона, која генеришу валенцу од +3, мада понекад Галијум делује са +1 и +2 валенцијом у неким од својих једињења. Бор је једини елемент у овој серији који формира хидриде. Бор и алуминијум формирају карбиде.

ИВА група: Породица угљеника:

Репрезентативни елементи групе ИВА су угљеник (Ц), силицијум (Си), германијум (Ге), калај (Сн) и олово (Пб). Прва два су у основи неметална по својим карактеристикама, али германијум, олово и олово су метални, и тим више што је њихов атомски број већи. Са изузетком силицијума, сваки елемент има валенције +4 и +2.

Угљеник и силицијум формирају једињења у којима су атоми елемената спојени паровима заједничких електрона. Угљеник је суштина органских једињења повезивањем са атомима водоника, кисеоника, азота, сумпора и понекад силицијума.

Силицијум и германијум се користе за производњу електронских компонената, јер имају својство понашања попут полупроводника.

Група ВА: Породица азота:

Групу ВА чине елементи Азот (Н), Фосфор (П), Арсен (Ас), Антимон (Сб) и Бизмут (Би). Азот и фосфор су неметални, арсен и антимон су металоиди, а бизмут је метал. Ови елементи се одликују стварањем хидрида, од којих је најмање токсичан амонијак НХ₃. Азот формира азотну киселину ХНО₃, укључена заједно са хлороводоничном киселином у Агуа Региа, смеша која може растворити племените метале попут злата и сребра.

Азот је такође укључен у две велике групе органских једињења која се називају амини и амиди, а која се могу сматрати дериватима амонијака НХ₃, супституцијом водоника ланцем угљоводоника.

Група ВИА: Породица кисеоника:

Састоји се од елемената Кисеоник (О), Сумпор (С), Селен (Се), Телур (Те) и Полониј (По). Кисеоник је најактивнији и има способност да лако ствара ковалентне везе. У контакту са металима у окружењу са високом влагом, ствара оксиде. Формира резонантни молекул зван озон, који штити планету од УВ зрачења.

Група ВИИА: Халогени:

Његово име значи "Продавци". Групу чине елементи Флуор (Ф), Хлор (Цл), Бром (Бр), Јод (И) и Астати (Ат). У последњој љусци имају седам електрона, што им омогућава да буду рецептори за један електрон. Овај квалитет их чини повезаним са елементима групе ИА, формирајући бинарне соли. Флуор карактерише највећа електронегативност у читавом Периодном систему, са вредношћу 4,0, његов пандан је цезијум, са електронегативношћу 0,7. Ово својство му омогућава да има снаге да привуче друге атоме и да приоритет да створи везу они.

Група ВИИИА: Племенити гасови:

Такође се назива Инертна гасна група, чине је елементи Хелијум (Хе), Неон (Не), Аргон (Ар), Криптон (Кр), Ксенон (Ксе) и Радон (Ра). Они су елементи који имају сву своју комплетну електронску конфигурацију, па нису способни да реагују у уобичајеним условима. Користе се углавном за светлеће комерцијалне знакове, емитујући видљиву светлост када на њих пада електрична струја.

Групе Б: Прелазни метали:

У десет група од по три елемента груписани су прелазни метали. Ту спадају најбољи електрични проводници: сребро (Аг), бакар (Цу), злато (Ау); најбоље структурне компоненте за урбану изградњу и инжењеринг; Гвожђе (Фе), титан (Ти), алуминијум (Ал), цирконијум (Зр), волфрам (В); најбоље компоненте катализатора: никл (Ни), ванадијум (В), платина (Пт); и главни састојци за облагање: кадмијум (Цд), хром (Цр), цинк (Зн). Обично обрађују валенције између +1 и +3, али елементи попут Цхромиум-а обрађују валенције +2, +3, +6.

Ретке земље: лантаниди и актиниди:

Због њихове оскудице на планети називају их ретким земљама. Чине их две групе: лантаниди и актиниди. Налазе се у два одвојена реда Периодног система. Они углавном раде са валенцијом од +3 и имају тенденцију да стварају хидроксиде. Најважнији елемент међу њима је церијум који се користи у припреми пирофорних легура (легура Мисцхметал, за камење за упаљаче), у гасним цревима за осветљење и у производњи специјалних наочара које апсорбују ултраљубичасте зраке и топлотно зрачење.

Најмоћнији радиоактивни елементи, попут Уранијума (У) и Плутонијума (Пу), део су ових група. који с обзиром на њихову нестабилност ослобађају енергију и распадају се, губећи алфа честице (језгра Хелијум). Касније постају мање нестабилни елементи, према радиоактивним серијама.