Пример проблема са обимом масе

У хемијској реакцији, многи реактанти и многи производи су гасови. Могуће је сазнати запремину гаса који се користи или производи током реакције, ако знамо тежину једне од супстанци.
У проблемима ове врсте мора се узети у обзир следеће:
Тежина гаса замењује се запремином у граму, јер крт било ког гаса има запремину од 22,4 литара при нормалној температури и притиску.
Колико грама цинка је потребно за производњу 11,2 литра водоника, када овај метал реагује са хлороводоничном киселином.
Зн + 2ХЦИ ⇒ ЗнЦл₂ + Х₂^
Тежина једног мола Х је 2 г и заузима запремину од 22,4 литара:
Зн = 65 г; 2 ХЦИ = 72 г; ЗнЦл₂ = 135 г; Х.₂ = 2г.
Једначина се чита: Један мол цинка (65 г) реагује са два мола ХЦл (72 г) и производи један мол ЗнЦл₂ (135 г) и један мол или један грам волумена Х.₂(2г или 22,4 литара).
Ови подаци су написани испод формуле, а проблеми изнад формуле:
Ксг 11.21
Зн + 2ХЦИ ⇒ ЗнЦИ₂ + Х₂^
65г 72г 135г 22.41
Изводи се правило три са подацима о проблему, уклањајући податке који нису потребни:
Ксг 11.21
Зн ⇒ Х

₂^
65г 22.41
Кс има 65 грама, а 11,2 литара 22,4 литара
Кс = (11,2 ИКС65г) /22,4 И Кс = 32,5г цинка
Резултат: Потребно је 32,5 грама цинка.