Пример органских и неорганских молекула

Тхе Општа хемија то је наука која проучава све врсте материје које постоје, И њихови интерне промене имајући контакт између различитих врста овога.

Тхе Органска хемија То је део опште хемије намењен проучавању материје чији је главни састојак Угљенични елемент, Па шта део је живих организама.

Тхе Неорганска хемија То је део Опште хемије који је задужен за проучавање тзв "минерална материја", који је део Не живим у окружењу.

Тхе Молекула је унија разни атоми различитих Елемената хемикалије за стварање нових супстанци, са њиховим одређеним својствима.

У општој хемији, Елементи Да ли су чисте супстанце које образују атоми једног типа. Елементи су класификовани у Периодни систем хемијских елемената.

Баш као и он Атом је основна јединица Елемената, Молекул је главна јединица Једињења, које су супстанце које имају карактеристично хемијско понашање.

Тхе Једињења може настати као последица природни феномен, или бити створени у лабораторијама или у Индустријска постројења, па су молекули присутни свуда. Молекули су у минералима, у лишћу дрвећа, у храни, у лековима, у води коју пијемо, у ваздуху који удишемо, па чак и у загађењу животне средине.

Општа хемија се углавном дели на Неорганска хемија И. Хемијскадо Оргница, па се молекули такође могу класификовати у неорганске и органске.

Неоргански молекули

У неорганској хемији молекуле углавном формира комбинација атома позитивних валенција са осталим негативних валенција, у јонским везама. Те везе настају углавном од електромагнетних сила између атома, генерисаних присуством валентних електрона.

Тако настају сва јонска једињења, као што су соли, оксисалти, киселине, оксијакиселине, оксиди и хидроксиди.

Неоргански молекули као електролити

Главно својство јонских молекула је да када дођу у контакт са водом Х.₂ИЛИ, раздвојена су у његова два дела: позитиван и негативан. Ова два дела, електрично наелектрисани атоми или групе атома, распршени су у води. Неорганској супстанци која је способна да се тако одвоји у води, назива се Електролит.

Позвано је решење које формирају вода и позитивно и негативно наелектрисане честице „Електролитичко решење“. Ова врста раствора има способност да проводи електричне струје, због чега се користи у електрохемијским ћелијама, попут аутомобилских батерија.

Неорганске киселине и алкални молекули

У случају неорганских молекула као што су Киселине, Оксијакиселине и Хидроксиди, у исто време када се одвајају на позитивни и негативни део, они доприносе Решењу својство звано Водоник потенцијал, мерено као негативни логаритам концентрације јона водоника.

Тхе Потенцијал водоника (пХ) одређује колико је раствор кисео. На пХ скали, која се креће од вредности 1 за максималну киселост до 14, што је потпуна алкалност или базичност, кисели карактер се креће од вредности 1 до 6, а алкални је између 8 и 14. 7 представља неутрални пХ; ни кисела ни базна. Резултат негативног логаритма концентрације Х + ће нам рећи где смо на скали.

Примери киселина:

Хлороводонична киселина: ХЦл: Х.⁺ + Кл^-

Бромоводична киселина: ХБр: Х.⁺ + Бр^-

Сумпорна киселина: Х.₂С: 2Х⁺ + С.^-2

Цијановодична киселина: ХЦН: Х.⁺ + ЦН^-

Хлороводонична киселина: ХИ: Х.⁺ + И^-

Примери оксијакиселина:

Сумпорна киселина: Х.₂СВ₄: 2Х⁺ + СО₄^-2

Угљена киселина: Х.₂ЦО₃: 2Х⁺ + ЦО₃^-2

Азотна киселина: ХНО₃: Х⁺ + НЕ₃^-

Фосфорна киселина: Х.₃ПО₄: 3Х⁺ + ПО₄^-3

Перхлорна киселина: ХЦлО₄: Х⁺ + ЦлО₄^-

Примери хидроксида:

Натријум хидроксид: НаОХ: На⁺ + ОХ^-

Калцијум хидроксид: Ца (ОХ)₂: Ца⁺ + 2ОХ^-

Амонијум хидроксид: НХ₄ОХ: НХ₄⁺ + ОХ^-

Калијум хидроксид: КОХ: К.⁺ + ОХ^-

Магнезијум хидроксид: Мг (ОХ)₂: Мг⁺ + 2ОХ^-

Неоргански молекули у хемијским реакцијама

Када неоргански молекули учествују у хемијској реакцији, могу постојати четири основна и једноставна механизма реакције: Синтеза, разградња, једноставна замена и двострука замена. Ево примера сваког од њих:

Синтеза

Реакција синтезе је она у којој два молекула се спајају у коначни производ који се састоји од једног молекула. У примеру је случај калцијумовог оксида који се комбинује са угљен-диоксидом и формира молекул калцијум-карбоната.

Разградња:

Реакција разградње је она у којој почетни молекул се одваја у два нова стабилна молекула. Такав је случај калцијум-хидроксида, раздвајајући се у молекул калцијум-оксида и још један од воде.

Једноставна замена:

Једноставном реакцијом замене, атом елемента се размењује са једним од атома молекула. Такав је случај металног цинка, који се поставља на место водоника у водоник-хлориду, ослобађа га и формира молекуле цинковог хлорида.

Двострука замена:

У реакцији двоструке замене, размењују се одређени атоми два почетна молекула, да би се створили два различита молекула као производи. Такав је случај калцијум-карбида, који подлеже ослобађању угљеника, који ће се комбиновати са водоником из воде и формирати ацетилен. Калцијум ће се везати за кисеоник дајући калцијум-оксид као други производ.

Органски молекули

Органска хемија је хемија угљеника, што значи да ће сви органски молекули имати присуство овог елемента у различитим структурним аранжманима.

Органске молекуле карактеришу стално присуство ковалентних веза. Ковалентне обвезнице са онима у којима два атома се удружују да би делили своје валентне електроне и тако међусобно довршавали своје октете.

То је случај са угљеником, који се везује за друге атоме истог елемента. Настају ланци врло различите дужине, од два до шездесет атома угљеника, па чак и ови ланци гранају се са другим ланцима исте дужине, постижући неизмерну разноликост молекула органска.

Јонске везе су такође присутне, али оне се јављају у средњим корацима дугих реакционих механизама у којима се формира жељени молекул.

Најједноставнији органски молекули укључују угљеник и водоник. Ово последње употпуњује валенцију угљеника која га захтева.

У органској хемији молекули могу бити линеарни или алифатични, разгранати, циклични и ароматични.

Поред тога, у органским молекулима су укључени елементи кисеоник, азот, сумпор и фосфор, што доводи до импресивне разноликости функционалних група за молекуле.

Функционалне групе у органским молекулима

Тхе Функционалне групе су групе од два или више атома које, када су повезане у ланац угљеник-водоник, формирају различите хемијске врсте, са одређеним понашањем. Даље је наведено седам главних типова органских молекула са њиховим одговарајућим функционалним групама. Слово "Р" се користи за означавање ланца угљеник-водоник.

Алкил халогениди - Облик: Р-Кс / Функционална група: Халогени елемент (хлор, бром, јод)

Алкохоли - Облик: Р-ОХ / Функционална група: -ОХ или хидроксил.

Алдехиди - Образац: Р-ЦХО / Функционална група: -ЦХО, који увек иде до краја ланца.

Кетони - Облик: Р-ЦО-Р / Функционална група: -ЦО- или карбокси, увек у средњем угљенику ланца.

Органске киселине - Облик: Р-ЦООХ / Функционална група: -ЦООХ или карбоксил, увек на крају ланца.

Естри киселина - Облик: Р-ЦОО-Р / Функционална група: -ЦОО-, резултат је спајања киселог ланца са другим ланцем угљеник-водоник.

Амини - Облик: Р-НХ₂, Р-НХ-Р, Р-Н-2Р / Функционална група: -НХ₂, -НХ-, -Н = ​​или Амино, који је азот допуњен водоником на местима где не постоји ланац угљеник-водоник. Као што је наведено, може ићи на крају ланца или у средини. Атом азота може бити праћен једним, два или три органска ланца да би се формирао коначни молекул. Амини се могу сматрати органским дериватима амонијака НХ₃.

Органски молекули у хемијским реакцијама

Органски молекули, што су њихови ланци угљеник-водоник дужи, више места или атома је доступно за учешће у хемијској реакцији.

Најчешће се елементи или ланци додају једном од присутних угљеника или се део главног ланца одвоји да би се добило различито органско једињење.

Како су такве реакције споре, користе се катализатори, који су хемијски агенси за убрзање реакција. У неким случајевима је Цаталист фина мрежа платинастог метала.

Примери неорганских молекула

Натријум хлорид НаЦл

Калијум хлорид КЦл

Амонијум хлорид НХ₄Кл

Натријум нитрат НаНО₃

Калијум-нитрат КНО₃

Амонијум-нитрат НХ₄НЕ₃

Сумпорна киселина Х.₂СВ₄

Фосфорна киселина Х.₃ПО₄

Фосфорна киселина Х.₃ПО3

Хлороводонична киселина ХЦл

Јоднова киселина ХИ

Натријум хидроксид НаОХ

Калијум хидроксид КОХ

Амонијум хидроксид НХ₄Ох

Калцијум хидроксид Ца (ОХ)₂

Магнезијум хидроксид Мг (ОХ)₂

Фе-хидроксид Фе (ОХ)₂

Фе-хидроксид Фе (ОХ)3

ФеС сулфата гвожђа

ФеСО сулфат ФеСО₄

Жељезни сулфат Фе₂(СВ₄)₃

Примери органских молекула

Глукоза Ц.₆Х.₁₂ИЛИ₆

Метан ЦХ₄

Етан Ц.₂Х.₆

Ацетилен Ц.₂Х.₂

Пропан Ц.₃Х.₈

Бутан Ц.₄Х.₁₀

Етанол Ц.₂Х.₆ИЛИ

Сахароза Ц.₁₂Х.₂₂ИЛИ₁₁

Метанол ЦХ₄ИЛИ

Глицерол Ц.₃Х.₈ИЛИ₃