Periodiskt system: Information och exempel

De Periodiskt system av element är ett bord där alla kemiska element känd för människan, ordnad efter deras atomnummer (antal protoner), elektronkonfiguration och kemiska egenskaper specifik.

Det är en konceptuella verktyg grundläggande för studiet av materia vars första version publicerades 1869 av den ryska kemisten Dmitri Mendeleev, och som har uppdaterats med år, eftersom nya kemiska element har upptäckts och de mönster som ligger bakom dem egenskaper.

Det aktuella periodiska systemet är strukturerat i sju rader (horisontella) kallas perioder och in 18 kolumner (vertikala) kallade grupper eller familjer. De kemiska elementen är ordnade efter deras egenskaper från vänster till höger under perioderna och från topp till botten efter varje grupp.

Vissa egenskaper av kemiska grundämnen, såsom atomradie och jonradie, ökar från topp till botten (efter gruppen) och från höger till vänster (efter perioden), medan joniseringsenergi, elektronaffinitet och elektronegativitet ökar från botten till toppen (efter gruppen) och från vänster till höger (efter period).

Grupper i det periodiska systemet

Nummer 1 till 18 från vänster till höger, nuvarande gruppnamn bestäms av IUPAC-nomenklaturen, godkändes 1988 för att förena de olika namnformerna som fanns. Elementen i varje grupp har liknande elektroniska konfigurationer och samma valens (antal elektroner i den sista banan), så de har kemiska egenskaper liknande.

Enligt IUPAC finns följande grupper av element:

1. Grupp 1 (IA). I denna grupp finns alla alkalimetaller, med undantag av väte, som även om det är nominellt i gruppen, är en gas. Elementen ingår i familjen: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr). De har mycket lågt densiteter, de är bra sändare av varm och den elektricitetoch de finns aldrig fritt i naturen utan i föreningar med andra element.
2. Grupp 2 (IIA). I denna grupp finns de så kallade jordalkalimetallerna, de är hårdare än de alkaliska, ljusa och bra elektriska ledare, även om mindre reaktiva och mycket bra reduktionsmedel (oxidanter). Familjen består av: beryllium (Be), magnesium (Mg), kalcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) och radium (Ra).
3. Grupp 3 (IIIB). Skandiumfamiljen finns i denna grupp, även om det i många av grupperna finns i block "d" i tabellen (grupper 3 till 12, inklusive aktinider och sällsynta jordarter) finns det ingen definitiv enighet om beställningen idealisk. De utgör denna familj: skandium (Sc), yttrium (Y), lantan eller lutetium (La) och aktinium (Ac), är fast, ljus och mycket reaktiv, har liknande egenskaper som aluminium. De så kallade ”sällsynta jordarterna” tillhör också denna grupp: lantaniderna (eller lantanoiderna). Aktinider (eller aktinoider) tillhör också denna grupp. Båda elementuppsättningarna (lantaniderna och aktiniderna) kallas "interna övergångselement" och är i ett nedre block i tabellen. Lantaniderna är: Lantan (La), Cerium (Ce), Praseodymium (Pr), Neodymium (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), europium (Eu), gadolinium (Gd), terbium (Tb), dysprosium (Dy), holmium (Ho), erbium (Er), thulium (Tm), Ytterbium (Yb), lutetium (Lu). Aktinider är: aktinium (Ac), torium (Th), protaktinium (Pa), uran (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), americium (Am), curium (Cm), berkelium (Bk), californium (Cf), einsteinium (Es), fermium (Fm), mendelevium (Md), nobelium (No) och lawrence (Lr). Från och med neptunium och framåt är de instabila isotoper skapade av människan.
4. Grupp 4 (IVB). I denna grupp finns den så kallade "titanfamiljen", som består av elementen titan (Ti), zirkonium (Zr), hafnium (Hf) och rutherfordium (Rf), den senare syntetiska och radioaktiva, så det tas ibland inte in konto. Är om metaller mycket reaktiva, så i vissa presentationer kan de omedelbart bli röda och inflammerade bara genom att komma i kontakt med syret i luften.
5. Grupp 5 (VB). I denna grupp finns vanadin (V) -familjen, som leds av vanadin (V) och åtföljs av niob (Nb), tantal (Ta) och dubnium (Db), den senare produceras exklusivt i laboratorier. De är solida vid rumstemperatur, silverfärgade och leder värme och elektricitet.
6. Grupp 6 (VIB). I denna grupp finns kromfamiljen (Cr), som består av krom (Cr), molybden (Mo), volfram (W) och havsborrium (Sg). De är höga fasta ämnen fusion Y kokandeLedare av värme och elektricitet, mycket korrosionsbeständiga och ganska reaktiva.
7. Grupp 7 (VIIB). I denna familj finns mangan (Mn), teknetium (Tc) och rhenium (Re), liksom grundämnet med atomnummer 107, bohrium (Bh). Den senare syntetiserades för första gången 1981 och är mycket instabil, så dess halveringstid är bara 0,44 sekunder. Generellt sett är rhenium och teknetium också extremt sällsynta element: teknetium har inte stabila former, medan mangan är mycket vanligt i naturen.
8. Grupp 8 (VIIIB). I denna grupp finns järn- (Fe) -familjen, som inkluderar rutenium (Ru), osmium (Os) och kalium (Hs). Kalium var känt som unniloctium och syntetiserades 1984 för första gången; det förekommer bland de kontroversiella elementen 101 till 109, vars nomenklatur har ifrågasatts. De är ganska reaktiva element, bra ledare för värme och elektricitet och, när det gäller järn, magnetiska.
9. Grupp 9 (VIIIB). I denna grupp finns familjen som av kobolt (Co), som innehåller elementen kobolt (Co), rodium (Rh), iridium (Ir) och meitnerium (Mt). Som i den föregående gruppen är den första ferromagnetisk och representativ för egenskaperna hos familjen, och den senare är syntetisk, så den existerar inte i naturen (dess mest stabila isotop varar cirka 10 år).
10. Grupp 10 (VIIIB). I tidigare versioner av det periodiska systemet var denna grupp en enda familj med grupperna 8 och 9.. Nya versioner separerade dem. Denna grupp leds av nickel (Ni), som åtföljs av palladium (Pd), platina (Pt) och darmstadtium (Ds). De är vanliga metaller i naturen i elementform, även om nickel (den mest reaktiva) finns i legering (i vissa meteoriter, särskilt). Deras katalytiska egenskaper gör dessa metaller till en viktig leverans för flygindustrin och den kemiska industrin.
11. Grupp 11 (IB). I denna grupp finns koppar- (Cu) -familjen och består av koppar (Cu) och ädelmetallerna guld (Au) och silver (Ag) och roentgenium (Rg). De är också kända som "myntmetaller". De är ganska oreaktiva, svåra att korrodera, mjuka och extremt användbara för människan.
12. Grupp 12 (IIB). Denna grupp innehåller zink (Zn) -familjen, som innehåller zink, kadmium (Cd), kvicksilver (Hg) och copernicium (Cn), tidigare kallat ununbium. De är mjuka metaller (kvicksilver är faktiskt den enda flytande metallen vid rumstemperatur), diamagnetiska och tvåvärda, med de lägsta smältpunkterna för alla övergångsmetaller. Det roliga är att zink är mycket nödvändigt för livets kemi, medan kadmium och kvicksilver är mycket berusande. Copernicium är å sin sida ett syntetiskt element som skapades 1996.
13. Grupp 13 (IIIA). I denna grupp finns de element som kallas "jordnära", eftersom de finns rikligt på jorden, särskilt aluminium. Gruppen leds av bor (B), vilket är en metalloidoch sedan aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tallium (Ta) och nihonium (Nh), alltmer metalliska när du går ner i kolumnen. Och även om bor har hög hårdhet och icke-metalliska egenskaper, är de andra mjuka och smidiga metaller som ofta används av människan.
14. Grupp 14 (moms). I denna grupp finns karbonelementen med kol (C), och fortsätter med kisel (Si), germanium (Ge), tenn (Sn), bly (Pb) och flevorium (Fl). De är välkända grundämnen, särskilt kol, som är väsentliga för hela livets kemi. När man sjunker ner i familjen får elementen emellertid metalliska egenskaper, punkt så att kol är icke-metalliska, kisel- och germaniumhalvmetaller och det senare tydligt metallisk.
15. Grupp 15 (VA). I denna grupp finns de kväveformiga elementen, med kväve (N), sedan fosfor (P), arsenik (As), antimon (Sb), vismut (Bi) och muscovio (Mc), ett element syntetisk. De är också kända som pannogener eller nitrogenoider, de är mycket reaktiva vid höga temperaturer och många är oumbärliga för organisk kemi.
16. Grupp 16 (VIA). I denna grupp finns de så kallade kalkogenerna eller amfigenerna. Det är i syre (O) -familjen, som innehåller syre (O), följt av svavel (S), selen (Se), tellur (Te), polonium (Po) och livermorio (Lv). De kännetecknas av att de har sex valenselektroner, trots vilka deras egenskaper varierar från icke-metalliskt till metalliskt när deras atomantal ökar. Vid rumstemperatur är syre en mycket reaktiv gas på grund av dess lilla storlek, medan resten av elementen är fasta och mindre frekventa i naturen.
17. Grupp 17 (VIIA). I denna grupp finns halogenerfamiljen, ett namn som kommer från deras tendens att bilda salter (halider). Detta beror på att de generellt utgör molekyler kiselalger med betydande oxiderande kraft, vilket leder till att de utgör mononegativa joner. De används ofta i den kemiska industrin och vid tillverkningen av laboratorieutrustning. Dessa element är fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astat (At) och tenese (Ts), varvid den senare också är en metall av grupp f.
18. Grupp 18 (VIIIA). I denna grupp finns de element som kallas "ädelgaser"Eller"inerta gaser”. De är element med mycket låg reaktivitet, som vanligtvis finns som monatomiska gaser, luktfria, färglösa, tröga och bildar väldigt få och exceptionella föreningar, eftersom deras yttersta skal av elektroner är komplett. Dessa element är helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) och oganeson (Og). Dessa två sista är speciella: radon är radioaktivt och har inte isotoper stabil (dess mest stabila isotop är ²²²Rn, som bara finns 3,8 dagar), medan oganeson är av syntetiskt ursprung och det tyngsta element som hittills skapats.

Periodiska block

Ett annat sätt att förstå det periodiska systemet är genom dess fyra block:

Följ med: