Växthusgaser

De Växthuseffekt är fenomenet där solens värme bevaras på planeten, tack vare närvaron av gaser i atmosfären. Det har den gynnsamma effekten att levande varelser kan ta emot den värmen och upprätthålla välbefinnandet.

Men när mängden av vissa gaser ökar för mycket ökar bevarande av värme, vilket får planeten att värmas upp ännu mer tills den når en överhettning som kan påverka livet i Landa.

De överhettning Det är redan verklighet i många regioner i ekvatorländerna, som är de som direkt mottar solstrålning.

De gaser som deltar i växthuseffekten är främst kolmonoxid (CO), metan (CH₄Vätesulfid (H₂S) gruppen svaveloxider (SOx) och gruppen kväveoxider (NOx).

Kolmonoxid (CO)

Det är en luktfri och färglös gas; den är mycket stabil och har en halveringstid i atmosfären på 2 till 4 månader. Det verkar inte ha skadliga effekter på materialytan och i koncentrationer nedan 100 delar per miljon (ppm, vilket är lika med mg / l, milligram per liter) ger inga skadliga effekter på växter.

Det finns många studier som visar att höga koncentrationer av CO kan orsaka fysiska, patologiska och till döds hos människor, eftersom det anses vara ett gift som vid inandning berövar kroppens vävnader syre nödvändig.

Kombinationen av CO leder till bildandet av Karboxihemoglobin (representerad av COHb). Kombinationen av syre (O₂och hemoglobin (Hb) producerar oxihemoglobin (O₂Hb). De Hemoglobin har en affinitet för kolmonoxid (CO), vilket är ungefär 210 gånger dess affinitet för O₂.

Lyckligtvis är bildandet av karboxihemoglobin (COHb) i blodomloppet en reversibel process, och när exponeringen upphör är kolmonoxid (CO) som kombineras med hemoglobin frisätts spontant och blodet är fritt från hälften av dess CO under en period av 3 till 4 timmar hos patienter hälsosam.

Kolmonoxid produceras främst under ofullständig förbränning.

Svaveloxider (SOx)

Svaveldioxid (SO₂) och svaveltrioxid (SO₃) är de dominerande svaveloxider som finns i atmosfären. Svaveldioxid (SO₂) är en färglös, icke-brandfarlig och icke-explosiv gas som ger en smakupplevelse vid koncentrationer av 0,3 till 1 ppm i luft.

Vid koncentrationer större än 3 ppm har gasen en skarp och irriterande lukt. SO₂ delvis konverterad till SO₃ eller H₂SW₄ och dess salter genom fotokemiska (kemiska processer med hjälp av ljus) eller katalytiska processer i atmosfären.

Svaveloxider (SOx) i kombination med partiklar och luftfuktighet ger de mest skadliga effekter som tillskrivs luftföroreningar.

Forskning tyder på att mycket av den atmosfäriska disen beror på bildandet av olika aerosoler som härrör från fotokemiska reaktioner mellan SO₂, partiklar, kväveoxider (NOx) och kolväten i atmosfären. En av huvudprodukterna för dessa komplexa fotokemiska reaktioner är dimdropparna av H.₂SW₄ som sprider ljus.

Svavelföreningar är ansvariga för stora skador på material, olika djurarter, inklusive man, reagera med Broncho-Constriction till svaveldioxid (SO₂). Denna effekt på bronkierna kan utvärderas i termer av ökat motstånd i luftvägarna.

Kväveoxider (NOx)

Stabila gasoxider av kväve inkluderar N₂O (kväveoxid), NO (kväveoxid), N₂ELLER₃ (Dinitrogen Trioxide), NO₂ (Kvävedioxid) och N₂ELLER₅ (Dinitrogen pentoxide). Det finns också en instabil form, kvävetrioxid (NO₃).

Av dessa är de enda som finns i atmosfären i betydande mängder N₂O (kväveoxid), NO (kväveoxid) och NO₂ (Kvävedioxid). Dessa tre kan därför bidra till luftföroreningar och växthuseffekten.

Lustgas (N₂ELLER): Det är en inert gas med bedövningsegenskaper. Dess omgivningskoncentration är vanligtvis 0,5 ppm (delar per miljon, lika med milligram per liter mg / L) och ligger under tröskelkoncentrationen. Det har också en balanserad miljöcykel, oberoende av andra kväveoxider.

Kvävemonoxid (NO): Det är en färglös gas och dess miljökoncentration är 0,5 ppm (delar per miljon, lika med milligram per liter mg / L), eftersom dess biologiska toxicitet är obetydlig; Kvävemonoxid (NO) är dock en föregångare till kvävedioxid (NO₂), och är också en aktiv förening vid bildandet av fotokemisk dimma, därför initierar den reaktioner som producerar luftföroreningar. Följaktligen är kväveoxidkontroll viktigt för att minska luftföroreningar och växthuseffekten.

Kvävedioxid (NO₂): Det är en rödbrun gas och är mycket synlig när den finns i tillräcklig mängd. en koncentration på 1 ppm kan detekteras med blotta ögat.

Metan (CH₄)

I organisk kemi är metan den enklaste föreningen, som består av en kolatom och fyra väteatomer (CH₄). När den utsätts i luften för en gnista eller en god mängd värme, sönderdelas den i en förbränning och producerar koldioxid (CO₂) och vattenånga (H₂ELLER).

CH₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O + värme

Det observeras att denna reaktion genererar värme. Det är därför den överdrivna närvaron av metan (CH₄) i luften är farligt på grund av den värme den producerar, vilket kommer att lägga ännu mer till den som genereras i växthuseffekten.

Metan (CH₄) produceras av djurfysiologi. När djur äter och sönderdelar mat i sina kroppar släpper de metan som en produkt. Det är därför boskapsstall är bra källor till denna gas, av de gaser som släpptes av de många boskapen.

Detsamma händer med människan, som i slutet av matsmältningen släpper ut en blandning av gaser där det finns en mängd metan.

Vätesulfid (H₂S)

Vätesulfid (H₂S) är en färglös gas med en karakteristisk ruttna ägglukt. Det är en annan av dem som genererar en stor påverkan, både i luftföroreningar och i växthuseffekten. Det är farligt för när det löses upp i vattenpartiklar blir det frätande och deltar i surt regn.

Det förekommer i ruttnande av organiskt material innehållande svavelföreningar.

Exempel på växthusgaser

Kolmonoxid (CO)

Metan (CH₄)

Svaveldioxid (SO₂)

Svaveltrioxid (SO₃)

Lustgas (N₂ELLER)

Kväveoxid (NO)

Dinitrogen Trioxide (N₂ELLER₃)

Kvävedioxid (NO₂)

Dinitrogen pentoxide (N₂ELLER₅)

Dinitrogen Heptoxide (N₂ELLER₇)