Exempel på övergångsmetaller

De Övergångsmetaller är de kemiska elementen katalogiserade som Metaller, och vars sak är organiserad av de starkaste och mest ordnade Metallic Links, vilket ger dem mest användbara egenskaperna för mänsklig och industriell verksamhet.

När du går ner i kolumnerna eller grupperna i elementens periodiska system, ökar elementets metalliska karaktär, det vill säga din tendens att förlora elektroner, som också kallas Nature Elektropositiv.

Av metallerna i grupperna IA och IIA, de som är lägre i tabellen, vilka är de av högsta atomnummer, är de mest aktiva, eftersom valenselektronerna är ännu längre bort från kärnan, omgiven av de inre elektronerna. De kan bättre frigöra valens.

De första elementen, den minsta, av grupperna IIIA till VIIA är icke-metalliska, så de är elektronegativa till sin natur, det vill säga de lockar elektroner från andra. När större element utvecklas i samma grupper får de gradvis en metallisk karaktär.

Kännetecken för övergångsmetaller

I allmänhet finns det en eller två elektroner i den yttre nivån

med maximal energi för atomerna, medan antalet elektroner i den näst sista nivån motsvarar antalet i gruppen.

Övergångsmetaller har en gradvis variation i deras fysiska och kemiska egenskaper när deras atomnummer ökar.

Liksom i grupperna "Representativa element" eller "Grupper A" finns det också en grupp av övergångsmetaller likhet i de fysiska och kemiska egenskaperna hos elementen. Till exempel i grupp 17, bildad av koppar (Cu), silver (Ag) och guld (Au), är de utmärkta ledare för värme och elektricitet, och de bildar analoga komplexa joner. Guld är den minst elektropositiva av de tre metallerna. Detta motsvarar lägre kemisk aktivitet och högre densitet och seghet (förmåga att bli tunna trådar eller trådar) hos metallen.

Under period 4 är Scandium (Sc) och Titanium (Ti) spröda; följande element är mindre så, och deras duktilitet blir mer och mer tydlig tills de når det maximala i elementet Koppar (Cu), i grupp 17.

Transition Metal Properties

Metallerna leda elektricitetÄven om genomströmningen av elektrisk ström inte verkar ge någon märkbar kemisk effekt på dem. Metallernas förmåga att leda elektrisk ström förklaras för att i en metallmassa där atomerna är ordnade i geometrisk ordning definierade, det finns tillräckligt med svagt kvarhållna elektroner som, när de tillämpar en potentialskillnad, hoppar från atom till atom i riktning mot polen positiv.

Detta elektronflöde genom massan är strömmen, eftersom elektronerna tillförs vid den negativa polen och kommer ut från metallen vid den positiva polen.

De Metaller är bra värmeledare. De skiljer sig tydligt från icke-metalliska element genom detta. Detta förklaras också eftersom de svagt kvarhållna elektronerna i metallatomerna överför energi, medan elektronerna är det elektroner från icke-metalliska element är tätt bundna och kan inte överföra sin energi till angränsande elektroner från atomer angränsande.

Till skillnad från icke-metaller, som ofta är spröda, Typiska metaller är tuffa, duktila, elastiska och formbara.

Metallatomer förlorar elektroner och bilda positiva joner i lösning; de fångar inte elektroner för att bilda enkla negativa joner. Även om vissa metaller blir en del av sammansatta eller komplexa negativa joner, såsom permanganatjoner (MnO₄^-) eller Chromate (CrO₄^-2), i ingen av dem anses metall vara en negativ komponent.

Metallerna fungera som reducerare genom att förlora elektroner. Hydroxiderna av metaller är i huvudsak basiska till sin karaktär.

De fysiska egenskaperna hos metaller, även betraktade som metalliska egenskaper, såsom konduktivitet elektrisk och termisk, duktilitet, smidbarhet, glans, är inte nära relaterade till egenskaperna Kemikalier.

Således visar guld (Au) mycket markerade metalliska egenskaper. Det är en bra ledare för värme och elektricitet, har en intensiv glans och är mycket smidig och seg; men det visar inte metalliska kemiska egenskaper (elektropositivitet) i god grad. Denna avvikelse märks särskilt i övergångsmetaller.

Transition Metal Groups

Övergångsmetaller placeras i det periodiska systemet för kemiska element enligt de elektroner de har på den lägre valensnivån. De är nästan alla grupper med tre olika element, med liknande egenskaper, förutom den sista, där nio av dem är grupperade. De lokaliseras av grupper, kallade grupper B i det periodiska systemet. Deras organisation beskrivs nedan:

Grupp	Element som utgör det
IB	Koppar (Cu), Silver (Ag), Guld (Au)
IIB	Zink (Zn), kadmium (Cd), kvicksilver (Hg)
IIIB	Scandium (Sc), Yttrium (Y)
IVB	Titan (Ti), Zirkonium (Zr), Hafnium (Hf)
VB	Vanadin (V), Niob (Nb), Tantal (Ta)
VIB	Krom (Cr), Molybden (Mo), Volfram (W)
VIIB	Mangan (Mn), Technetium (Tc), Rhenium (Re)
VIIIB	Järn (Fe), Ruthenium (Ru), Osmium (Os) Kobolt (Co), Rodium (Rh), Iridium (Ir) Nickel (Ni), Palladium (Pd), Platina (Pt

Exempel på övergångsmetaller

1. Koppar (Cu)
2. Silver (Ag)
3. Guld (Au)
4. Zink (Zn)
5. Kadmium (Cd)
6. Kvicksilver (Hg)
7. Kobolt (Co)
8. Iridium (Go)
9. Järn (Fe)
10. Ruthenium (Ru)
11. Osmium (Os)
12. Mangan (Mn)
13. Technetium (Tc)
14. Rhenium (Re)
15. Titan (Ti)
16. Zirkonium (Zr)
17. Hafnium (Hf)
18. Scandium (Sc)
19. Yttrium (Y)
20. Krom (Cr)
21. Molybden (Mo)
22. Volfram (W)
23. Tantal (Ta)
24. Niob (Nb)
25. Vanadin (V)
26. Nickel (Ni)
27. Palladium (Pd)
28. Platina (Pt)