Exempel på koncentration: molaritet, molalitet, normalitet och procent

De Koncentration definieras som Mängd eller andel av ett visst ämne, närvarande i en lösning. Lösningen är en homogen blandning (enfas synlig) som kan vara fast, flytande eller gasformig, så koncentration kan uttryckas på olika sätt.

Det är nödvändigt att definiera att en lösning innehåller två huvudkomponenter: Lösningsmedel och lösningsmedel, och i allmänhet fokuserar koncentration på att uttrycka hur mycket lösningsmedel som blandas i hela lösningen. Men den Koncentration kan uttrycka kvantiteten eller andelen av någon av dem.

Uttryck av koncentration

I kemi kan mängden substans som finns i en lösning uttryckas på flera olika sätt: Molaritet, molalitet, normalitet, viktprocent, volymprocent.

Av dessa fem enheter kan alla appliceras på fasta, flytande och gasformiga lösningar. Men molalitet är till exempel den som används mest för fasta lösningar.

Exempel på molaritet

De Molaritet indikerar hur många mol ämnen som finns i varje liter komplett lösning. Det är den mest använda enheten i kemi för flytande lösningar, när man gör volymanalys. Det anges med bokstaven "M".

Genom att känna till gram lösningsmedel divideras de med lösningsmedlets molekylvikt. Således erhålles molen av lösningsmedel som finns i lösningen.

Därefter delas molen av löst upp av liter lösningen, och sålunda erhålls molaritetsenheterna: mol löst / upplösningsliter.

1.- För en lösning av 0,5 liter magnesiumhydroxid [Mg (OH)₂], och om molekylvikten för magnesiumhydroxid är 58 g / mol. Du har 36 gram av den.

2. - För en 1 liters lösning av kalciumhydroxid [Ca (OH)₂] och om kalciumhydroxidens molekylvikt är 74 g / mol. Du har 42 gram av den.

3.- För en lösning av 3 liter natriumklorid (NaCl) och om molvikt för natriumklorid är 58 g / mol. Du har 28 gram av den.

4. - För en lösning av 5 liter kalciumklorid (CaCl₂och om kalciumkloridens molekylvikt är 110 g / mol. Du har 13 gram av den.

5.- För en lösning av 10 liter natriumsulfat (Na₂SW₄) och om molvikt för natriumsulfat är 142 g / mol. Du har 96 gram av den.

Exempel på molalitet

De Molalitet indikerar hur många mol lösningsmedel som finns per 1000 gram lösningsmedel i lösningen. Det är den mest använda enheten inom kemi för fasta lösningar. Det anges med bokstaven "m".

Genom att känna till gram lösningsmedel divideras de med lösningsmedlets molekylvikt. Således erhålles molen av lösningsmedel som finns i lösningen.

Därefter justeras molen av löst för varje 1000 gram lösning, som har etablerats som grund för beräkning, och därmed erhålls molenheterna: mol löst / 1000 g Lösningsmedel

1. - För en lösning med 1000 g mineraliskt lösningsmedel och 36 gram magnesiumhydroxid [Mg (OH)₂], och om molekylvikten för magnesiumhydroxid är 58 g / mol.

2. - För en lösning av 2000 g mineraliskt lösningsmedel och 42 gram kalciumhydroxid [Ca (OH)₂] och om kalciumhydroxidens molekylvikt är 74 g / mol.

3.- För en lösning av 3000 g mineraliskt lösningsmedel och 28 gram natriumklorid (NaCl) och om molvikt för natriumklorid är 58 g / mol.

4. - För en lösning av 5000 g mineraliskt lösningsmedel och 13 gram kalciumklorid (CaCl₂och om kalciumkloridens molekylvikt är 110 g / mol.

5.- För en lösning av 10 000 g mineraliskt lösningsmedel och 96 gram natriumsulfat (Na₂SW₄) och om molvikt för natriumsulfat är 142 g / mol.

Lösningsmedelsmängder hanteras som multiplar av 1000 g, för att lämna 1000 gram som referens och inte inkludera dem, vilket påverkar beräkningen.

Exempel på normalitet

De Normalitet anger hur många substansekvivalenter som finns i varje liter komplett lösning. Normalitet är den andra enheten som används mest i kemi för flytande lösningar när man gör volymanalys. Det indikeras med bokstaven "N".

En ekvivalent är en enhet som är resultatet av att dela upp lösningsmedlets gram (g) med dess motsvarande vikt (liten). Ekvivalentvikt (Peq) är resultatet av att molekylvikten (PM) delas med den aktiva Valencia (*), vilket är lättare att observera i syror och baser. Till exempel är den aktiva Valencia av saltsyra (HCl) 1; den aktiva Valencia av kalciumhydroxid [Ca (OH)₂] är 2 på grund av de väte- (H +) - och hydroxyl- (OH-) joner som var och en presenterar.

Därefter divideras de lösta ekvivalenterna med Solution Liters, och därmed erhålls enheternas normalitet: Solute Equivalents / Solution Liter.

1.- För en lösning av 0,5 liter magnesiumhydroxid [Mg (OH)₂], och om molekylvikten för magnesiumhydroxid är 58 g / mol. Du har 36 gram av den.

2. - För en 1 liters lösning av kalciumhydroxid [Ca (OH)₂] och om kalciumhydroxidens molekylvikt är 74 g / mol. Du har 42 gram av den.

3.- För en lösning av 3 liter natriumklorid (NaCl) och om molvikt för natriumklorid är 58 g / mol. Du har 28 gram av den.

4. - För en lösning av 5 liter kalciumklorid (CaCl₂och om kalciumkloridens molekylvikt är 110 g / mol. Du har 13 gram av den.

5.- För en lösning av 10 liter natriumsulfat (Na₂SW₄) och om molvikt för natriumsulfat är 142 g / mol. Du har 96 gram av den.

Exempel på viktprocent

De Procentandel i vikt är ett uttryck för koncentrationen som är resultatet av att dela upp Mängd i gram lösningsmedel mellan gram total lösning. Att erhålla en decimalkvantitet multipliceras med 100 och uttrycks med symbolen "%". Denna enhet används vanligtvis för att mäta koncentrationer i fasta eller granulära blandningar.

1.- En blandning av totalt 1300 g innehåller 13 g kalciumkarbonat. Procentandelen i vikt är:

2.- En blandning av 100 g totalt innehåller 26 g socker. Procentandelen i vikt är:

3.- En blandning av totalt 250 g innehåller 60 g natriumklorid. Procentandelen i vikt är:

4.- En blandning av totalt 800 g innehåller 150 g kalciumhydroxid. Procentandelen i vikt är:

5.- En blandning av totalt 1500 g innehåller 10 g natriumbikarbonat. Procentandelen i vikt är:

Exempel på volymprocent

De Procent i volym är ett uttryck för koncentrationen som är resultatet av att dela upp kvantitet i enheter av volym av lösningsmedlet dividerat med volymen för den totala lösningen. Att erhålla en decimalkvantitet multipliceras med 100 och uttrycks med symbolen "%". Denna enhet används vanligtvis för att mäta koncentrationer i blandningar av flytande eller gasformiga komponenter.

1.- En blandning av totalt 1300 ml innehåller 130 ml etanol. Volymprocenten är:

2.- En blandning av totalt 100 ml innehåller 26 ml glycerin. Volymprocenten är:

3.- En blandning av totalt 250 ml innehåller 60 ml etyleter. Volymprocenten är:

4.- En blandning av totalt 800 ml innehåller 150 ml glykol. Volymprocenten är:

5.- En blandning av totalt 1500 ml innehåller 10 ml Hexan. Volymprocenten är: