ตัวอย่างโลหะทรานซิชัน

โลหะทรานซิชัน เป็นองค์ประกอบทางเคมีเหล่านั้นที่จัดรายการเป็น โลหะ และเรื่องของเขาถูกจัดระเบียบโดย Metal Links ที่แข็งแกร่งและเป็นระเบียบมากที่สุดซึ่งทำให้พวกเขา คุณสมบัติที่มีประโยชน์ที่สุดสำหรับกิจกรรมของมนุษย์และอุตสาหกรรม.

เมื่อคุณลงไปในคอลัมน์หรือกลุ่มของตารางธาตุ ลักษณะของธาตุโลหะจะเพิ่มขึ้น นั่นคือ แนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนซึ่งเรียกอีกอย่างว่าธรรมชาติ ประจุไฟฟ้า.

ของโลหะกลุ่ม IA และ IIA ที่อยู่ในตารางด้านล่าง ได้แก่ เลขอะตอมสูงสุด แอคทีฟมากที่สุดเนื่องจากวาเลนซ์อิเล็กตรอนอยู่ห่างจากนิวเคลียสซึ่งล้อมรอบด้วยอิเล็กตรอนชั้นใน พวกมันสามารถปลดปล่อยวาเลนซ์ออกมาได้มากกว่า

องค์ประกอบแรกซึ่งเล็กที่สุดจากกลุ่ม IIIA ถึง VIIA นั้นไม่ใช่โลหะดังนั้นจึงเป็นองค์ประกอบทางไฟฟ้าในธรรมชาตินั่นคือพวกมันดึงดูดอิเล็กตรอนจากผู้อื่น เมื่อมีองค์ประกอบที่ใหญ่ขึ้นในกลุ่มเดียวกันเหล่านี้ พวกเขาจึงค่อยๆ ได้ตัวละครที่เป็นเมทัลลิก

ลักษณะของโลหะทรานสิชัน

โดยทั่วไปมี หนึ่งหรือสองอิเล็กตรอนในระดับชั้นนอก ของพลังงานสูงสุดของอะตอมในขณะที่จำนวนอิเล็กตรอนในระดับสุดท้ายสอดคล้องกับจำนวนของกลุ่ม

โลหะทรานซิชันมีการแปรผันอย่างค่อยเป็นค่อยไปในคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของพวกมันเมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น

เช่นเดียวกับในกลุ่มของ "องค์ประกอบตัวแทน" หรือ "กลุ่ม A" ในกลุ่มของโลหะทรานซิชันก็มี ความคล้ายคลึงกันในคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีขององค์ประกอบ. ตัวอย่างเช่น ในกลุ่มที่ 17 ซึ่งประกอบด้วยทองแดง (Cu) เงิน (Ag) และทอง (Au) พวกมันเป็นตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่ดีเยี่ยม และก่อตัวเป็นไอออนเชิงซ้อนที่คล้ายคลึงกัน ทองเป็นอิเล็กโทรบวกที่น้อยที่สุดในโลหะทั้งสาม. ซึ่งเท่ากับกิจกรรมทางเคมีที่ต่ำลงและความหนาแน่นและความเหนียวที่สูงขึ้น (ความสามารถในการกลายเป็นเส้นลวดหรือเส้นใยบางๆ) ของโลหะ

ในช่วงที่ 4 Scandium (Sc) และ Titanium (Ti) จะเปราะบาง ธาตุต่อไปนี้มีค่าน้อยกว่า และความเหนียวของพวกมันก็ชัดเจนมากขึ้นเรื่อยๆ จนกระทั่งถึงค่าสูงสุดในองค์ประกอบทองแดง (Cu) ในกลุ่มที่ 17

คุณสมบัติของโลหะทรานซิชัน

โลหะ นำไฟฟ้าแม้ว่ากระแสไฟที่ไหลผ่านดูเหมือนจะไม่ก่อให้เกิดผลกระทบทางเคมีที่ประเมินค่าได้ มีการอธิบายความสามารถของโลหะในการนำกระแสไฟฟ้าเนื่องจากในมวลของโลหะที่อะตอมถูกจัดเรียงในลำดับทางเรขาคณิต มีอิเลคตรอนที่ถูกกักไว้อย่างอ่อนเพียงพอ ซึ่งเมื่อใช้ความต่างศักย์ ให้กระโดดจากอะตอมหนึ่งไปอีกอะตอมหนึ่งในทิศทางของขั้ว บวก.

การไหลของอิเล็กตรอนผ่านมวลนี้เป็นกระแส เนื่องจากอิเล็กตรอนถูกจ่ายที่ขั้วลบและโผล่ออกมาจากโลหะที่ขั้วบวก

โลหะเป็นตัวนำความร้อนที่ดี. สิ่งเหล่านี้แตกต่างจากองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะอย่างชัดเจน สิ่งนี้อธิบายได้ด้วยเพราะอิเล็กตรอนที่กักไว้อย่างอ่อนของอะตอมโลหะส่งพลังงาน ในขณะที่อิเล็กตรอนนั้น while อิเล็กตรอนจากองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะมีพันธะแน่นและไม่สามารถส่งพลังงานไปยังอิเล็กตรอนที่อยู่ติดกันจากอะตอมได้ ต่อเนื่องกัน

ตรงกันข้ามกับอโลหะซึ่งมักจะเปราะ โลหะทั่วไปมีความเหนียว เหนียว ยืดหยุ่น และอ่อนได้.

อะตอมของโลหะสูญเสียอิเล็กตรอนและ สร้างไอออนบวกในสารละลาย; พวกมันไม่ได้จับอิเล็กตรอนเพื่อสร้างไอออนลบอย่างง่าย แม้ว่าโลหะบางชนิดจะกลายเป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบหรือไอออนลบเชิงซ้อน เช่น เปอร์แมงกาเนตไอออน (MnO₄^-) หรือโครเมต (CrO₄^-2) ไม่มีโลหะใดที่ถือว่าเป็นองค์ประกอบเชิงลบ

โลหะ ทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวเซอร์โดยการสูญเสียอิเล็กตรอน. ไฮดรอกไซด์ของโลหะเป็นพื้นฐานในลักษณะพื้นฐาน

คุณสมบัติทางกายภาพของโลหะยังถือเป็นคุณลักษณะของโลหะ เช่น การนำไฟฟ้า ทางไฟฟ้าและความร้อน ความเหนียว ความอ่อนตัว ความมันเงา ไม่สัมพันธ์กับคุณสมบัติอย่างใกล้ชิด เคมีภัณฑ์.

ดังนั้น ทองคำ (Au) จึงแสดงลักษณะโลหะที่โดดเด่นมาก เป็นตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่ดี มีความเงางามสูง อ่อนตัวและเหนียวแน่น แต่ไม่แสดงคุณสมบัติทางเคมีของโลหะ (electropositivity) ในระดับที่ดี ความแตกต่างนี้สังเกตได้ชัดเจนโดยเฉพาะในโลหะทรานสิชัน

กลุ่มโลหะทรานสิชั่น

โลหะทรานซิชันถูกวางไว้ในตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีตามอิเล็กตรอนที่มีที่ระดับต่ำกว่าระดับเวเลนซ์ เกือบทั้งหมดเป็นกลุ่มขององค์ประกอบที่แตกต่างกันสามองค์ประกอบ โดยมีคุณสมบัติคล้ายกัน ยกเว้นองค์ประกอบสุดท้ายซึ่งมีการจัดกลุ่มเก้ารายการ อยู่ตามหมู่ เรียกว่า หมู่ ข ของตารางธาตุ. องค์กรของพวกเขาอธิบายไว้ด้านล่าง:

กลุ่ม	องค์ประกอบที่ประกอบขึ้นเป็น
IB	ทองแดง (Cu) เงิน (Ag) ทอง (Au)
IIB	สังกะสี (Zn), แคดเมียม (Cd), ปรอท (Hg)
IIIB	Scandium (Sc), อิตเทรียม (Y)
IVB	ไทเทเนียม (Ti), เซอร์โคเนียม (Zr), แฮฟเนียม (Hf)
VB	วาเนเดียม (V), ไนโอเบียม (Nb), แทนทาลัม (ตา)
VIB	โครเมียม (Cr), โมลิบดีนัม (โม), ทังสเตน (W)
VIIB	แมงกานีส (Mn), เทคนีเชียม (Tc), รีเนียม (Re)
VIIIB	เหล็ก (Fe), รูทีเนียม (Ru), ออสเมียม (Os) โคบอลต์ (Co), โรเดียม (Rh), อิริเดียม (Ir) นิกเกิล (Ni), แพลเลเดียม (Pd), แพลตตินัม (Pt

ตัวอย่างของโลหะทรานซิชัน

1. ทองแดง (Cu)
2. เงิน (Ag)
3. ทอง (ออ)
4. สังกะสี (Zn)
5. แคดเมียม (ซีดี)
6. ปรอท (Hg)
7. โคบอลต์ (ร่วม)
8. อิริเดียม (โก)
9. เหล็ก (เฟ)
10. รูทีเนียม (รู)
11. ออสเมียม (Os)
12. แมงกานีส (Mn)
13. เทคนีเชียม (TC)
14. รีเนียม (Re)
15. ไทเทเนียม (Ti)
16. เซอร์โคเนียม (Zr)
17. แฮฟเนียม (Hf)
18. สแกนเดียม (Sc)
19. อิตเทรียม (Y)
20. โครเมียม (Cr)
21. โมลิบดีนัม (โม)
22. ทังสเตน (W)
23. แทนทาลัม (ตา)
24. ไนโอเบียม (Nb)
25. วาเนเดียม (V)
26. นิกเกิล (นิ)
27. แพลเลเดียม (Pd)
28. แพลตตินั่ม (ปตท.)