ตัวอย่างปัญหามวล-ปริมาตร

ในปฏิกิริยาเคมี สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จำนวนมากเป็นก๊าซ เป็นไปได้ที่จะหาปริมาตรของก๊าซที่ใช้หรือที่ผลิตในระหว่างปฏิกิริยา หากเราทราบน้ำหนักของสารตัวใดตัวหนึ่ง
ในปัญหาประเภทนี้ต้องคำนึงถึงสิ่งต่อไปนี้:
น้ำหนักของก๊าซจะถูกแทนที่ด้วยปริมาตร-กรัม เนื่องจากก๊าซหนึ่งโมลมีปริมาตร 22.4 ลิตรที่อุณหภูมิและความดันปกติ
ต้องใช้สังกะสีกี่กรัมในการผลิตไฮโดรเจน 11.2 ลิตร เมื่อโลหะนี้ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + โฮ₂^
น้ำหนักของ H หนึ่งโมลคือ 2 กรัมและมีปริมาตร 22.4 ลิตร:
สังกะสี = 65 กรัม; 2 HCI = 72 กรัม; ZnCl₂ = 135 กรัม; โฮ₂ = 2g.
อ่านสมการได้ดังนี้: สังกะสีหนึ่งโมล (65 กรัม) ทำปฏิกิริยากับ HCl สองโมล (72 กรัม) และผลิต ZnCl หนึ่งโมล₂ (135 ก.) และ H or หนึ่งโมลหรือหนึ่งกรัม₂(2g หรือ 22.4 ลิตร)
ข้อมูลนี้เขียนอยู่ใต้สูตรและข้อมูลปัญหาเหนือสูตร:
Xg 11.21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + โฮ₂^
65g 72g 135g 22.41
กฎสามข้อดำเนินการกับข้อมูลปัญหา โดยกำจัดข้อมูลที่ไม่จำเป็น:
Xg 11.21
Zn ⇒ H₂^
65g 22.41
X อยู่ที่ 65 กรัม เนื่องจาก 11.2 ลิตรอยู่ที่ 22.4 ลิตร
X = (11.2 IX65g) /22.4 I X = 32.5g ของสังกะสี
ผลลัพธ์: ต้องการสังกะสี 32.5 กรัม