ตัวอย่างโมเลกุลอินทรีย์และอนินทรีย์

เคมีทั่วไป เป็นศาสตร์ที่ศึกษา ทุกประเภทที่มีอยู่, และพวกเขา การเปลี่ยนแปลงภายใน มีการติดต่อระหว่างกันในลักษณะนี้

เคมีอินทรีย์ เป็นส่วนหนึ่งของวิชาเคมีทั่วไปที่กำหนดให้ศึกษาเรื่องที่มีองค์ประกอบหลักคือ องค์ประกอบคาร์บอน, แล้วไง มันเป็นส่วนหนึ่งของสิ่งมีชีวิต

เคมีอนินทรีย์ เป็นส่วนหนึ่งของวิชาเคมีทั่วไปที่มีหน้าที่ศึกษาวิชาที่เรียกว่า "แร่ธาตุ"ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของ ฉันไม่ได้อาศัยอยู่สิ่งแวดล้อม.

โมเลกุล เป็นสหภาพของ อะตอมต่างๆ ของธาตุต่างๆ สารเคมีเพื่อสร้างสารใหม่ที่มีคุณสมบัติเฉพาะ

ในวิชาเคมีทั่วไป องค์ประกอบ เป็น สารบริสุทธิ์ ที่ก่อตัวขึ้นโดย อะตอมชนิดเดียว. องค์ประกอบถูกจำแนกในตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี

เหมือนเขา อะตอมเป็นหน่วยพื้นฐานของธาตุ, ที่ โมเลกุลเป็นหน่วยหลักของสารประกอบ ซึ่งเป็นสารที่มีพฤติกรรมทางเคมีเฉพาะตัว

สารประกอบ อาจเกิดขึ้นจากผลของ ปรากฏการณ์ทางธรรมชาติ, หรือ ถูกสร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ หรือใน โรงงานอุตสาหกรรมดังนั้นโมเลกุลจึงมีอยู่ทุกหนทุกแห่ง โมเลกุลอยู่ในแร่ธาตุ ในใบต้นไม้ ในอาหาร ในยา ในน้ำที่เราดื่ม ในอากาศที่เราหายใจ และแม้แต่ในมลภาวะของสิ่งแวดล้อม

เคมีทั่วไปแบ่งออกเป็น

เคมีอนินทรีย์ Y เคมีภัณฑ์ถึง องค์กรนไอคาดังนั้นโมเลกุลจึงสามารถจัดเป็นอนินทรีย์และอินทรีย์ได้

โมเลกุลอนินทรีย์

ในเคมีอนินทรีย์ โมเลกุลส่วนใหญ่เกิดจาก formed การรวมกันของอะตอมของความจุเชิงบวกกับส่วนอื่นของความจุเชิงลบในพันธะไอออนิก. พันธะเหล่านี้ส่วนใหญ่เกิดขึ้นจากแรงแม่เหล็กไฟฟ้าระหว่างอะตอม ซึ่งเกิดจากการมีอยู่ของเวเลนซ์อิเล็กตรอน

ดังนั้นสารประกอบไอออนิกทั้งหมดจึงเกิดขึ้น เช่น เกลือ ออกซิซอลต์ กรด ออกซิยาซิด ออกไซด์ และไฮดรอกไซด์

โมเลกุลอนินทรีย์เป็นอิเล็กโทรไลต์

คุณสมบัติหลักของโมเลกุลไอออนิกคือเมื่อสัมผัสกับน้ำ H₂หรือ, พวกมันถูกแยกออกเป็นสองส่วน: บวกและลบ สองส่วนนี้ อะตอมที่มีประจุไฟฟ้าหรือกลุ่มของอะตอม กระจัดกระจายอยู่ในน้ำ ถึงสารอนินทรีย์ที่สามารถแยกตัวในน้ำได้ เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์

สารละลายที่เกิดจากน้ำและอนุภาคที่มีประจุบวกและลบเรียกว่า "สารละลายอิเล็กโทรไลต์". สารละลายประเภทนี้มีความสามารถในการนำกระแสไฟฟ้าได้ จึงถูกนำมาใช้ในเซลล์ไฟฟ้าเคมี เช่น แบตเตอรี่รถยนต์

โมเลกุลของกรดอนินทรีย์และอัลคาไลน์

ในกรณีของโมเลกุลอนินทรีย์เช่น กรด, ที่ ออกซิเอซิด และ ไฮดรอกไซด์ในเวลาเดียวกันที่แยกเป็นส่วนบวกและลบ พวกเขามีส่วนทำให้สารละลายมีคุณสมบัติที่เรียกว่าศักยภาพของไฮโดรเจน วัดเป็น ลอการิทึมลบของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน.

ศักยภาพของไฮโดรเจน (pH) เป็นตัวกำหนดว่าสารละลายมีสภาพเป็นกรดมากน้อยเพียงใด ในระดับ pH ซึ่งเปลี่ยนจากค่า 1 สำหรับความเป็นกรดสูงสุดเป็น 14 ซึ่งเป็นความเป็นด่างที่สมบูรณ์หรือความเป็นเบส ลักษณะของกรดจะเปลี่ยนจากค่า 1 ถึง 6 และความเป็นด่างอยู่ระหว่าง 8 ถึง 14 7 หมายถึง pH เป็นกลาง; ไม่เป็นกรดหรือด่าง ผลลัพธ์ของลอการิทึมลบของความเข้มข้น H + จะบอกเราว่าเราอยู่ตรงไหนของมาตราส่วน

ตัวอย่างของกรด:

กรดไฮโดรคลอริก: HCl: H⁺ + Cl^-

กรดไฮโดรโบรมิก: HBr: H⁺ + บรา^-

กรดซัลไฟริก: H₂S: 2H⁺ + ส^-2

กรดไซยาไฮดริก: HCN: H⁺ + CN^-

กรดไอโอดไฮดริก: HI: H⁺ + ฉัน^-

ตัวอย่างของ Oxyacids:

กรดกำมะถัน: H₂SW₄: 2H⁺ + SO₄^-2

กรดคาร์บอนิก: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

กรดไนตริก: HNO₃: โฮ⁺ + ไม่₃^-

กรดฟอสฟอริก: H₃ป₄: 3H⁺ + ป₄^-3

กรดเปอร์คลอริก: HClO₄: โฮ⁺ + ClO₄^-

ตัวอย่างของไฮดรอกไซด์:

โซเดียมไฮดรอกไซด์: NaOH: Na⁺ + OH^-

แคลเซียมไฮดรอกไซด์: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์: KOH: K⁺ + OH^-

แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์: มก. (OH)₂: มก⁺ + 2OH^-

โมเลกุลอนินทรีย์ในปฏิกิริยาเคมี

เมื่อโมเลกุลอนินทรีย์มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมี กลไกปฏิกิริยาพื้นฐานและปฏิกิริยาง่าย ๆ สามารถมีได้สี่แบบ: การสังเคราะห์ การสลายตัว การแทนที่อย่างง่าย และการแทนที่สองครั้ง. นี่คือตัวอย่างของแต่ละ:

สังเคราะห์

ปฏิกิริยาสังเคราะห์คือปฏิกิริยาหนึ่งที่ สองโมเลกุลมารวมกันเป็นผลิตภัณฑ์สุดท้ายที่ประกอบด้วยโมเลกุลเดียว. ในตัวอย่าง กรณีของแคลเซียมออกไซด์รวมกับคาร์บอนไดออกไซด์เพื่อสร้างโมเลกุลแคลเซียมคาร์บอเนต

การสลายตัว:

ปฏิกิริยาการสลายตัวเป็นหนึ่งในนั้น โมเลกุลเริ่มต้นแยกออกเป็นสองโมเลกุลที่เสถียรใหม่. นั่นคือกรณีของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่แยกออกเป็นโมเลกุลของแคลเซียมออกไซด์และอีกโมเลกุลหนึ่งของน้ำ

การทดแทนอย่างง่าย:

ในปฏิกิริยาการแทนที่อย่างง่าย อะตอมของธาตุถูกแลกเปลี่ยนกับอะตอมหนึ่งของโมเลกุล. เช่นกรณีของโลหะสังกะสีที่วางตัวเองในตำแหน่งของไฮโดรเจนในไฮโดรเจนคลอไรด์ปล่อยมันออกมาและก่อตัวเป็นโมเลกุลของสังกะสีคลอไรด์

เปลี่ยนตัวสองครั้ง:

ในปฏิกิริยาการแทนที่สองเท่า อะตอมบางตัวของโมเลกุลเริ่มต้นสองตัวถูกแลกเปลี่ยนเพื่อสร้างโมเลกุลที่แตกต่างกันสองชนิดเป็นผลิตภัณฑ์. เช่นกรณีของแคลเซียมคาร์ไบด์ซึ่งผ่านการปล่อยคาร์บอนซึ่งจะรวมกับไฮโดรเจนจากน้ำเพื่อสร้างอะเซทิลีน แคลเซียมจะจับกับออกซิเจนเพื่อสร้างแคลเซียมออกไซด์เป็นผลิตภัณฑ์ที่สอง

โมเลกุลอินทรีย์

เคมีอินทรีย์คือเคมีคาร์บอนซึ่งหมายความว่าโมเลกุลอินทรีย์ทั้งหมดจะมีองค์ประกอบนี้อยู่ในโครงสร้างที่แตกต่างกัน

โมเลกุลอินทรีย์มีลักษณะเฉพาะโดย การมีอยู่อย่างต่อเนื่องของพันธบัตรโควาเลนต์ พันธะโควาเลนต์กับสิ่งที่ อะตอมสองอะตอมมารวมกันเพื่อแบ่งเวเลนซ์อิเล็กตรอนของพวกมันและทำให้ออคเต็ตของพวกมันสมบูรณ์.

นี่เป็นกรณีของคาร์บอนซึ่งจับกับอะตอมอื่นๆ โซ่ที่มีความยาวต่างกันมากถูกสร้างขึ้นจากอะตอมของคาร์บอนสองถึงหกสิบอะตอมและแม้กระทั่งโซ่เหล่านี้ พวกมันแตกแขนงกับสายโซ่อื่นๆ ที่มีความยาวเท่ากัน ทำให้เกิดโมเลกุลที่หลากหลายมาก โดยธรรมชาติ.

พันธะไอออนิกก็มีอยู่เช่นกัน แต่สิ่งเหล่านี้เกิดขึ้นในขั้นตอนกลางของกลไกปฏิกิริยาระยะยาวซึ่งจะสร้างโมเลกุลที่ต้องการ

โมเลกุลอินทรีย์ที่ง่ายที่สุด ได้แก่ คาร์บอนและไฮโดรเจน หลังเสร็จสิ้นความจุคาร์บอนที่ต้องการ

ในเคมีอินทรีย์ โมเลกุลสามารถเป็นแบบเส้นตรงหรือแบบอะลิฟาติก แบบกิ่ง แบบไซคลิก และแบบอะโรมาติก

นอกจากนี้ ธาตุ ออกซิเจน ไนโตรเจน ซัลเฟอร์ และฟอสฟอรัส ยังเกี่ยวข้องกับโมเลกุลอินทรีย์ ซึ่งก่อให้เกิดความหลากหลายที่น่าประทับใจของกลุ่มฟังก์ชันสำหรับโมเลกุล

กลุ่มหน้าที่ในโมเลกุลอินทรีย์

Functional Groups คือกลุ่มของอะตอมตั้งแต่ 2 อะตอมขึ้นไป ซึ่งเมื่อเชื่อมกับสายคาร์บอน-ไฮโดรเจน จะเกิดเป็นสารเคมีชนิดต่างๆ กัน โดยมีพฤติกรรมเฉพาะ. ถัดไป เจ็ดประเภทหลักของโมเลกุลอินทรีย์จะแสดงรายการ พร้อมกลุ่มการทำงานตามลำดับ ตัวอักษร "R" ใช้เพื่อแสดงถึงห่วงโซ่คาร์บอนไฮโดรเจน

อัลคิลเฮไลด์ - รูปแบบ: R-X / Functional Group: ธาตุ Halogen (คลอรีน, โบรมีน, ไอโอดีน)

แอลกอฮอล์ - รูปแบบ: R-OH / กลุ่มฟังก์ชัน: -OH หรือ Hydroxyl.

อัลดีไฮด์ - รูปแบบ: R-CHO / Functional Group: -CHO ซึ่งมักจะไปถึงจุดสิ้นสุดของห่วงโซ่

คีโตน - รูปแบบ: R-CO-R / Functional Group: -CO- หรือ Carboxy อยู่ตรงกลาง Carbon ของห่วงโซ่เสมอ

กรดอินทรีย์ - รูปแบบ: R-COOH / กลุ่มฟังก์ชัน: -COOH หรือคาร์บอกซิล ที่ส่วนท้ายของห่วงโซ่เสมอ

กรดเอสเทอร์ - รูปแบบ: R-COO-R / Functional Group: -COO- เป็นผลมาจากการรวมสายกรดกับสายคาร์บอนไฮโดรเจนอีกสายหนึ่ง

เอมีน - แบบฟอร์ม: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / กลุ่มฟังก์ชัน: -NH₂, -NH-, -N = หรือ อะมิโน ซึ่งเป็นไนโตรเจนที่เสริมด้วยไฮโดรเจนในบริเวณที่ไม่มีสายโซ่คาร์บอน-ไฮโดรเจน ตามที่ระบุไว้สามารถไปปลายโซ่หรือตรงกลางได้ อะตอมไนโตรเจนสามารถมาพร้อมกับสายอินทรีย์หนึ่ง สอง หรือสามสายเพื่อสร้างโมเลกุลสุดท้าย เอมีนถือได้ว่าเป็นอนุพันธ์อินทรีย์ของแอมโมเนียNH₃.

โมเลกุลอินทรีย์ในปฏิกิริยาเคมี

โมเลกุลอินทรีย์ ยิ่งสายคาร์บอน-ไฮโดรเจนของพวกมันยาวขึ้น ตำแหน่งหรืออะตอมก็ยิ่งมากขึ้นเท่านั้นที่จะมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมี

ส่วนใหญ่มักจะเพิ่มองค์ประกอบหรือโซ่ลงในคาร์บอนตัวใดตัวหนึ่งหรือส่วนหนึ่งของสายโซ่หลักถูกแยกออกเพื่อสร้างสารประกอบอินทรีย์ที่แตกต่างกัน

เนื่องจากปฏิกิริยาดังกล่าวช้า จึงใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา ซึ่งเป็นสารเคมีเพื่อเร่งปฏิกิริยา ในบางกรณี ตัวเร่งปฏิกิริยาเป็นตาข่ายละเอียดของโลหะแพลตตินัม

ตัวอย่างของโมเลกุลอนินทรีย์

โซเดียมคลอไรด์ NaCl

โพแทสเซียมคลอไรด์ KCl

แอมโมเนียมคลอไรด์ NH₄Cl

โซเดียมไนเตรต NaNO₃

โพแทสเซียมไนเตรต KNO₃

แอมโมเนียมไนเตรต NH₄ไม่₃

กรดกำมะถัน H₂SW₄

กรดฟอสฟอริก H₃ป₄

กรดฟอสฟอรัส H₃ป3

กรดไฮโดรคลอริก HCl

กรดไอโอดไฮดริก HI

โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH

โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ KOH

แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ NH₄โอ้

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ Ca (OH)₂

แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์มิลลิกรัม (OH)₂

เฟอรัสไฮดรอกไซด์เฟ (OH)₂

เฟอริกไฮดรอกไซด์เฟ (OH)3

เหล็กซัลไฟด์ FeS

เฟอร์รัสซัลเฟต FeSO₄

เฟอริกซัลเฟตเฟ₂(SW₄)₃

ตัวอย่างโมเลกุลอินทรีย์

กลูโคสซี₆โฮ₁₂หรือ₆

มีเทน CH₄

อีเทน C₂โฮ₆

อะเซทิลีน C₂โฮ₂

โพรเพน C₃โฮ₈

บิวเทน C₄โฮ₁₀

เอทานอล C₂โฮ₆หรือ

ซูโครส C₁₂โฮ₂₂หรือ₁₁

เมทานอล CH₄หรือ

กลีเซอรอล C₃โฮ₈หรือ₃