กฎหมายแก๊ส

บอยล์-มาริออตต์: ที่อุณหภูมิคงที่ ปริมาตรของมวลที่กำหนดของก๊าซในอุดมคติจะแปรผกผันกับความดันที่ตกกระทบ ดังนั้นผลคูณของแรงดันและปริมาตรจึงคงที่
พี₁วี₁ = ป₂วี₂

ตัวอย่างการใช้งาน:

ในการทดลองก๊าซอุดมคติที่มี 25 m³ ปริมาตรและความดัน 1.5 atm ถูกกดดัน 4 atm โดยรักษาอุณหภูมิให้คงที่ จะใช้ปริมาณเท่าใด
เนื่องจากอุณหภูมิคงที่และเรารู้ค่า P₁, พี่₂ และ V₁, เราต้อง:

วี₂= ป₁วี₁/ ป₂

วี₂= (1.5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9.37 m³

ชาร์ลส์: ที่ความดันคงที่ ปริมาตรของมวลที่กำหนดของก๊าซในอุดมคติจะเพิ่มขึ้น 1/273 เมื่อเทียบกับปริมาตรของมันที่ 0 ° C สำหรับทุก ๆ ° C อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ในทำนองเดียวกัน มันหดตัว 1/273 เมื่อเทียบกับปริมาตรของมันที่ 0 ° C สำหรับทุกองศา ° C ซึ่งอุณหภูมิจะลดลง โดยที่ความดันยังคงที่ นั่นคือ:

วี_รวม= วี₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁ตู่

p = ค่าคงที่
k₁= ค่าคงที่

จากนี้ไปดังนี้: k₁= k₂

วี₁/ k₁ตู่₁= วี₂/ k₂ตู่₂ ดังนั้น V₁/ ตู่₁= วี₂/ ตู่₂

เกย์-ลูสแซก: ที่ปริมาตรคงที่ ความดันของมวลที่กำหนดของก๊าซในอุดมคติจะเพิ่มขึ้น 1/273 เทียบกับค่าของมัน ความดันที่ 0 ° C สำหรับทุก ๆ ° C ที่เพิ่มหรือลดอุณหภูมิตราบเท่าที่ปริมาตรยังคงอยู่ ค่าคงที่

พี_รวม= ป₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁ตู่

V = ค่าคงที่
จากนี้ไปดังนี้: k₁= k₂

พี₁/ K₁ตู่₁= ป₂/ K₂ตู่₂ ดังนั้นพี่₁/ ตู่₁= ป₂/ ตู่₂