Periyodik Tablo: Bilgi ve Örnekler

Elementlerin periyodik tablosu tüm öğelerin bulunduğu bir tablodur. kimyasal elementler atom numarasına (proton sayısı), elektron konfigürasyonuna ve kimyasal özellikler özel.

Bu bir kavramsal araç incelenmesi için temel Önemli olmak İlk versiyonu Rus kimyager Dmitri Mendeleev tarafından 1869'da yayınlanan ve Yıllar geçtikçe, yeni kimyasal elementler keşfedildikçe ve bunların altında yatan modeller özellikleri.

Mevcut periyodik tablo şu şekilde yapılandırılmıştır: yedi sıra (yatay) periyot denilen ve 18 sütun (dikey) gruplar veya aileler olarak adlandırılır. Kimyasal elementler özelliklerine göre periyotlar boyunca soldan sağa ve her gruptan sonra yukarıdan aşağıya doğru sıralanmıştır.

Biraz özellikleri atom yarıçapı ve iyon yarıçapı gibi kimyasal elementlerin yukarıdan aşağıya (grubu takip ederek) ve sağdan sola (periyodu takip ederek) artması, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve elektronegatiflik aşağıdan yukarıya (grubu takip ederek) ve soldan sağa ( dönem).

Periyodik tablonun grupları

Soldan sağa 1'den 18'e kadar numaralandırılmış, mevcut grup adları IUPAC terminolojisi, var olan çeşitli isim biçimlerini birleştirmek için 1988'de onaylandı. Her grubun elemanları benzer elektronik konfigürasyonlara sahiptir ve aynı değerlik (son yörüngedeki elektron sayısı), bu nedenle kimyasal özelliklere sahiptirler benzer.

IUPAC'a göre, aşağıdaki eleman grupları vardır:

1. Grup 1 (IA). Bu grupta, nominal olarak grupta olmasına rağmen bir gaz olan hidrojen hariç, tüm alkali metaller bulunur. Elementler ailenin bir parçasıdır: lityum (Li), sodyum (Na), potasyum (K), rubidyum (Rb), sezyum (Cs), fransiyum (Fr). onlar çok düşük yoğunluklar, onlar iyi vericilerdir Sıcak ve elektrikve doğada asla serbestçe bulunmazlar, ancak diğer elementlerle bileşikler halinde bulunurlar.
2. Grup 2 (IIA). Bu grupta alkali toprak metalleri adı verilir, alkali olanlardan daha sert, parlak ve iyi elektrik iletkenleri, daha az reaktif ve çok iyi indirgeyici ajanlar (oksidanlar) olmasına rağmen. Aile şunlardan oluşur: berilyum (Be), magnezyum (Mg), kalsiyum (Ca), stronsiyum (Sr), baryum (Ba) ve radyum (Ra).
3. Grup 3 (IIIB). Tablonun “d” bloğundaki grupların birçoğunda (gruplar) olmasına rağmen skandiyum ailesi bu grupta yer almaktadır. 3 ila 12, aktinitler ve nadir toprak elementleri dahil) sıralama konusunda kesin bir fikir birliği yoktur. ideal. Bu aileyi oluştururlar: skandiyum (Sc), itriyum (Y), lantan veya lutesyum (La) ve aktinyum (Ac), katı, parlak ve son derece reaktif, özellikleri alüminyuma benzer. Sözde "nadir toprak elementleri" de bu gruba dahildir: lantanitler (veya lantanoidler). Aktinitler (veya aktinoidler) de bu gruba aittir. Her iki element grubuna (lantanitler ve aktinitler) “iç geçiş elementleri” denir ve tablonun alt bloğundadır. Lantanitler şunlardır: Lantan (La), Seryum (Ce), Praseodim (Pr), Neodim (Nd), Prometyum (Pm), Samarium (Sm), öropyum (Eu), gadolinyum (Gd), terbiyum (Tb), disprosyum (Dy), holmiyum (Ho), erbiyum (Er), tulyum (Tm), Ytterbiyum (Yb), lutesyum (Lu). Aktinitler şunlardır: aktinyum (Ac), toryum (Th), protaktinyum (Pa), uranyum (U), neptünyum (Np), plütonyum (Pu), amerikyum (Am), curium (Cm), berkelium (Bk), californium (Cf), einsteinium (Es), fermium (Fm), mendelevium (Md), nobelium (No) ve lawrence (Lr). Neptünyumdan itibaren insan tarafından yaratılan kararsız izotoplardır.
4. Grup 4 (IVB). Bu grupta titanyum (Ti), zirkonyum (Zr) elementlerinden oluşan "titanyum ailesi" adı verilir. hafniyum (Hf) ve rutherfordium (Rf), ikincisi sentetik ve radyoaktiftir, bu nedenle bazen alınmaz. hesap. hakkında metaller çok reaktiftir, bu nedenle bazı sunumlarda sadece havadaki oksijenle temas ederek anında kırmızılaşabilir ve iltihaplanabilirler.
5. Grup 5 (VB). Bu grupta vanadyum (V) ailesi yer alır, başında vanadyum (V) bulunur ve bunlara niyobyum (Nb), tantal (Ta) ve dubniyum (Db) eşlik eder, ikincisi sadece laboratuvarlarda üretilir. Oda sıcaklığında katı, gümüş rengindedirler ve ısı ve elektriği iletirler.
6. Grup 6 (VIB). Bu grupta krom (Cr), molibden (Mo), tungsten (W) ve seaborgium'dan (Sg) oluşan krom (Cr) ailesi bulunur. Bunlar yüksek noktalı katılardır. füzyon Y kaynamakIsı ve elektrik iletkenleri, korozyona karşı oldukça dirençli ve oldukça reaktiftir.
7. Grup 7 (VIIB). Bu ailede manganez (Mn), teknesyum (Tc) ve renyum (Re) ile atom numarası 107 olan element, bohrium (Bh) bulunur. İkincisi ilk kez 1981'de sentezlendi ve oldukça kararsız, bu nedenle yarı ömrü sadece 0,44 saniyedir. Genel olarak konuşursak, renyum ve teknesyum da son derece nadir elementlerdir: teknetyum kararlı formlara sahip değildir, manganez ise doğada çok yaygındır.
8. Grup 8 (VIIIB). Bu grupta rutenyum (Ru), osmiyum (Os) ve hassium (Hs) içeren demir (Fe) ailesi bulunur. Hassium unniloctium olarak biliniyordu ve ilk kez 1984 yılında sentezlendi; terminolojisi sorgulanan 101 ila 109 arasındaki tartışmalı unsurlar arasında yer almaktadır. Oldukça reaktif elementlerdir, ısı ve elektriği iyi iletirler ve demir durumunda manyetiktirler.
9. Grup 9 (VIIIB). Bu grupta kobalt (Co), rodyum (Rh), iridyum (Ir) ve meitneryum (Mt) elementlerini içeren kobalt (Co) ailesi bulunur. Bir önceki grupta olduğu gibi, ilki ferromanyetiktir ve grubun özelliklerini temsil eder. aile ve ikincisi sentetiktir, bu nedenle doğada mevcut değildir (en kararlı izotopu yaklaşık 10 sürer yıl).
10. Grup 10 (VIIIB). Periyodik Tablonun önceki sürümlerinde, bu grup tek bir aileydi, 8 ve 9 grupları vardı. Son sürümler onları ayırdı. Bu gruba paladyum (Pd), platin (Pt) ve darmstadtium (Ds) eşlik eden nikel (Ni) gelir. Nikel (en reaktif) metallerde bulunabilmesine rağmen, doğada elemental formda yaygın metallerdir. alaşım (özellikle bazı meteorlarda). Katalitik özellikleri, bu metalleri havacılık ve kimya endüstrisi için önemli bir kaynak haline getirir.
11. Grup 11 (IB). Bu grupta bakır (Cu) ailesi bulunur ve bakır (Cu) ile değerli metaller altın (Au) ve gümüş (Ag) ve röntgenyumdan (Rg) oluşur. Aynı zamanda "para metalleri" olarak da bilinirler. Oldukça tepkisiz, aşınması zor, yumuşak ve insan için son derece kullanışlıdırlar.
12. Grup 12 (IIB). Bu grup, daha önce ununbiyum olarak adlandırılan çinko, kadmiyum (Cd), cıva (Hg) ve kopernikyum (Cn) içeren çinko (Zn) ailesini içerir. Bunlar yumuşak metallerdir (aslında, cıva oda sıcaklığındaki tek sıvı metaldir), diyamanyetik ve iki değerlidir ve tüm geçiş metallerinin en düşük erime noktalarına sahiptir. İşin komik yanı, kadmiyum ve cıva son derece sarhoş edici iken çinko, yaşamın kimyası için çok gereklidir. Copernicium, 1996 yılında yaratılmış sentetik bir elementtir.
13. Grup 13 (IIIA). Bu grupta, özellikle alüminyum olmak üzere, toprakta bol miktarda bulunduğu için "toprak" olarak bilinen elementler yer alır. Grubun başında bor (B) bulunmaktadır. metaloid, ve ardından alüminyum (Al), galyum (Ga), indiyum (In), talyum (Ta) ve nihonyum (Nh), sütundan aşağı indikçe giderek daha metalik hale gelir. Bor, yüksek sertlik ve metalik olmayan özelliklere sahip olmasına rağmen, diğerleri insan tarafından yaygın olarak kullanılan yumuşak ve dövülebilir metallerdir.
14. Grup 14 (KDV). Bu grupta karbon (C) başta olmak üzere silisyum (Si), germanyum (Ge), kalay (Sn), kurşun (Pb) ve flevoryum (Fl) ile devam eden karbonid elementler yer alır. Bunlar, yaşamın tüm kimyası için gerekli olan, özellikle karbon olmak üzere iyi bilinen elementlerdir. Bununla birlikte, ailede aşağı indikçe elementler metalik özellikler kazanır, karbon metalik olmayan, silikon ve germanyum yarı metalleri ve ikincisi açıkça metalik.
15. Grup 15 (VA). Bu grupta nitrojen (N) ile başlayan nitrojenoidal elementler, daha sonra fosfor (P), arsenik (As), antimon (Sb), bizmut (Bi) ve muskoviyum (Mc), bir element sentetik. Ayrıca pannojenler veya nitrojenoidler olarak da bilinirler, yüksek sıcaklıklarda çok reaktiftirler ve çoğu insan için vazgeçilmezdir. organik Kimya.
16. Grup 16 (VIA). Bu grupta sözde kalkojenler veya amfijenler bulunur. Oksijen (O), ardından kükürt (S), selenyum (Se), tellür (Te), polonyum (Po) ve karaciğer morio (Lv) içeren oksijen (O) ailesindedir. Altı değerlik elektronuna sahip olmaları ile karakterize edilirler, buna rağmen özellikleri, atom numaraları arttıkça metalik olmayandan metalliğe değişir. Oda sıcaklığında oksijen, küçük boyutu nedeniyle çok reaktif bir gazdır, diğer elementler ise katıdır ve doğada daha az sıklıkta bulunur.
17. Grup 17 (VIIA). Bu grupta, tuz (halojenür) oluşturma eğiliminden gelen bir isim olan halojen ailesi bulunur. Bunun nedeni, genellikle oluşturdukları moleküller mononegatif iyonlar oluşturmalarına yol açan önemli oksitleyici güce sahip diyatomikler. Kimya endüstrisinde ve laboratuvar malzemelerinin imalatında yaygın olarak kullanılmaktadırlar. Bu elementler florin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iyodin (I), astat (At) ve tenezdir (Ts), ikincisi aynı zamanda f grubunun bir metalidir.
18. Grup 18 (VIIIA). Bu grupta “olarak bilinen elementler vardır.soy gazlar"Veya"soy gazlar”. Genellikle monatomik gazlar halinde bulunan, kokusuz, renksiz, çok düşük reaktiviteli elementlerdir. tatsız, çok az ve istisnai bileşikler oluşturur, çünkü en dıştaki elektron kabukları tamamlayınız. Bu elementler helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) ve oganesondur (Og). Bu son ikisi özeldir: radon radyoaktiftir ve izotoplar kararlı (en kararlı izotopu ²²²Sadece 3,8 gün var olan Rn), oganeson ise sentetik kökenlidir ve bugüne kadar yaratılmış en ağır elementtir.

Periyodik Tablo Blokları

Periyodik Tabloyu anlamanın başka bir yolu da dört bloktan geçer:

Şununla takip edin: