50 Asit ve Baz Örneği

Sahasında kimya, arandı bazlar (veya hidroksitler) suda çözündüğünde hidroksil iyonları (OH) salan maddelere^–) ve denir asitler proton salabilen maddeler (H⁺) sulu çözelti içinde. Örneğin: sülfürik asit, nitrik asit, kalsiyum hidroksit, potasyum hidroksit.

Asit ve bazların sınıflandırılması

İyonlara ayrışma eğilimlerine göre asitler ve bazlar şu şekilde sınıflandırılır:

Asitler azalırçözeltilerin pH'ı, bazlar veya alkaliler yükseltir. Güçlü asitler genellikle aşındırıcıdır, bazı maddeler hafif asitleştirilmiş veya alkalize edilmiş ortamlarda daha iyi çözünür.

asit örnekleri

Bilinen bazı asitler şunlardır:

1. Sülfürik asit (H₂GB₄). Birçok kullanım alanı olan güçlü bir asittir, özellikle ağır sanayi, çok aşındırıcı ve tahriş edici. Seyreltildiğinde çok fazla ısı yayar, bu nedenle (diğer güçlü asitler gibi) çok dikkatli kullanılmalıdır. Yoğun oksitleyicidir.
2. Hidroklorik asit (HCl). Güçlü bir asit olmasına rağmen insan vücudunda, özellikle sindirim sürecinde önemli bir rol oynadığı midede bulunur. Fazlalığı mide ekşimesine neden olur.
instagram story viewer
3. Fosforik asit (H₃PO₄). Bu asit, gazlı içeceklerde yaygın bir bileşendir. Bu asidin kalsiyum metabolizması üzerindeki olumsuz etkisi nedeniyle bu tür içeceklerin düzenli olarak tüketilmesi önerilmez. kemikler ve özellikle dişler.
4. Nitrik asit (HNO₃). Diğer kullanımların yanı sıra patlayıcılar ve azotlu gübreler yapmak için kullanılan güçlü bir asittir.
5. Perklorik asit (HCIO₄). Güçlü bir asittir, sıvı bir sıcaklık çevre. En oksitleyicilerden biridir.
6. Hidrojen sülfür (H₂S). Güçlü ve hoş olmayan bir kokuya sahip, yüksek konsantrasyonlarda toksik olan gaz halinde bir maddedir. Çok sayıda endüstriyel uygulamaya sahiptir.
7. Ribonükleik asit. Küresel protein sentezi sürecinin deoksiribonükleik asitten tamamlanması için gerekli olan ribozomların merkezi bir bileşenidir.
8. Asetilsalisilik asit. Analjezik ve antiinflamatuar özelliklere sahip çok önemli bir organik asittir. Aspirinin temelidir.
9. Laktik asit. Yüksek yoğunluklu ve kısa süreli anaerobik egzersiz sırasında glikozun parçalanmasından gelir. Normal şartlar altında bu laktik asit tekrar kullanılır, ancak birikirse kas liflerine zarar verir ve her şeyden önce kramplara neden olur.
10. alilik asit. Sarımsak veya soğan gibi sebzelerde bulunan ve bu türlerde de bulunan bir öncü madde olan allisin'den elde edilen bir asittir. Antiseptik ve mikrop öldürücüdür.
11. Retinoik asit. Topikal olarak uygulandığında keratinizasyonu engeller, akne ve cilt yaşlanmasına karşı kremlerde kullanılır. Tıbbi gözetim altında kullanılmalıdır.
12. Bütirik asit. Bu, ürünün son ürünüdür. fermantasyon tarafından gerçekleştirilen bazı karbonhidratların mikroorganizmalar rumen. Genellikle bir parçasıdır yağlar küçük miktarlarda hayvanlar.
13. propiyonik asit. Gıda koruyucudur, unlu mamüller ve diğer ürünlerin mantar ve bakteriyel bozulmalarını önlemek amacıyla kullanılır.
14. Benzoik asit. Farklı ürünlere (mayonez, konserve ürünler) eklenen, genellikle tuz (sodyum benzoat) şeklinde koruyucu olarak kullanılır.
15. Asetik asit (CH₃COOH). Evde yaygın olarak kullanılan bir gıda koruyucudur, ayrıca salata sosu ve turşu için bir bazdır. Sirke çoğunluk bileşenidir.
16. Hidroiyodik asit (HI_(AC)). iyot düzeylerini artırmak için kullanılabilen güçlü bir asittir. sen dışarı çık.
17. Süksinik asit (C₄H₆VEYA₄). Kehribardan elde edilebilen kristal bir katıdır. Şarap ve biranın fermantasyon sürecinde üretilebilir.
18. Hidrobromik asit (HBr_(AC)). Çok aşındırıcı güçlü bir asittir. Bazlarla reaksiyonu çok şiddetlidir, ayrıca çok rahatsız edicidir. Kimya ve ilaç endüstrisinde kullanılır.
19. Sitrik asit (C₆H₈VEYA₇) Meyvelerde bol miktarda bulunan organik bir asittir. Doğal bir antioksidandır.
20. Oksalik asit (H₂C₂VEYA₄). doğal olarak bulunan organik bir asittir. bitkiler. Arılarda hastalıkları kontrol altına almak için arıcılıkta kullanılır. Diğer kullanımların yanı sıra tekstil endüstrisinde temizlik ürünleri yapmak için de kullanılır.

baz örnekleri

Metal bazlar genel olarak şu şekilde bilinir: hidroksitler. Bazı bazlar şunlardır:

1. Sodyum hidroksit (NaOH, kostik soda). Kağıt endüstrisinde ve deterjan imalatında kullanılan güçlü bir bazdır. Günlük hayatta banyo ve mutfak borularının tıkanıklığını açmak için kullanılır.
2. Magnezyum hidroksit (Mg (OH)₂, magnesianın sütü). Bazen olarak kullanılan güçlü bir bazdır. antiasit veya müshil.
3. Kalsiyum hidroksit (Ca (OH)₂, Misket Limonu). Söndürülmüş kireç olarak da bilinir, metalurji ve petrol endüstrisinde kullanılır. Ayrıca diğerlerinin yanı sıra şeker ve süt endüstrisinde pestisit yapmak için kullanılır.
4. Potasyum hidroksit (KOH). Farklı endüstrilerde yaygın olarak kullanılan güçlü ve aşındırıcı bir bazdır. Sabun yapımında yaygın olarak kullanılır.
5. Baryum hidroksit (Ba (OH)₂). Toksisitesi nedeniyle zehir yapımında kullanılır. Ayrıca seramik endüstrisinde, kağıt endüstrisinde ve şekerin rafinasyonu sürecinde kullanılmaktadır.
6. Demir II veya III hidroksit (Fe (OH)₂ veya Fe(OH)₃). Genellikle metalurji endüstrisinin bir parçası olarak üretilir. Diğer kullanımların yanı sıra boya üretiminde kullanılır.
7. Amonyak (NH₃). Karakteristik bir kokuya sahip bir gazdır. Gübre ve birçok ilaç yapımında kullanılır. Yüksek dozlarda solunması çok tehlikelidir.
8. Sabun. Sodyum veya potasyum tuzudur. Kişisel ve genel hijyen için kullanılır.
9. Deterjan. Hijyen açısından da yaygın olarak kullanılan bir üründür.
10. Kinin. Bazı bitkiler tarafından üretilen doğal bir bazdır. Antipiretik ve analjezik özelliklere sahiptir. Eski zamanlarda sıtmayı tedavi etmek için kullanılıyordu.
11. Anilin. Yutulduğunda veya solunduğunda toksik bir bileşiktir. Kauçuk endüstrisinde, diğerlerinin yanı sıra herbisitlerin ve patlayıcıların imalatında kullanılır.
12. Guanin. Nükleik asitlerin (DNA ve RNA) bir parçası olan azotlu bazlardan biridir.
13. pirimidin. Nükleik asitleri oluşturan azotlu bazlar, pirimidinden türetilir.
14. sitozin. parçası olan azotlu bazlardan biridir. nükleik asitler.
15. Adenin. Nükleik asitlerin bir parçası olan azotlu bazlardan biridir.
16. Çinko hidroksit (Zn (OH)₂). Amfoterik bir maddedir (hem asit hem de baz olarak hareket edebilir). Göz veya cilt ile teması halinde toksik bir maddedir. Cerrahi pansumanların üretim sürecinde kullanılır.
17. Bakır hidroksit (Cu (OH)₂). Mantar ilacı olarak ve seramik objeleri renklendirmek için kullanılır. Bazıları için bir katalizör olarak da kullanılır. kimyasal reaksiyonlar.
18. Zirkonyum hidroksit IV (Zr (OH)₄). Seramik ve cam endüstrisinde kullanılır.
19. Berilyum hidroksit (Be (OH)₂). Amfoterik özelliklere sahiptir. Metalik berilyum elde etmek için endüstride kullanılır. Sınırlı miktarda bir maddedir.
20. Alüminyum hidroksit (Al (OH)₃, antasit). Tıpta antasit ve aşılara adjuvan olarak kullanılır.

Asitler ve bazlar hakkında teoriler

Bazlar ve asitler kavramı zamanla değişmektedir. Öyleydi Arrhenius Bir asidi sulu çözeltide H iyonları veren bir madde olarak tanımlayan ilk tanımı kim yaptı?⁺ve sulu çözeltide OH iyonları veren bir madde gibi bir baza^–. Teorisinin bazı sınırlamaları vardı, çünkü bazı maddeler (amonyak gibi) kendilerinde bulunmadan bazlar gibi davranırlar. molekül hidroksil iyonuna.

Ek olarak, Arrhenius sadece sulu ortamdaki maddeleri dikkate aldı, ancak diğer ortamlarda da asit-baz reaksiyonları meydana geldi. çözülme sulu değil. Arrhenius teorisine göre bir asit ve bir bazın temsili:

Yaklaşık kırk yıl sonra, 1923 civarında, Brönsted ve Lowry, asitlerin ve bazların konjuge çiftler gibi davrandığını belirterek başka bir teori formüle ettiler. Bu teoriye göre asit, protonlardan vazgeçebilen maddedir (bu durumda atom çekirdeğinin protonlarını değil, H katyonlarını ifade eder).⁺, H olmak⁺ katyon H'nin kısaltması₃VEYA⁺) ve baz, bu protonları kabul edebilen maddedir.

Bu teori, bir asit-baz reaksiyonunda, bir konjuge bazın, daha sonra oluşan kimyasal tür olduğunu belirtir. bir asit bir proton bağışlar ve bir konjuge asit, bazın bir protonu kabul etmesinden sonra oluşan kimyasal türdür. Asidik özelliklere sahip birkaç madde olduğundan, bu teori tamamen tamamlanmamıştır. atomlar yapısında hidrojen iyonlaşabilir.

Ancak diğer yandan bu teoride maddelerin sulu çözeltide bulunması zorunlu değildir. Bir asidin (ve onun eşlenik bazının) ve bir bazın (ve onun eşlenik asidinin) Brönsted - Lowry teorisine göre bir temsili, amonyağın sulu ortamda meydana gelmesi gerekmeyen protonasyonudur:

Bu nedenle, teorisinin ek bir parçası olarak, kovalent bağLewis, bir asidi tüm bunlar olarak tanımladığı bir teori geliştirdi. madde bir çift elektronu kabul edebilen, baz ise söz konusu elektronik çifti bırakabilen herhangi bir maddedir.

Göre lewis, asit ve baz kavramları OH iyonlarının kazanımını veya kaybını içermez^– ve H⁺Bunun yerine, H+'nın kendisinin asit (elektronları kabul edebilir) ve OH-'nin baz (elektron bağışlayabilir) olduğunu öne sürer. Lewis teorisine göre bir asit-baz reaksiyonunun bir temsili:

OH- (NaOH'ye aittir) paylaşılmamış elektron çiftini H +'ya (HCl'ye aittir) bağışladığında, sonuç olarak bir koordinat veya datif bağlantı (paylaşılan elektron çiftinin, bağda yer alan atomlardan yalnızca birinin katkıda bulunduğu kovalent bağ) su molekülünü oluşturur.