Moleküller Arası Kuvvetlerin Tanımı (Dipole-Dipol, Ion-Dipole, London ve P. Hidrojen)

Candela Rocio Barbisan | Kasım 2021
Kimya Mühendisi

Temel olarak, en tipik olan ve bu bölümde ele alacağımız üç moleküller arası kuvvet vardır. Şimdi, bu tür kuvvetlerin incelenmesi neden ilginç? Eh, çünkü Kaynama Noktaları ve Erime Noktaları gibi bazı kimyasal özelliklerin tahmin edilmesini sağlar.

Aşağıdaki MgO, NO bileşiklerine sahip olduğumuzu varsayalım.₂, HF ve F₂ ve onları Kaynama Noktasını artırarak sıralamalıyız. olarak biliyoruz kuvvet itibaren cazibe aralarında, daha fazlasını teslim etmeliyiz Enerji bağlantıları kırmak için. Bu nedenle, etkileşime giren kuvvetlerin ne olduğunu anlamalıyız.

MgO durumunda, iyonik bir bileşiktir, bu nedenle onu bir arada tutan kuvvetler elektrostatiktir, en yoğun olanıdır, bu nedenle en yüksek Kaynama Noktasına sahip olacaktır. Ardından, HF ve F'ye karşı NO'yu analiz edersek

Bu analize dayanarak, en yüksek Kaynama Noktasının MgO, ardından HF ve ardından HAYIR olacağı bilinmektedir. ₂ ve nihayet F₂.

Londra kuvvetleri

Dağılma kuvvetleri olarak da bilinirler, tüm moleküler bileşiklerde bulunurlar. Ancak polar moleküllerde, diğer daha ilgili kuvvetlerin var olmasına neden olacak dipollerin varlığı nedeniyle önemlerini kaybederler. Bu nedenle, apolar moleküllerde mevcut olan tek kuvvet onlar.

Molar kütle ne kadar büyük olursa, Londra Kuvvetleri o kadar büyük olur. Sırayla, polar olmayan moleküller geçici veya geçici dipoller oluşturur, yani elektronik bulut süreklilik tarafından deforme olur. hareket elektronlarından. Elektronik bulut ne kadar büyükse ve ne kadar kutuplaştırılabilirse, etkileşen Londra Kuvvetleri o kadar büyük olur.

Tipik örnek, Cl gibi iki atomlu bileşiklerdir.₂ burada simetrinin olduğu, onu oluşturan iki atomun aynı elektronegatifliğe sahip olduğu, dolayısıyla bağın apolar ve molekülün de apolar olduğu gerçeği eklenir. CO olması durumunda₂, baskın kuvvetler aynı zamanda Saçılma Kuvvetleridir; ancak, molekülün simetrik yapısı göz önüne alındığında, dipollerini iptal ederek bir apolar molekül oluşturan polar bağlar gözlemliyoruz.

Dipol-dipol kuvvetleri

Moleküller simetri göstermediğinde ve kalıcı dipoller oluştuğunda, molekülün polar olduğu veya dipol momentinin sıfır olmadığı söylenir. Bu, moleküllerin yüklü uçları arasında çekimler oluşturan dipol-dipol kuvvetlerinin varlığını ima eder. bir molekülün pozitif elektron yoğunluğu ile sonu ve diğerinin negatif elektron yoğunluğu ile sonu molekül. Tabii ki, elektron yoğunluklarıyla çalışırken bu kuvvetler, söylediğimiz gibi tüm moleküllerde bulunan London kuvvetlerinden daha yoğundur.

Tipik örnekler H molekülleridir₂S ve HBr, geometrileri nedeniyle, negatif yük yoğunluklarına sahip alanlar, başka bir molekülün pozitif yüklü yoğunlukları ile güçlü bir şekilde etkileşime girer.

Hidrojen Köprüleme Kuvvetleri

Bu tür bir kuvvet, Hidrojen ile Flor, Azot veya Oksijen arasındaki bağlar olan özel bir dipol-dipol kuvvetleri durumunu ifade eder. Bunlar, belirtilen atomlar arasındaki kuvvetli bir şekilde bağlanan dipollerin kuvvetleridir ve bu nedenle, diğer herhangi bir kuvvetten daha yoğun oldukları için belirli bir adla belirtir. dipol-dipol. Su molekülleri (H₂O) veya amonyak (NH₃).

İyon - dipol kuvvetleri

Göreceğimiz son moleküller arası kuvvet türüdür ve bir iyonun bir bileşiğe katıldığı durumlarda ortaya çıkar. Bu etkileşim daha sonra bir polar molekülün iyonu ile dipolleri arasında meydana gelir, örneğin çözülme itibaren sen dışarı çık suda, MgCl olarak₂ Suda. Çözünmüş iyonik türlerle su etkileşiminin polar moleküllerinin kalıcı dipolleri Mg⁺² ve Cl^-.

Görülen bu tür kuvvetlerin, sırasıyla kovalent katılarda ve iyonik bileşiklerde bulunan kovalent bağlardan ve iyonik bağlardan daha zayıf olduğuna dikkat edilmelidir.