Kimyasal Bağ Tanımı

Candela Rocio Barbisan | Ocak 2022
Kimya Mühendisi

Kimyasal bağ a ile verilir. Kuvvet değişimi olan itici güç Enerji bir durum ile diğeri arasında, ilk durum (ayrı atomlar) ve son durum (bağlı atomlar). Bu enerji değişimi, dış kabuk elektronları olan değerlik elektronları arasındaki etkileşimler nedeniyle oluşur. atomların elektron kaybetmesinden veya kazanmasından veya paylaşılmasından sorumludur. istikrar. Bu kararlılık koşulu, atomların elektronik konfigürasyonunu evrendeki en yakın Soy Gazınkine benzeyen Oktet Kuralına yanıt verir. Periyodik tablo.

Kimyasal bağların sınıflandırılması

Şimdi, bunun nasıl gerçekleştiğine bağlı olarak etkileşim Atomlar arasında farklı bağ türleri vardır. bu Eğitim farklı bağların sayısı, birleşen atomların elektronegatifliklerindeki farklılıklara bağlıdır.

Elektronları kendine çekme yeteneği ne kadar fazlaysa, atom o kadar elektronegatiftir ve bu nedenle elektronların aktarıldığı iyonik bağlar oluşturma eğiliminde olacaktır. Metalik elementlerden metalik olmayan elementlere elektronegatiflikte sürekli bir artış vardır, bu da aralarında iyonik bağ oluşturma yeteneği sağlar. Bunun bir örneği oksitlerdir, Kalsiyum Oksit durumu.

Oysa, elementler benzer elektronegatifliklere veya aynı düzene sahipse, elektronları paylaşma ve bağ oluşturma eğilimi gösterirler. kovalent polar veya polar olmayan. Kovalent bağ polardır, örneğin Dioksit Karbonun, Karbona bağlı Oksijenin bir yer değiştirme Paylaşılan elektronların elektronegatifliği daha yüksek olan Oksijen'e. Öte yandan, Cl2 (moleküler Klor) durumunda, aynı element hakkında konuşurken elektronegatiflik aynı olduğu için kovalent bağ apolardır veya polar değildir. Genel olarak, bağ apolar olduğunda buna saf kovalent denir.

Şimdiye kadar elektronegatiflik ve polarite kavramından bahsettik, bu bize elektronegatiflikte büyük bir fark varsa, bağ iyonik olacaktır, elektronegatiflik farkı azaldıkça polar kovalent bağlardan bir geçiş olur. Elektronegatiflikte hiçbir farkın olmadığı ve bağın kovalent olmadığı aşırı duruma ulaşan güçlü ila zayıf polar kovalent bağlar polar veya saf

Bağ iyonik olduğunda, kuvvetleri cazibe zıt yük türleri (anyonlar ve katyonlar) ve bahsettiğimiz gibi elektronlar arasında elektrostatik pozitif yüklü (katyon) kalan bir atomdan negatif yüklü kalan bir atoma geçiş (anyon).

Kimyasal bağ kovalent tipte olduğunda değerlik elektronlarının paylaşıldığı bağlardan söz ederiz ve bu nedenle iyonik bağın aksine daha zayıf bir bağdır. Aynı şekilde, atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı azaldıkça etkileşim kuvveti azalacaktır.

Son olarak, bilinen ek bir kimyasal bağ, metalik bağ. Adından da anlaşılacağı gibi, Alüminyum ve Demir gibi metalik elementler arasındaki etkileşimdir. Bu durumlarda bileşikler, metal katyonların bir elektron denizine daldırıldığı ağlar oluşturur. İkincisi, örneğin yüksek ısı iletkenliği ve yüksek ısı iletkenliği gibi bildiğimiz en tipik özellikleri verir. sahip oldukları için, bağın elektronları bu ağ içinde serbestçe hareket etme olasılığına ve kapasitesine sahiptir. 3 boyutlu.

Bu tür bağlardan yola çıkarak Kimyanın bir bilim olarak pek çok temeli açıklanmıştır. Sırasıyla maddelere kendi özelliklerini ve özelliklerini veren bileşik türlerini belirleyen bu kimyasal bağ türlerinin her biri, durum böyledir. Erime Noktaları ve Kaynama Noktaları arasında, bunlar yakından ilişkilidir ve bağların türü ve içinde var olan çekim kuvvetleri tarafından belirlenir. onlar.

Buna ek olarak, teknolojiler yeni ürünlerle ilerlemek için bağlantılar araştırmalarına dayanmaktadır, örneğin bugün polimerler gibi. atomların nasıl birleştiğini bilerek tasarlanmış diğer malzemelerin yanı sıra tarım kimyasalları, sentetik lifler kullanıyoruz. her biri.