Elektrolit özellikleri

Elektrolitler, elektriğin iletebileceği sert çözümlerdir. Bunun nedeni, çözünmüş maddelerin elektrik yükü olan iyonlara bölünmesidir.

İyonik olarak ayrışan bir madde kimyasal olarak nötr bir çözücüde çözündüğünde, ortaya çıkan sıvı elektriksel olarak iletkendir ve elimizde bir elektrolit olur. En yaygın olarak bilinen elektrolitler, çözücü olarak su kullanır. Bazı koşullar altında gazlar, onlara elektriksel olarak iletken özellikler veren elektrik yüklü iyonlar da içerebilir. Maddenin bu durumuna plazma denir.

Elektrolitlerin ana özellikleri şunlardır:

• Normal koşullar altında elektriksel olarak yalıtkan bir çözücüden oluşurlar.
• Çözünen (çözünen) maddeler, elektrik yüklü iyonlara ayrışır. Bu maddeler asitler, bazlar veya tuzlar olabilir.
• Ortaya çıkan çözelti elektriksel olarak iletkendir.
• Bir elektrik akımı geçtiğinde, çözünmüş iyonlar polarize olur ve akımın sağladığı elektrotlara doğru yönlendirilir. Pozitif kutba anot, negatif kutba ise katot denir.
• Negatif yüklü iyonlara anyon denir.
• Pozitif yüklü iyonlara katyon denir.
instagram story viewer
• Elektrik akımı geçerken katyonlar nötralize oldukları katoda, anyonlar ise anoda gider.

Elektrolitlerin kimya ve endüstride birden fazla kullanımı vardır. Suda sülfürik asidin çözülmesi gibi gazlar elde etmek için kullanılırlar: akım geçtikçe ayrışırlar. su molekülleri, katotta hidrojen birikmesine ve anotta oksijen birikmesine neden olur.

Aynı prensip, diğer iyonize elementleri veya maddeleri diğer metaller üzerine çökeltmek için kullanılır; Bu, örneğin, akım geçtikçe bakır sülfat çözeltisi için geçerlidir. Anotta sülfürik asit oluşurken katotta bakır biriktirir ve oksijen verir. Bu ilkenin bir başka uygulaması da altın banyosudur. Elektrik akımı, yaldızlanacak parçanın katoda bağlandığı bir altın klorür çözeltisi içinde geçirilir.

İyonlar elementel veya radikal olabilir. Elementel iyonlar, sodyum klorür suda çözüldüğünde olduğu gibi, sodyum (Na +) ve klor (Cl-) iyonları vererek tek bir elementin atomları tarafından oluşturulanlardır. Radikaller, ayrışmada olduğu gibi, birden fazla elementten oluşan moleküllerin fraksiyonlarıdır. sodyum hidroksitten (kostik soda), sodyum iyonları (Na +) ve hidroksil radikalleri ile sonuçlanır (OH-).

Hücrelerin güç fonksiyonları, maddelerin hücre zarından geçmesine izin veren elektrik yükleri gerektirdiğinden, elektrolitler de yaşam için çok önemlidir. Bu nedenle vücut sıvıları, özellikle kan, ona belirli asit özellikleri veren çözünmüş kimyasal elementler içerir. Yaşamak için ihtiyacımız olan içme suyu bile gıda maddelerinin taşınmasına izin vermeyeceğinden kimyasal olarak nötr olamaz; Bu nedenle, doğal koşullarda su da elektrolitik olarak çözünmüş hava, bazı mineraller ve bazı tuzlar gibi çeşitli maddeler içerdiğinden hafif asidiktir.