Kimyasal Elementler Örneği

Bir kimyasal element, aynı tür atomlardan oluşan, sırayla çekirdekte bir dizi proton ve nötrondan ve yörüngelerinde bir dizi elektrondan oluşan saf bir maddedir. Bazıları doğal olarak bulunur, diğerleri bir bileşiğin moleküllerini oluşturarak, bazıları ise laboratuvar prosedürlerinin uygulanmasıyla oluşturulmuştur. Tüm kimyasal elementler tüm evrenin maddesini oluşturur ve insan vücudunun varlığını ve işleyişini sürdürür.

Her bir unsurun, onu farklı kılan ve benzersiz kılan özellikleri ve davranışları vardır. ama aynı zamanda, bir grup elementle, kendi içinde sahip oldukları tezahürde benzerlikler sunar. Evren. Bu nedenle, elementleri tutarlı bir şekilde gruplandırmak ve özelliklerini incelemeyi kolaylaştırmak için bu benzerliklere değinen Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu bulunmaktadır.

Bir Elementin Atom Numarası

Atom, çekirdekte aynı sayıda nötronla birlikte bir dizi proton taşır. Bu sayıya Atom Numarası denir ve şu şekilde gösterilir: Z akademik amaçlar ve Edebiyat için. Her Element için bu sayı benzersiz olacaktır. Aynı atom numarasına sahip iki Element yoktur. Periyodik Tablo da onları sıralamak için bu kritere odaklanır.

Bir Elementin Sembolü

Yaklaşık MS 400 ila 1000 yıllarını kapsayan Simya zamanlarında. C., Simyacılar deneylerini elementlere semboller atayarak kaydettiler. Tek tek elementi ve çalışılan dönüşümleri temsil etmek için geometrik şekillerle yapılmış basit sembollerdi.

Temsil ettikleri element veya bileşiğin adıyla birlikte bazı simyasal sembol örnekleri.

Modern Kimya Çağında, Elementler hala sembollerle, bu durumda Latince veya İngilizce isimlerine atıfta bulunan harflerle temsil edilmektedir.

Kimyasal Sembollere Örnekler:

Sodyum'un sembolü Na, Latince adıyla Sodyum

Altının sembolü Au, Latince adıyla Aurum

Gümüşün sembolü ise Ag, Latince adıyla Argentum

Bakırın sembolü Cu, Latince adıyla Cuprum

Antimon'un sembolü Sb, Latince adıyla stibiyum

Demir'in sembolü inanç, Latince adıyla demir

Merkür'ün sembolü Hg, Latince adıyla hidrargyrum, yani "sıvı gümüş"

Potasyumun sembolü K, Latince adıyla Kalyum

Kimyasal Element Grupları

Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu bunları gruplara göre sınıflandırır: A grupları ve B grupları. A grupları, Alkali Elementleri, Alkali-Toprak elementlerini, Toprak elementlerini, üç Element ailesini içeren sekizdir. head ailenin adını tanımlar: Karbon Ailesi, Azot Ailesi, Kükürt Ailesi, Halojenler ve Gazlar Soylular. B Grupları, aynı zamanda iki büyük Aile olan tüm geçiş metallerinden ve Nadir Topraklardan oluşur: Lantanitler ve Aktinitler.

Grup IA: Alkali Elementler

Alkali elementler serisi Hidrojen (H), Lityum (Li), Sodyum (Na), Potasyum (K), Rubidyum (Rb), Sezyum (Cs) ve Fransiyumdan (Fr) oluşur. Hepsinin elektronik bir konfigürasyonu vardır, öyle ki son kabukta bir elektronları vardır. İsimleri, suyla temas ettiklerinde Alkaliler veya Hidroksitleri oluşturmak üzere reaksiyona girmelerinden kaynaklanmaktadır. Bu unsurlar arasında genel bir davranıştır. Elementin atomu ne kadar büyükse, o kadar reaktiftir, çünkü çekirdeğin elektronu son kabuktan tutma kuvveti giderek daha az erişime sahiptir. Halojenlerle İyonik Bağlar oluşturabilirler. Örneğin: Bol miktarda varlığa sahip olan iyonik bağ, Sodyum Klorür oluşturan Sodyum-Klordur. NaCl.

Grup IIA: Alkali-Toprak Elementleri

Bu elementler: Berilyum (Be), Magnezyum (Mg), Kalsiyum (Ca), Stronsiyum (Sr), Baryum (Ba) ve Radyum (Ra). Doğada özgür değiller; diğer yandan, karbonatları ve silikatları göreceli olarak bol miktarda bulunur. Arjantin beyazı ve kristaldirler. Havaya maruz kaldıklarında oksijenle kolayca birleşirler. Bunun nedeni, kısmen, son kabuklarında oksijen alma kapasitesiyle tutarlı olarak iki elektrona sahip olmalarıdır. Baryum grubun en aktif elementidir ve Kalsiyum ile birlikte grupta en fazla endüstriyel uygulamaya sahip elementlerdir.

Grup IIIA: Toprak Elementleri

Grup IIIA, Bor (B), Alüminyum (Al), Galyum (Ga), İndiyum (In) ve Talyum (Tl) elementlerinden oluşur. Bor metalik olmayan bir elementtir, Alüminyum amfoteriktir (amfiprotik), yani asit ve baz olarak hareket edebilir; ve diğer üçü metalik elementlerdir. Son kabuklarında +3 değerlik oluşturan üç elektronları vardır, ancak bazen Galyum bazı bileşiklerinde +1 ve +2 değerlik ile hareket eder. Bor, bu seride Hidrürleri oluşturan tek elementtir. Bor ve Alüminyum Karbürleri oluşturur.

Grup IVA: Karbon Ailesi

 IVA grubunun temsili unsurları Karbon (C), Silikon (Si), Germanyum (Ge), Kalay (Sn) ve Kurşundur (Pb). İlk ikisi, özellikleri bakımından temelde metalik değildir, ancak Germanyum, Kalay ve Kurşun metaliktir ve atom numaraları ne kadar yüksek olursa o kadar fazladır. Silikon hariç, her element +4 ve +2 değerlerine sahiptir.

Karbon ve Silisyum, elementlerin atomlarının ortak elektron çiftleriyle birleştiği bileşikler oluşturur. Karbon, Hidrojen, Oksijen, Azot, Kükürt ve bazen Silikon atomlarıyla birleşerek Organik bileşiklerin özüdür.

Silisyum ve Germanyum, yarı iletken gibi davranma özelliğine sahip oldukları için elektronik bileşenlerin imalatında kullanılır.

Grup VA: Azot Ailesi

Grup VA, Azot (N), Fosfor (P), Arsenik (As), Antimon (Sb) ve Bizmut (Bi) elementlerinden oluşur. Azot ve Fosfor metalik değildir, Arsenik ve Antimon metaloidlerdir ve Bizmut bir metaldir. Bu elementler, en az toksik olanı Amonyak NH olan Hidrürler oluşturarak karakterize edilir.₃. Azot Nitrik Asit HNO oluşturur₃Agua Regia'da Hidroklorik Asit ile birlikte, Altın ve Gümüş gibi değerli metalleri çözebilen bir karışım.

Azot ayrıca, Amonyak NH'nin türevleri olarak kabul edilebilecek Aminler ve Amitler adı verilen iki büyük organik bileşik grubunda yer alır.₃, bir Hidrojenin bir Hidrokarbon zinciri ile yer değiştirmesiyle.

Grup VIA: Oksijen Ailesi

Oksijen (O), Sülfür (S), Selenyum (Se), Tellür (Te) ve Polonyum (Po) elementlerinden oluşur. Oksijen en aktif olanıdır ve kolayca kovalent bağ oluşturma yeteneğine sahiptir. Yüksek nemli bir ortamda metallerle temasında oksitler oluşturur. Gezegeni UV radyasyonundan koruyan Ozon adı verilen rezonant bir molekül oluşturur.

Grup VIIA: Halojenler

 Adı "Satış Yapanlar" anlamına gelir. Grup, Flor (F), Klor (Cl), Brom (Br), İyot (I) ve Astate (At) elementlerinden oluşur. Son kabukta, bir elektron için reseptör olmalarını sağlayan yedi elektronları vardır. Bu kalite, ikili tuzlar oluşturan IA grubunun elementleriyle bağlantı kurmalarını sağlar. Fluor, 4.0 değeriyle tüm Periyodik Tablonun en büyük Elektronegatifliğine sahip olmasıyla karakterize edilir, karşılığı Sezyumdur, 0,7 elektronegatiflik ile. Bu özellik, diğer atomları çekecek güce sahip olmasını ve diğer atomlarla bağ oluşturmaya öncelik vermesini sağlar. onlar.

Grup VIIIA: Soy Gazlar

 İnert Gaz Grubu olarak da adlandırılır ve Helyum (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe) ve Radon (Ra) elementlerinden oluşur. Tüm elektronik konfigürasyonlarına sahip olan elemanlardır, bu nedenle normal koşullar altında tepki veremezler. Esas olarak, üzerlerine bir elektrik akımı geldiğinde görünür ışık yayan parlak ticari işaretler için kullanılırlar.

 Grup B: Geçiş metalleri

 Her biri üç elementten oluşan on grupta geçiş metalleri gruplandırılmıştır. Bunlar en iyi elektrik iletkenlerini içerir: Gümüş (Ag), Bakır (Cu), Altın (Au); kentsel inşaat ve mühendislik için en iyi yapısal bileşenler; Demir (Fe), Titanyum (Ti), Alüminyum (Al), Zirkonyum (Zr), Tungsten (W); en iyi katalizör bileşenleri: Nikel (Ni), Vanadyum (V), Platin (Pt); ve ana kaplama bileşenleri: Kadmiyum (Cd), Krom (Cr), Çinko (Zn). Genellikle +1 ve +3 arasındaki değerleri ele alırlar, ancak Chromium gibi öğeler +2, +3, +6 değerliklerini işler.

Nadir Topraklar: Lantanitler ve Aktinitler

 Gezegendeki kıtlıklarından dolayı Nadir Topraklar olarak adlandırılırlar. Lantanitler ve Aktinitler olmak üzere iki gruptan oluşurlar. Periyodik Tablonun iki ayrı satırında bulunurlar. Genelde +3 değerlik ile çalışırlar ve hidroksit oluşturma eğilimindedirler. Bunlar arasında en önemli element, piroforik alaşımların (Alaşım) hazırlanmasında kullanılan Seryum'dur. karışık metal, çakmak taşları için), aydınlatma için gaz hortumlarında ve ultraviyole ışınlarını ve ısı radyasyonunu emen özel camların imalatında.

Uranyum (U) ve Plütonyum (Pu) gibi en güçlü radyoaktif elementler bu grupların bir parçasıdır. kararsızlıkları göz önüne alındığında, enerjiyi serbest bırakan ve parçalanan, Alfa parçacıklarını (çekirdekleri) kaybeder. Helyum). Daha sonra radyoaktif seriye göre daha az kararsız elementler haline gelirler.