Asit ve Bazların Özellikleri

olarak adlandırılırlar bazlar Y asitler insanın doğada bulunan ve kullanmayı öğrendiği kimyasallara yüzyıllarda günlük yaşamlarında hem çeşitli işlemlerde hem de Gıda.

bazlar.- Hem elektron verebilen hem de elektron yakalayabilen kimyasal baz maddeler olarak kabul edilir, bunlar Maddelerin pH'ı 7'den büyüktür ve bazı asitlerle karıştırıldığında bir dizi aromaya sahip tuzlar üretirler. karakteristik.

asitler.- Asitler yüksek konsantrasyonda hidrojen iyonu içeren maddelerdir, bu sınıflandırma Sudaki normal pH'ın 7 olduğu ve pH'ı bu ölçümden daha düşük olan herhangi bir bileşiğin kabul edildiği gerçeğine dayanmaktadır. asit.

Asit ve bazların özellikleri:

1.- Sınıflandırma.- Asit ve baz arasındaki fark, içerdiği iyon sayısı ile elde edilen bir sınıflandırmadır. pH seviyeleri ile belirlenir, asitlere mi yoksa maddelere mi ait olduklarını belirlemek için var olan çeşitli kimyasallar ölçülür alkali, pH ölçeğini kullanarak, (bu ölçek, bir kimyasal maddenin asitliğini veya alkaliliğini belirler ve içindeki hidronyum iyonlarının konsantrasyonunu ölçer. Belirlenen bu ölçekte asitliği veya alkaliliği 7'ye karşılık gelen, ölçeğin başlangıç ​​noktası su olan, ölçülen madde nötr olarak). Suyun bu ölçüsüne göre (7 = nötr), numarası olan maddeler baz veya alkali olarak alınır. bu ölçekte 7'den büyük ve bu ölçekte 7'den küçük bir sayıya sahip maddelere asit madde olarak aynı ölçek.

2.- Nötralizasyon.- Asit ve bazların özelliklerinden biri, kimyasal olarak birleştiklerinde nötralize olmalarıdır, bu nedenle asitler, bazlar kullanılarak nötralize edilebilir.

Bazların özellikleri:

1.- Bazlar.- Bu maddelerin pH'ı 7'den büyüktür, yani 7'den büyük ve 14'e ulaşanlar baz olarak kabul edilir.

Alkali ve toprak alkali metaller magnezyum, kalsiyum, potasyum veya sodyum gibi elementlerden oluşur ve suda yüksek oranda çözünür, sabunlu kıvamda maddeler oluşturur.

2.- Protonları emerler.- Bazik veya alkali maddeler, zıt etkiye sahip olan, yani protonları serbest bırakan asitlerin aksine, bir çözeltide serbest olan protonları birleştirir veya emer.

3.- Metaller ve alkali maddeler.- Kıvam ve Kostik Özellikler, suda çözündüklerinde sabunlu bir kıvam alma eğilimi gösterirler, bu da ciltte kaymayı kolaylaştırır. temel maddelerin eski zamanlardan beri temizlik ürünleri için kullanılmasının nedenleri ile birlikte çözücü maddeler gibi diğer bazı özellikler Giysileri yıkayarak veya banyo yaptırarak veya kostik soda kullanarak boruları tıkayarak çıkan kir gibi organik maddeler, kostiklik seviyeleri, Belirli bir madde, örneğin biber gibi bitkilerde bulunan kapsin, yenildiğinde batma hissine neden olan tahriş edici bir kostik maddedir, ancak Genellikle tehlikeli değildir, buna karşın diğer birçok baz, cilt ile temas ettiğinde veya tuz durumunda kimyasal yanık ürettikleri için tehlikelidir. solunduğunda toz.

4.- Alkali aroma.- Bazlar olarak adlandırılan çok çeşitli maddeler, sabununkine benzer alkali bir tada sahiptir veya acı olma eğilimindedir.

5 Turnusol kağıdı rengini değiştirin.- Alkali maddeler veya bazlar yanardöner kağıt ile temas ettiklerinde renk değiştirirler. bundan yeşilimsi mavi tonlarına kadar, daha yüksek pH'a sahip oldukları için mavi renklenme artar.

6.- Maddenin üç hâlinde görünürler.- Katı halde, sıvı çözeltilerde ve klor gazı gibi gazlar halindedirler.

7.- Bazı baz örnekleri:

Kalsiyum oksit, potasyum hidroksit, yemek tuzu, kostik soda, kapsin, asit

• alüminyum hidroksit
• baryum hidroksit
• Kalsiyum hidroksit
• bakır hidroksit
• demir hidroksit
• Magnezyum hidroksit
• Potasyum hidroksit
• Sodyum hidroksit
• titanyum hidroksit
• Çinko hidroksit.

Asitlerin özellikleri:

7.- Proton salınımı.- Asitler, asidin çözüldüğü bir çözeltiye proton salarak reaksiyona girer. Mineral asitlerde hidrojen metaller ve metaloidlerle birleşme eğilimi gösterirken, hidrojenin metalik olmayan mineraller ve kükürt ile birleşmesiyle hidrasitler oluşur.

8.- Asitlik veya asit tadı.- Test edildiğinde, örnekleri asit olan baharatlı veya ekşi bir tada ("Asit aroması" olarak adlandırılır) sahiptirler. limon, portakal, greyfurt, acı biber, mandalina ve guavaların yanı sıra askorbik asit (Vitamin) turunçgiller C).

9.- Aşındırıcıdırlar.- Asitler, farklı maddelere, onları aşındıracak şekilde elektrokimyasal olarak saldırır, örneğin aşındırarak etki eden sülfürik asit çoğu metalde olduğu gibi çok çeşitli organik ve inorganik maddeler de dahil olmak üzere çeşitli maddeler.

10.- Maddenin üç hâlinde görünürler.- Benzoik asitte olduğu gibi katı halde bulunabilmelerine rağmen esas olarak sıvı ve gaz halindedirler.

11.- Yağlı kıvam.- Hem organik hem de inorganik asitler, karakteristik bir yağlı kıvama sahip olma eğilimindedir.

12.- Turnusol kağıdının rengini değiştirirler.- Asitler turnusol kağıdı ile ölçülen asidin pH'ına bağlı olarak rengini kırmızımsı, turuncu veya macenta rengine çevirerek reaksiyona girer.

Bazı asit örnekleri:

• asetilsalisilik
• Asetik asit
• Hidrobromik Asit HBr
• Karbonik Asit H2CO3
• Klorik asit HCLO3
• Klorlu Asit HClO2
• Hidroflorik Asit HF
• Florik asit HFO3
• Florlu asit HFO2
• Hipokloröz Asit HClO
• Hipofloro Asit HFO
• Nitrik Asit HNO3
• Nitröz Asit HNO2
• Perklorik Asit HClO4
• Perflorik Asit HFO4
• Hidrojen Sülfür H2S
• Sülfürik Asit H2SO4
• Sülfürlü Asit H2SO3
• Formik asit
• Sülfürik asit