Kimyasal Nötralizasyon Örneği

Kimyasal nötralizasyon, bir asit ve bir baz arasındaki reaksiyondur.

Asitlik veya alkalilik derecesi, hidrojen potansiyeli anlamına gelen pH ölçeği ile ölçülür. Asitlerin pH'ı 7'den küçüktür ve bazlar veya alkalilerin pH'ı 7'den büyüktür. pH 7 derecesi ölçeğin merkezidir ve kimyasal olarak nötr bir karışıma, yani ne asit ne de alkaline karşılık gelir.

Nötralizasyon reaksiyonunun sonucu bir tuz ve sudur.

Genel olarak konuşursak, nötralizasyon reaksiyonları ekzotermiktir, yani ısı verirler.

Nötralizasyon reaksiyonu, reaksiyona giren asit ve bazların güçlü veya zayıf olmasına bağlı olarak değişecektir.

Güçlü bir baz ile güçlü bir asit şiddetli reaksiyona girecek ve çok fazla ısı yayacaktır. Hem asit hem de baz, karışımın pH'ını hızla değiştirir, bu nedenle maddelerin bir kısmı biraz geçerse, çözelti hızla alkali veya asidik olacaktır.

Güçlü bir asit, zayıf bir bazla reaksiyona girdiğinde, ekleme sırasında pH değişikliği o kadar ani olmaz. baz, böylece aynı miktarda pH, karışımı nötralize edene kadar yavaşça alkalize edecektir. asit.

Zayıf bir asit ile kuvvetli bir bazın birleşmesinde ise bunun tersi olur. Bu durumda asit yavaş tepkimeye girerek karışımı nötralizasyon noktasına ulaşana kadar asitleştirecektir.

Zayıf bir asit, zayıf bir bazla reaksiyona girerse, ikisi de nötr olana kadar yavaş reaksiyona girer. Bu reaksiyon, en az miktarda ısı veren reaksiyondur, ancak yavaş olduğu için ısıtma daha sabit olabilir.

Nötralize edilecek asit veya baz miktarını bilerek, moleküler kütlesinden nötralize etmek için gerekli madde miktarını hesaplayabiliriz.

Kimyasal nötralizasyon örneği:

10 gram sülfürik asit içeren bir asit çözeltimiz var. Nötralize etmek için gerekli potasyum hidroksit miktarını hesaplayın ve ortaya çıkan ürünleri belirtin.

Reaksiyon formülü:

H₂GB₄ + 2KOH -> K₂GB₄ + 2H₂VEYA
 Asit Hidroksit Sülfat Su
Potasyum Sülfürik Potasyum

Böylece bir mol sülfürik asit, iki mol potasyum hidroksit ile nötralize edilir.

Sülfürik asidin moleküler kütlesini hesaplıyoruz:

Bileşenlerinin atom kütlesi:

H = 1 Toplam = 2
S = 32 Toplam = 32
O = 16 Toplam = 64

Sülfürik asidin moleküler kütlesi: 98 g / mol.

Şimdi potasyum hidroksitin moleküler kütlesini hesaplıyoruz:

K = 39 Toplam = 39
H = 1 Toplam = 1
O = 16 Toplam = 16

Potasyum hidroksitin moleküler kütlesi: 56 g / mol

Şimdi formülümüze göre bir mol sülfürik asidi nötralize etmemiz gerekiyor, iki mol sülfürik asidi nötralize etmemiz gerekiyor. potasyum hidroksit, yani potasyum hidroksitin ağırlığını 2 ile çarpıyoruz, bu da bize 112 gram / mol veriyor. 10 gram sülfürik asidi nötralize etmemiz gereken potasyum hidroksit miktarını hesaplamak için 3 kuralı uygularız:

10:98 = x: 112
112 X 10 = 1120/98 = 11.428 gram potasyum hidroksit, 10 gram sülfürik asidi nötralize etmek için gereklidir.

Maddelerin ilişkisini kurmak için bölerek de hesaplayabiliriz:

98/10 = 9.8, yani reaktanların oranı
112/9.8 = 11.428

Ve ortaya çıkan maddelere gelince, şunları elde edeceğiz:

Potasyum sülfatın moleküler kütlesi:

K = 39 Toplam = 78
S = 32 Toplam = 32
O = 16. Toplam = 64

Yani potasyum sülfatın moleküler kütlesi 174 g / mol'dür.

ve sudan

H = 1 Toplam = 2
O = 16 Toplam = 16

Suyun moleküler kütlesi: 18 g / mol.

Daha sonra bir molekül potasyum sülfat ve iki su üretilir.

Onları reaktanların oranına böleriz ve sonra şunu elde ederiz:

135 / 9.8 = 13.775 g potasyum sülfat
36 / 9.8 = 3.673 gram su.

Ve ısı verilir.