Asitlerin Özellikleri

Asitler, diğer bileşiklerle veya elementlerle reaksiyona girdiğinde, saldırarak ve aşındırarak reaksiyona giren hidrojen iyonları salan kimyasal bileşiklerdir. Benzoik asit gibi bazı katılar olmasına rağmen, genellikle sıvı ve gaz halindedirler.

İki büyük gruba ayrılırlar:

1. Mineral veya inorganik asitler.
2. Organik asitler.

İnorganik asitler hidrasitlere ve oksasitlere ayrılır.

Hidrasitler, oksijen içermeyen asitlerdir. İçlerinde Hidrojeni ametal veya metaloid ile birleştirir. Birçoğu gaz halindedir ve hidroklorik asit gibi piyasada bu şekilde bulunabilen asidik sulu çözeltiler oluşturur. (HCl) ticari olarak muriatik asit veya hidrojen klorür adı altında temin edilebilir ve 5 ila 5 ila 5 ila 5 ° C'lik çözeltilerde suda çözülmüş olarak satılır. 20%.

Oksasitler, asit oluşumu için suyun varlığı gerekli olduğundan, oksijen moleküllerinin bulunduğu asitlerdir. Bir örnek, H2SO4 formülüne sahip sülfürik asittir ve kükürt dioksitin su ve nitrik asit ile reaksiyonunun ürünüdür.

Mineral asitlerde hidrojen metaller veya metaloidler ile birleşir; Hidrasitler, hidrojenin ametaller ve kükürt ile birleşmesiyle oluşur. Bunun örnekleri, Hidrojen Sülfür (HS), Hidrobromik (H Br) ve Hidroklorik (H Cl) (aynı zamanda muriatik olarak da adlandırılır). Oksijen formülüne girdiğinde oksasitler oluşur; Metalik olmayan bir oksit veya anhidrit ve karbonik ve sülfürik dahil su ile reaksiyona girerler.

Organik asitler:

Organik asitler organik moleküllerden türetilir, yani içinde bir radikalin bulunduğu karbon iskeletleri içerirler. Radikalin sonunda, fonksiyonlarda birleşirken veya reaksiyona girerken salınan bir hidrojen atomunun bulunduğu karboksil (COOH) biyokimyasallar. Canlı organizmalar tarafından üretilir ve hem bitkilerin hem de hayvanların birçok hayati işlevinde yer alır. Bu asitlerden bazıları asetik asit, sitrik asit veya salisilik asittir. Bir molekülün içerdiği karboksil radikallerinin miktarına bağlı olarak monoasit, diasit, triasit vb. olabilir.

Asitlerin bazı özellikleri:

Reaktivite.- Asitlerin belirli bir düzeyde reaktivitesi vardır, yani diğer maddelerle az ya da çok reaksiyona girme olanağı vardır. Bu kritere göre zayıf asitler ve kuvvetli asitler olarak ikiye ayrılırlar.

Zayıf asitler, sulu bir çözeltide çok az ayrışma (hidrojen iyonlarını ayırarak) ile karakterize edilir. Organik asitlerin çoğu zayıf asitlerdir.

Kuvvetli asitler, bir çözeltide büyük miktarlarda iyon yayar ve çok reaktiftir. İnorganik asitlerin çoğu güçlü asitlerdir.

Elektroliz.- Asitleri iyonlara bölerek iyonik hidrojenin pozitif bir yükü (katyon) vardır ve birleştikleri element negatif bir yük (anyon) kazanır. Bu ayrışma, çözeltinin elektrolitik hale gelmesini sağlar, yani elektriği iletebilir.

nötralizasyon.- Bir asit, yükü pozitif olan bir hidroksil iyonu (OH) içermeleri olan bazlar veya hidroksitler adı verilen bileşiklerle karıştırıldığında; bileşenler birbirleriyle reaksiyona girerek bir tuz ve su ile sonuçlanır. Hidroklorik asit (HCl), potasyum hidroksit (KOH) ile karıştırıldığında, her iki molekül de ayrışır ve 4 iyona yol açar: Cl-, H+, K+ ve OH-. Reaksiyonun sonucu potasyum klorür (KCl) ve su (H2O) tuzudur.

Metallerle reaksiyon. Çinko ve magnezyum gibi bazı metallerle temas ettiklerinde gaz halindeki (H2) hidrojeni serbest bırakırlar.

Enerjinin serbest bırakılması. Asitler, diğer maddelerle reaksiyona girerek eksojen bir reaksiyona girer, yani ısı verirler.

Asitlik Derecesi.- Her asit, nötrden çok asidik arasında değişen bir reaktivite derecesine sahiptir. Bunu ölçmek için ph ölçeği (hidrojen potansiyeli) kullanılır. 0'dan 14'e kadar derecelendirilmiş logaritmik bir skaladır, 0 çok asidik bir maddedir (çok fazla hidrojen salan) ve 14 çok alkali bir maddedir (çok fazla hidroksil salan). 7 sayısı nötr bir maddeyi gösterir. Asitlerin pH'ı 7'den azdır. Bazı asitlik derecelerini belirlemek için turnusol kağıdı veya bazı bitkisel reaktifler gibi reaktifler kullanılır. Maddenin asitliğine veya alkaliliğine bağlı olarak renk değiştiren ve karakteristik renklenmeler gösteren reaktif.

Tutarlılık.- Asitlerin farklı kıvamları vardır. Hidrasitler gaz halinde olma eğilimindedir ve suda çözünürken, hidrasitler genellikle orijinal olarak sıvı veya kıvamda yağlıdır. Birçok inorganik asit doğal hallerinde suda çözülür; bir kez izole edildiklerinde, katı bir kristal kıvamına sahiptirler. Canlı organizmalarda bulunan yağlı organik asitler yağlı bir kıvama sahiptir.

Aşınma.- Asitler elektrokimyasal olarak farklı maddelere saldırır ve onları aşındırır; Bu, metaller ve diğer mineraller ve organik maddeler gibi çok çeşitli maddeleri aşındıran sülfürik durumudur. Örneğin, hidroflorik asit, gaz halinde bile organik dokuları ve mukoza zarlarını aşındırır ve çözer, bu nedenle onu solumaktan her zaman kaçınmalısınız.

Acrimony.- Asitlik nedeniyle, tüm asitler ekşi olarak tanımlanan keskin ve ekşi bir tada sahiptir. Bu acrimony hissi, esas olarak organik asitlerde tat yoluyla algılanır, bu türün bir örneği şudur: Portakal, limon, mandalina, greyfurt, ananas, guava gibi çok çeşitli gıdalarda bulunan sitrik asit veya misket limonu. Diğer güçlü asitler koku yoluyla algılanabilir. Bununla birlikte, birçoğu solunum mukoza zarlarını reaksiyona soktuğu ve yaktığı için dikkatli olunmalı ve mümkün olduğunca kaçınılmalıdır.

Canlı organizmaların bir parçasıdırlar. Bazı asitler canlı organizmalara çeşitli şekillerde müdahale eder. Mikroskobik yapısından (nükleik asitler), vitaminler gibi bazı gıda maddelerine veya bazı sebzelerin ürettiği kapsik ve sitrik asitler gibi besinlere kadar. Bazı inorganik asitler, midede üretilen hidroklorik asit gibi diğer işlevlerde yer alır.