Denemeye Göre Dengeleme Denklemleri Örneği

Kimyasal denklemlerin dengelenmesi, kimyasal tepkimede yer alan maddelerin miktarının, kimyasal tepkime miktarına karşılık gelecek şekilde belirlenmesinden oluşur. üretilen maddeler, yani denklemin ilk elemanında reaksiyona giren elementler, denklemin ikinci elemanında reaksiyondan sonra kalanlarla aynıdır. denklem.

Denklemi dengeleme yöntemlerinden biri de deneme yanılma yöntemidir. Bu yöntemde, kimyasal denklemdeki atom sayısını, maddelerin değerlerini değiştirerek dengelemeye çalışacağız. Tepkimeye girenlerin ve maddelerin atom sayısı arasında eşitlik olması için bir veya her iki tarafta bulunur üretilmiş. Deneme yanılma yöntemidir.

Karmaşık bir kimyasal reaksiyonu incelediğimizde, denklemin her iki tarafında reaksiyona giren maddelerin ve üretilen maddelerin miktarının aynı olup olmadığı konusunda şüphe vardır. Deneme yanılma dengelemesini uygulayarak aşağıdaki adımları izleyeceğiz:

Sodyum sülfatın hidroklorik asit ile deneme yanılma ile dengelenmesi örneği:

1. Reaksiyona giren maddelerin radikallerini ve ayrıca üretilenleri dikkate alıyoruz. Sodyum sülfatın hidroklorik asit ile aşağıdaki nötralizasyon reaksiyonunu görelim:

Na₂GB₃ + HCl -> NaCl + H₂O + SO₂

Gördüğümüz gibi, denklemin sol tarafında reaktanlar var: sodyum sülfat (Na₂GB₃) ve hidroklorik asit (HCl). Sağ tarafta reaksiyon ürünlerine sahibiz: Sodyum klorür veya yemek tuzu (NaCl), Su (H₂O) ve kükürt oksit (SO₂).

Bu denklemde reaksiyona giren ve üretilen maddeleri kendi formülleriyle görebiliriz. Ancak bu denklemin dengeli olup olmadığını bilmek için her iki taraftaki atom sayısını saymalıyız; eğer toplam her iki tarafta da aynıysa denklemi dengeli kabul ederiz. Böylece elimizde:

2 + 1 + 3 + 1+ 1 -- > 1 + 1 + 2 + 1 + 1 + 2

Na₂GB₃ + HCl -> NaCl + H₂O + SO₂

Gördüğümüz gibi, denklemin ilk elemanındaki atom sayısı ikinciden daha azdır, dolayısıyla denklem dengesizdir.

2. Denklemin her iki tarafındaki her bir elementin atom sayısını belirleyerek başlayacağız:

Sol taraf: Na = 2; S=1; O = 3; H = 1; Cl = 1

Sağ taraf: Na = 1; S=1; O = 3; H = 2; Cl = 1

Yani denklemimizin sağ tarafında bir sodyum atomu eksikken bir hidrojen atomumuz kaldı.

3. Bir denklemi deneme yanılma yoluyla dengelemek için aşağıdaki kurallara uymalıyız:

için. Denkleme ait olmayan öğeleri eklemeyeceğiz.

b. Denklemin elemanlarının radikallerini değiştirmeyeceğiz, yani bir tarafta hidrojenin bir radikali varsa, radikal 2 ile devam etmelidir.

c. Evet, atomlardaki artışı karışımdaki bileşiklerden herhangi birinin atom sayısını ekleyerek ifade edebiliriz. Böylece 4 atom hidroklorik asit olduğunu ifade etmek istersek 4HCl yazacağız.

d. Her üyede yalnızca bir kez görünen öğelerle dengelemeye başlamak, gerekirse birden fazla görünenleri en sona bırakmak uygundur.

ve. Hidrojen ve oksijen, dengeleme için dikkate alınması gereken son unsurlar arasındadır.

4. Dengelememize başlamak için kesin bir yerimiz yok, bu yüzden denklemin herhangi bir üyesiyle başlayabiliriz. Sodyum atomlarıyla başlayacağız. Gördüğümüz gibi, ilk üyede sülfat molekülünde reaksiyona girecek iki sodyum atomu vardır. sodyum, sağ tarafta ise, üretilen maddede, sodyum klorür, sadece bir atom vardır. sodyum. Bu, sodyumu dengelemek ve sonuçta iki atom olması için, reaksiyonun sağ tarafında iki molekül sodyum klorür olması gerektiği anlamına gelir. Yani şunları yapardık:

2 + 1 + 3 + 1+ 1 -- > 2 +2 + 2 + 1 + 1 + 2

Na₂GB₃ + HCl -> 2NaCl + H₂O + SO₂

5. Gördüğümüz gibi, zaten aynı sayıda sodyum atomuna sahibiz. Ama denklemimiz dengesiz kalıyor. Aslında, şimdi elimizde:

Sol taraf: Na = 2; S=1; O = 3; H = 1; Cl = 1

Sağ taraf: Na = 2; S=1; O = 3; H = 2; Cl = 2

6. Şimdi sonuçta iki klor atomumuz var ve reaktiflerde sadece bir tane. Reaksiyonun sonucunun iki tuz atomu ürettiğini ve reaksiyona giren molekülde sadece bir klor atomu olduğunu düşünürsek, şimdi, klor içeren bileşiğin iki molekülünün, yani iki asit molekülünün hareket ettiğini düşünmemiz gerektiği anlamına gelir. hidroklorik. Varsayımımızın doğru olup olmadığını kontrol etmek için formülümüze iki HCl atomunun reaksiyona girdiğinin göstergesini ekleriz ve atomları tekrar sayarız:

2 + 1 + 3 + 2 + 2 -- > 2 +2 + 2 + 1 + 1 + 2

Na₂GB₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + SO₂

7. Şimdi, denklemin her iki tarafından da reaksiyona giren aynı sayıda atoma sahibiz. Son olarak, her bir elementin her iki tarafında da aynı sayıda atom olduğunu kontrol ederiz:

Sol taraf: Na = 2; S=1; O = 3; H = 2; Cl = 2

Sağ taraf: Na = 2; S=1; O = 3; H = 2; Cl = 2

Denklemin her iki tarafında her elementin aynı sayıda atomuna sahibiz, bu da formülümüzün doğru şekilde dengelendiği anlamına gelir. Sadece bir kez ortaya çıkan elementler aracılığıyla dengelemeye başladığımızda, diğer atomların, bu durumda hidrojenin değerlerini değiştirdiğini de takdir edebiliriz. birleştiği moleküle ve denklemde hareket eden moleküllerin sayısına bağlı olarak, geri kalanıyla birlikte dengelenir. elementler.

Kalsiyum hidroksit ile nitrik asidin deneme yanılma ile dengelenmesi örneği:

Şimdi nitrik asidin kalsiyum nitrat ve su üreten kalsiyum hidroksit ile reaksiyonu için denklemi dengeleyeceğiz:

HNO₃ + Ca(OH)₂ -> Ca (HAYIR₃)₂ + H₂VEYA

1. Denklemin her iki tarafındaki atomları ve denklemin her bir elemanındaki atomları sayarak başlıyoruz:

1 + 1 + 3 + 1 + 2 + 2 -- > 1 + 2 + 6 + 2 + 1

HNO₃ + Ca(OH)₂ -> Ca (HAYIR₃)₂ + H₂VEYA

Sol taraf: N = 1; Ca = 1; O = 5; H = 3

Sağ taraf: N = 2; Ca = 1; O = 7; H = 2

Bu nedenle dengemize nitrojen ile başlayacağız. Reaksiyonların tarafında iki atom varken, reaktanlarda sadece bir tane var. Bunu, iki molekül nitrik asidin etki ettiğini düşünerek dengeleyebiliriz, dolayısıyla formülümüz ve atom sayımız şöyle görünür:

2 + 2 + 6 + 1 + 2 + 2 -- > 1 + 2 + 6 + 2 + 1

2HNO₃ + Ca(OH)₂ -> Ca (HAYIR₃)₂ + H₂VEYA

Sol taraf: N = 2; Ca = 1; O = 8; H = 4

Sağ taraf: N = 2; Ca = 1; O = 7; H = 2

Azotu zaten dengeledik, ancak denklem hala dengesiz.

2. Denklemimize baktığımızda zaten aynı sayıda nitrojen ve kalsiyum atomuna sahip olduğumuzu görüyoruz. Bu, bir molekül kalsiyum nitrat üretmek için zaten doğru miktarda nitrik asit ve kalsiyum hidroksit molekülüne sahip olduğumuz anlamına gelir. Tüm elementlerin atomlarını karşılaştırdığımızda, sağdaki denklemin dengelenmesi için bir molekül oksijen ve iki hidrojenden yoksun olduğunu görüyoruz.Bu ne anlama geliyor? Pekala, bir molekül oksijen ve iki hidrojen su üretir ve reaksiyonda zaten bir su molekülü bulunduğundan, bir değil iki su molekülünün üretildiği anlamına gelir.

Formülümüze iki su molekülünün oluştuğunu ekliyoruz ve atomları ve elementleri sayıyoruz:

2 + 2 + 6 + 1 + 2 + 2 -- > 1 + 2 + 6 + 4 + 2

2HNO₃ + Ca(OH)₂ -> Ca (HAYIR₃)₂ + 2H₂VEYA

Sol taraf: N = 2; Ca = 1; O = 8; H = 4

Sağ taraf: N = 2; Ca = 1; O = 8; H = 4

Denklemimiz doğru şekilde dengelenmiştir.