20 Приклади корозійних речовин

їдкі речовини Вони здатні знищити або безповоротно пошкодити ті поверхні, з якими вони контактують. Наприклад: сірчана кислота, хлорид цинку, калію гідроксид.

Їдкі речовини вони небезпечні для живі істоти. Вони можуть викликати подразнення або опіки тканин шкіри, очей, дихальних шляхів або шлунково-кишкового тракту, що цілком може призвести до смерті. Цей тип пошкодження відомий як хімічний опік.

Цей тип матеріалів слід використовувати з засоби захисту відповідні: рукавички, одяг, маски для обличчя. У місцях або контейнерах, де осідають або містяться корозійні матеріали, це повинно знаходитися (в відповідно до міжнародних норм) маркують ярликами, на яких стандартний значок, що відображає корозія.

Як правило, їдкі речовини мають a рН екстремальний, тобто надзвичайно кислий або основний, хоча вони також можуть бути сильно окислюючими речовинами або іншої природи. При контакті з органічними речовинами кислоти каталізують гідроліз ліпіди або денатурація білка, який породжує калорійність енергії

і спільний ефект яких призводить до непоправної деструкції тканини. базиНатомість вони надзвичайно висушують органічні речовини.

Приклади їдких речовин

1. Хлористого-воднева кислота. З формулою HCl, а також відомий як муріатова кислота або офорт, можна отримати в результаті реакції хлориду натрію (NaCl) з сірчаною кислотою (H₂SW₄), або також виробляти його під час горіння певних пластмас. Він надзвичайно корозійний і його концентрований розчин має рН нижче 1, тому його використовують як реагент, промисловий розчинник або як каталізатор при отриманні інших хімічні речовини.
2. Азотна кислота. З формули HNO₃, - в’язка рідина, яка зазвичай використовується як реагент у лабораторії. Застосовується для отримання тринітротолуолу (тротилу) або різних добрив, таких як аміачна селітра (NH₄НЕ₃). Його також можна знайти розчиненим під кислотним дощем, відомий екологічне явище наслідок забруднення вологості повітря.
3. Сірчана кислота. Його формула - H₂SW₄ і це один з найскладніших продуктів у світі, оскільки його часто використовують для отримання добрив або для синтезу кислот, сульфатів або навіть у нафтохімічній промисловості. Це також корисно в промисловості сталей та у виробництві всіх видів акумулятори.
4. Мурашина кислота. Відома як метанова кислота та формула СН₂АБО₂, є найпростішою з органічних кислот, часто виділяється комахи як червоний мурахаFormica rufa) або бджіл як токсичний захисний механізм. Він також виробляється кропивою, або його можна знайти під кислотними дощами через забруднення атмосфери. У невеликих кількостях це може викликати незначні подразнення, але, незважаючи на те, що воно природного походження, це досить сильна кислота.
5. Концентрована оцтова кислота. Також називається метилкарбоновою кислотою або етановою кислотою. Його хімічна формула - С₂H₄АБО₂, і саме кислота оцту надає йому характерний кислуватий смак і запах. Це також органічна кислота, як мурашина кислота, але вона надзвичайно слабка, тому застосування її різноманітне і не ризиковане. Незважаючи на це, у дуже високих концентраціях це може бути небезпечним для здоров’я.
6. Хлорид цинку. Хлорид цинку (ZnCl₂) це твердий більш-менш білий і кристалічний, дуже добре розчинний у воді, широко використовується в текстильній промисловості і як каталізатор в лабораторії. Він не особливо токсичний, але у присутності води реагує екзотермічно (навіть той, який в навколишньому повітрі) і може бути особливо корозійним, особливо для целюлози та шовкові.
7. Хлорид алюмінію. З формули AlCl₃, Мова йде про a з'єднання який одночасно має кислотні та основні властивості, залежно від того, як його розбавляють. Він бідний електричний провідник коли відливається і має точку синтез Y кипіння низький. Він використовується в хімічних процесах як каталізатор реакцій, при консервації деревини або при крекінгу нафти. Вплив цієї сполуки надзвичайно шкідливий для організму, оскільки він може залишити постійні наслідки за короткий час впливу.
8. Трифторид бору. Його формула - BF₃ і це безбарвний токсичний газ, який утворює білі хмари у вологому повітрі. Він часто використовується в лабораторії як кислота Люїса і при отриманні інших сполук з бором. Це їдке речовина металів дуже міцний, який за наявності вологості може піддавати корозії нержавіючу сталь.
9. Їдкий натр. Каустична сода або їдкий натр із формулою NaOH - це дуже сиккантна основа, яка існує у вигляді білих кристалічних твердих речовин і речовин без запаху, розчинення яких у воді кислота генерує велику кількість тепла. Він використовується в відсотків більш-менш чистий у паперовій, текстильній та мийній промисловості, а також у нафтовій промисловості.
10. Калій гідроксид. Відомий як їдкий поташ і має хімічну формулу КОН, це високосушлива неорганічна сполука, природна їдкість якої застосовується в застосуваннях як омилювач жири (при отриманні мила). Його розчинення у воді є екзотермічним, тобто генерує калорійність енергії.
11. Гідрид натрію. З формулою NaH він дуже погано розчиняється розчинники органічний, прозорий за кольором і класифікується як a база сильний, оскільки здатний депротонізувати різні слабкі кислоти. Крім того, він є потужним осушувачем, зберігає величезну кількість водню, є сильно їдким і легкозаймистим.
12. Диметилсульфат. У звичайних умовах ця сполука хімічної формули С₂H₆АБО₄S - це безбарвна, масляниста рідина з легким запахом цибулі, внесена до списку сильних алкіляторів Він дуже токсичний: канцерогенний, мутагенний, їдкий та отруйний, тому його використання в лабораторних процесах метилювання зазвичай замінюється іншими безпечними реагентами. Це також небезпечно для навколишнього середовища, саме тому його часто вважали ймовірною хімічною зброєю.
13. Фенол (карболова кислота). Хімічна формула С₆H₆Або численні альтернативні назви, ця сполука в чистому вигляді являє собою біле або безбарвне кристалічне тверде речовина, яке може бути синтезовано з окислення бензолу. Він дуже затребуваний у смоляній промисловості, а також у виробництві нейлону, а також як компонент фунгіцидів, антисептиків та дезінфікуючих засобів. Він легкозаймистий і їдкий.
14. Ацетилхлорид. Також називаний етаноїлхлоридом, це галогенід, отриманий з етанової кислоти, яка при кімнатній температурі та тиску є безбарвною. Це сполука, якої в природі не існує, оскільки в присутності води вона розкладається на етанову кислоту (C₂H₄АБО₂) та соляної кислоти (HCl). Він широко використовується як барвник, дезінфікуючий засіб, інсектицид і навіть як знеболюючий засіб, незважаючи на те, що він є корозійним внаслідок реакції.
15. Гіпохлорит натрію. Відомий як відбілювач Розчиняючись у воді, ця сполука з хімічною формулою NaClO є сильним окислювачем і реагує з хлоридами з утворенням смертельно токсичних газів хлору (Cl₂). Застосовується як відбілювач, очищувач води та дезінфікуючий засіб, оскільки в певних концентраціях він має здатність розчиняти органічний матеріал.
16. Бензил хлороформат. Це масляниста рідина з неприємним запахом, яка може коливатися від безбарвної до жовтуватої і має хімічну формулу С₈H₇ClO₂. Його можна отримати в результаті реакції фосгену з бензиловим спиртом. Він канцерогенний та сильно їдкий, небезпечний для навколишнього середовища та водні тварини.
17. Елементарні лужні метали. Будь-який лужний метал у чистому або елементарному вигляді, такий як літій (Li), натрій (Na), калій (K), рубідій (Rb), цезій (Cs) та Francio (Fr), дуже швидко реагує з киснем та водою, тому в природі їх ніколи не бачити елементарний. В обох випадках вони бурхливо реагують, виділяючи багато тепла, саме тому вони можуть бути подразливими або їдкими та небезпечними для здоров’я.
18. Дифосфорний пентоксид. Відомий як оксид фосфору (V) або фосфорний оксид, являє собою білий порошок молекулярної формули P₂АБО₅. Бути надзвичайно гігроскопічний (десикант), має надзвичайно корозійні властивості, і слід уникати будь-якого контакту його з тілом. Крім того, при його розчиненні у воді утворюється сильна кислота, яка реагує в присутності металів і утворює отруйні та легкозаймисті гази.
19. Оксид кальцію. Телефонуйте негашене вапно і з хімічною формулою СаО - це речовина, яка давно використовується людством, і отримана з вапнякових порід. Він має застосування в будівництві та землеробство оскільки він не є токсичним або корозійним, але при змішуванні з водою реагує екзотермічно, тому може дратувати дихальні шляхи, шкіру або спричинити серйозне пошкодження очей.
20. Концентрований аміак. Зазвичай аміак, безбарвний газ із відразливим запахом, що складається з азоту та водню (NH₃), він виробляється в різних органічних процесах, які викидають його в навколишнє середовище завдяки його токсичності. Насправді він присутній в сечі людини, і він може виділятися в навколишнє середовище у вигляді ангідриду аміаку, який є дуже шкідливим і токсичним.

Слідуйте за: