100 прикладів хімічних елементів

The хімічні елементи є типом матерії, яка без процедури або хімічна реакція їх можна зменшити або розкласти на інші простіші елементи. З цієї причини можна сказати, що елемент — це все матерія зроблено атоми одного й єдиного класу, тобто атоми, які мають однаковий атомний номер (рівну кількість протонів), хоча мають різну атомну масу. Наприклад: сірка, бор, хром, олово.

Перше визначення хімічного елемента ввів с Лавуазьє на Traite Élémentaire de Chimie, в 1789 році. Ще у 18 столітті Лавуазьє розділив прості речовини на чотири групи:

Періодична система елементів

Сьогодні вони знають один одного 118 хімічних елементів. Усі вони зібрані, класифіковані та організовані відповідно до багатьох їхніх властивостей у графічній схемі, відому як Періодична таблиця елементів, яка спочатку була створена російським хіміком. Дмитро Менделєєв у 1869 році. Періодична система складається з 18 груп (стовпців) і 7 періодів (рядків), в яких розташовані хімічні елементи.

The основні групи які можна знайти в цій таблиці:

Лужні метали (група 1), лужноземельні метали (група 2), сімейство скандію, яке включає землі та актиніди (група 3), сімейство титану (група 4), сімейство ванадію (група 5), сімейство хрому (група 6), сімейство марганцю (група 7), сімейство заліза (група 8), сімейство кобальту (група 9), сімейство нікелю (група 10), сімейство міді (група 11), сімейство цинку (група 12), елементи землі (група 13), карбонідні елементи, в цій групі Вуглець, що становить основу життя на Землі (група 14), азотоутворюючі елементи (група 15), амфігенетичні елементи, включає кисень, основний елемент для в дихання з живі істоти (Група 16), галогенні елементи (Група 17) і благородні гази (Група 18).

Багато з цих елементів мають стабільні або радіоактивні ізотопи, тобто один і той же хімічний елемент, наприклад, водень (H), може мати кілька ізотопів (¹H, ²H, ³H). Це означає, що кожен атом ізотопу має однакову кількість протонів (що означає, що він належить до одного хімічного елемента) і різну кількість нейтронів.

Деякі ізотопи нестабільні (радіоактивні), тобто розпадатися за певний час, випромінюючи певні частинки (нейтрони, фотони, альфа-частинки та ін.) і генеруючи інші стабільні або радіоактивні ізотопи. Хімічні елементи мають такі властивості, як точка кипіння і що з злиття, електронегативність, щільність та іонний радіус, серед інших. Ці властивості важливі, оскільки дозволяють прогнозувати його поведінку, реакційну здатність тощо.

Як представлені елементи в періодичній системі?

Кожен хімічний елемент характеризується в Періодична таблиця використання певної символіки. По-перше, в центрі кожної коробки свій універсальний символ, який складається з одного або двох літери (за умовою, якщо є дві літери, перша пишеться великими, а наступна — малими).

Вгорі та зліва з’являється дрібним шрифтом su атомний номер, що вказує на кількість протонів, яку має цей елемент. Під символом елемента з’являється його назва, а вгорі зліва — його назва. атомна маса родич. Крім того, колір, у якому представлено символ елемента, означає його агрегатний стан (відповідно до представлення, яке використовується в кожній періодичній таблиці).

Присутні різні елементи атомні радіуси змінні і, якщо кількість протонів у ядрі збільшується, то більше притягання, яке ядро ​​чинить на електрони, тому радіус атома має тенденцію до зменшення. Коли атомний радіус малий, електрони на крайньому рівні хмари дуже притягуються до ядра, тому вони не легко здаються. З елементами з високими атомними радіусами відбувається навпаки: вони легко віддають свої зовнішні електрони.

Таким чином, атомний радіус збільшується зверху вниз, коли ми проходимо через групи періодичної таблиці, і зменшується зліва направо, коли ми проходимо їх періоди.

Приклади хімічних елементів

Слідкуйте за допомогою: